【正文】 的氧化膜，阻止Fe進一步反應(yīng)C．對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化4．實驗室用廢銅屑和稀硝酸反應(yīng)制備無水硝酸銅，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?．某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。練后歸納 因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。H2O?NH4+＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如CaO、NaOH、堿石灰等），消耗水且使c（OH－）增大，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3請回答下列問題（1）寫出甲裝置中的反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。計算氨水濃度時，溶質(zhì)視為NH3。向AgNO3溶液逐滴滴加稀氨水，反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。考點二　氨和銨鹽1知識梳理噴泉實驗裝置圖（1）氨氣的物理性質(zhì)色有　　　　氣味的氣體，密度比空氣　　，易液化，極易溶于水（1∶700）。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）得失電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。問題：（1）NO2在反應(yīng)過程中的作用________________________________________________________________________。2．氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、　　、　　、　　、N2ON2O5等。（3）破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。2．NO2雖然與水反應(yīng)生成HNO3，但不是硝酸的酸酐?，F(xiàn)有NO、 L， L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是（　?。〢．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶36．汽車尾氣主要含有COCO、SONOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是　　　　。②與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)：________________________________________________________________________。[判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯誤的打“”）（1）氨水中含氮原子最多的微粒是NH4+（　?。?）銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性（　?。?）濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣（　?。?）分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水（　?。?）實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3并不涉及氧化還原反應(yīng)（　?。?）氨水能使酚酞變紅，氨氣是堿（　?。?）氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙（　　）（8）加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華（　　）（9）現(xiàn)有1 mol2對點速練練點一　氨氣和氨水1．下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是（　?。〢．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3（4）丁裝置存在安全隱患，應(yīng)如何改進（畫出改進后的裝置圖）。練點三　噴泉實驗5．下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是（　?。〢．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾6．氨氣易溶于水可通過噴泉實驗驗證。2．化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性反應(yīng)：________________________________________________________________________。[思考]木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：①、②中澄清石灰水中的現(xiàn)象分別為①　　　　　　、②　　　　　　。（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。（2）向200 mL 2 mol下列敘述錯誤的是（　?。?．[2019NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。m－3。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有　　　　試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放　　　　溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；試管口不能向上傾斜的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是________________________________________________________________________（選填“F”或“G”）。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：D4．解析：反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。H2O===Al（OH）3↓＋3NH　Ag＋＋NH3答案：D4．答案：（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl?CaCl2＋2NH3↑＋2H2O?。?）b（3）固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁上有水珠（4）（或等合理即可）5．解析：H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。據(jù)此可知，Cu、Mg失去電子的物質(zhì)的量等于與Cu2＋、Mg2＋反應(yīng)生成沉淀消耗OH－的物質(zhì)的量。答案：C3．解析：A項，常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，錯誤；B項，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下可制取Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，錯誤；C項，SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，正確；D項，室溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，錯誤。B項措施能增大氣、液反應(yīng)物的接觸面積，C項措施增大NaOH溶液的濃度，二者均能加快反應(yīng)速率；A項措施易導(dǎo)致氮氧化物不能及時被吸收，使NO和NO2去除率降低。（5）NO被H2O2氧化為NO3，則H2O2被還原為H2O，配平離子方程式為2NO＋3H2O2===2NO3＋2H＋＋2H2O。（8）若缺少采樣步驟③，則采集的煙道氣中混有空氣，測定結(jié)果偏低；若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹，趕出導(dǎo)管中空氣后與水接觸，D中壓強變小即產(chǎn)生“噴泉”。（3）①利用裝置D