【正文】 ，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有　　　　　　　　　　　　　　（寫反應(yīng)方程式）。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?e－===4H＋＋O2↑，陽極室的pH未變，H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量3.[2020下列說法錯(cuò)誤的是（　　）A．通電時(shí)，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．?dāng)嚯姇r(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2＋＋2e－===ZnD．?dāng)嚯姇r(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕練后歸納影響金屬腐蝕的因素包括金屬本身的性質(zhì)和外界環(huán)境兩個(gè)方面：（1）就金屬本身的性質(zhì)來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。腐蝕原理如圖所示?？键c(diǎn)三　金屬的腐蝕與防護(hù)1知識梳理金屬原子　　　　變?yōu)椤　　　　?，金屬發(fā)生　　反應(yīng)。呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)C．若用戴維法與蓋下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）A．陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．通電后陰極區(qū)溶液pH會(huì)增大C．K＋通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D．純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出練后歸納（1）氯堿工業(yè)的生產(chǎn)流程圖：（2）陽離子交換膜的作用：陽離子交換膜只允許陽離子（Na＋）通過，而阻止陰離子（Cl－、OH－）和分子（Cl2）通過，這樣既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成的NaClO影響燒堿質(zhì)量。（2）電解質(zhì)溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。將用燒堿吸收H2S后所得的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。，且總反應(yīng)方程式中注明條件“電解”。（1）第一階段：相當(dāng)于電解　　　　　　　溶液，電解總反應(yīng)________________________________________________________________________；（2）第二階段：相當(dāng)于電解　　　　　　　溶液，電解總反應(yīng)________________________________________________________________________；（3）第三階段：相當(dāng)于電解　　　　　　　溶液，電解總反應(yīng)________________________________________________________________________。（1）電解池的構(gòu)成條件①有與　　　　相連的兩個(gè)電極。在此過程中，　　能轉(zhuǎn)化為　　能。L－1 CuSO4的混合溶液，可看作三個(gè)電解階段。，電極本身一般不反應(yīng)，是溶液（或熔融電解質(zhì)）中的陽離子放電。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：（1）鍍件作　　　　極，鍍層金屬銀作　　　　極。[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）（1）電解銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的c（Cu2＋）均保持不變（　?。?）電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3（　?。?）若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑設(shè)計(jì)成電解池，應(yīng)用Cu作陽極（　　）（4）電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料（　　）（5）在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的正極（　　）（6）電解精煉時(shí)，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料（　　）2對點(diǎn)速練練點(diǎn)一　氯堿工業(yè)分析與拓展，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。〣．右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)C．電解一段時(shí)間后，B口排出NaOH溶液D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　?。〢．戴維法制鈉，陽極的電極反應(yīng)式為：Na＋＋e－===Na↑B．蓋②A室NO2發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[思考]炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。下列有關(guān)表述不正確的是（　　）A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。山東卷，13]采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。5.[2019Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA173。L－1 NaOH　2H2OO2↑＋2H2↑判斷　答案：(1)√　(2)√　(3)　(4)　(5)　(6)2對點(diǎn)速練1．答案：(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋)4Ag＋＋4e－===4Ag4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋(2)2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑(3)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑(4)2Al－6e－＋8OH－===2AlO2＋4H2O6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－(或6H＋＋6e－===3H2↑)2Al＋2H2O＋2OH－2AlO2＋3H2↑(5)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋6H＋＋6e－===3H2↑2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑2．解析：A項(xiàng)，以石墨為電極電解水，陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑，二者陽極電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解水溶液的pH不變，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水陰極上都是2H＋＋2e－===H2↑，所以陰極電極反應(yīng)式相同，故C正確；D項(xiàng)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，則依據(jù)電解方程式：2H2O2H2↑＋O2↑～4e－，電解水生成3 mol氣體，依據(jù)電解方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑～2e－，電解飽和食鹽水生成4 mol氣體，故D錯(cuò)誤。答案：C3．解析：A對：鋁制品表面氧化形成致密的氧化膜，所以待加工鋁質(zhì)工件應(yīng)為陽極，陽極電極反應(yīng)為2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋。答案：C7．解析：電解質(zhì)中的陰離子O2－、Cl－向陽極移動(dòng)，由圖示可知陽極生成OCO、CO2，所以電極反應(yīng)為2O2－－4e－===O2↑，O2與石墨反應(yīng)生成CO、CO2，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，只有B項(xiàng)正確。根據(jù)以上分析可知：鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰茛堍冖佗邰?。該裝置中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)被氧化，即金屬活動(dòng)性：MFe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵設(shè)施為原電池的正極，表面積累大量電子而被保護(hù)，C項(xiàng)正確；海水中含有大量的NaCl等電解質(zhì)，而河水中電解質(zhì)較少，故鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D