20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習課時作業(yè)：23-化學平衡常數(shù)-(含解析)(更新版)
【正文】 列說法不正確的是（ ?。〢．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．上述體系中加入苯，平衡不移動C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液8．（1）在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g），反應(yīng)達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)[φ（CH3OH）]與的關(guān)系如圖1所示。12．100kPa時，反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，故該可逆反應(yīng)為4A（g）＋5B（g）?6C（g）＋4D（g）。答案：C5．答案：B6．解析：同溫下，增大壓強，平衡逆向移動，平衡時G的體積分數(shù)變小，ab，a，故升溫平衡正向移動，從而可知f，所以①正確；在915℃、設(shè)E的起始物質(zhì)的量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的物質(zhì)的量為2axmol，由題意得[2ax/（a－ax＋2ax）]100%＝%，解得x＝，②正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)，③正確；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，④正確。答案：B10．解析：A項，由圖可知，相同溫度下，隨著n（H2）/n（SiHCl3）增大X的轉(zhuǎn)化率增大，如果X是氫氣，隨著n（H2）/n（SiHCl3）的增大，其轉(zhuǎn)化率會逐漸減小，若X是SiHCl3，其轉(zhuǎn)化率符合曲線，故A錯誤；B項，由于X是SiHCl3，相同n（H2）/n（SiHCl3）時，1150℃時，X的轉(zhuǎn)化率較高，說明升高溫度，平衡正向移動，則H2和SiHCl3濃度減小，HCl濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)K＝可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故B正確；C項，Si是固體，增減其量，不影響平衡移動，故C錯誤；D項，由化學方程式可知，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以增壓不利于轉(zhuǎn)化率的提高，故D錯誤；故選B。答案：（1）B?。?）% ＝≈?。?） 8
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