20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：36-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-(含解析)(更新版)
【正文】 3，Z離子個數(shù)＝1/88＝1，所以其化學(xué)式為XY3Z，故C正確；A離子個數(shù)＝1/88＋1/26＝4，B離子個數(shù)＝121/4＋1＝4，A、B離子個數(shù)比1∶1，所以其化學(xué)式為AB，故D錯誤。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為；C為(0,1,1)。8．鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。(1)Fe3＋的電子排布式是_____________________________________________________。mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。請回答下列問題：①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO________NiO(填“”或“”)；②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為( )A．Mn2Bi B．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi3二、非選擇題5．(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。mol－1和MAsg7．磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)Ni(NO3)丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。cm－3(不必化簡)。(5)某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。答案：D2．解析：離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷總數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。②設(shè)La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有3（1－x）＋2x＋3m＋4n＝m＋n＝1，解之得m＝1－x，n＝x，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為（1－x）∶x。（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑球有1個，灰球有1個，白球有3個，由電荷守恒可知n（Mg2＋）∶n（K＋）∶n（F－）＝1∶1∶3，故白球為F－。K＋、[Fe（CN）6]3－之間為離子鍵，F(xiàn)e3＋與CN－之間為配位鍵，CN－中C、N之間為共價鍵。答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2）2NA CO、N2 def（3）平面三角形 sp2雜化（4） NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2＋半徑比Fe2＋小，半徑越小離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點越高（5）①?、?8
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