【正文】 列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為　　　　。5．常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊～甲基橙～酚酞～[思考]下列滴定中，寫出指示劑和滴定終點顏色變化已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化(1)NaOH溶液CH3COOH溶液________________(2)HCl溶液氨水________________(3)酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無________(4)碘水亞硫酸溶液________________[判斷]　(正確的打“√”，錯誤的打“”)(1)滴定終點就是酸堿恰好中和的點(　　)(2)滴定管盛標準液時，其液面一定要調(diào)在0刻度(　　)(3) mL KMnO4溶液(　　)(4)滴定管在加入反應液之前一定要用所要盛裝的反應液潤洗2～3遍(　　)(5)若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大(　　)(6)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3 mL(　　)(7)中和滴定實驗中，必須用待裝標準液潤洗滴定管，用待測液潤洗錐形瓶(　　)(8)中和滴定時，眼睛必須注視滴定管中的液面變化(　　)[提醒]選擇指示劑的三個標準　(1)變色范圍與終點pH吻合或接近；(2)指示劑變色范圍越窄越好；(3)指示劑在滴定終點時顏色變化要明顯，容易觀察判斷。2．酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準確測定參加反應的酸、堿溶液的________。L－1，則該溶液的pH可能是1或136．25 ℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元強堿與體積為Vb、pH＝b的某二元強酸混合。，則混合后溶液顯堿性，pH＞7。L－1?、芑旌先芤褐?，c(H＋)＝KW molc(H＋)混或c(OH－)混＝c（H＋）酸V酸c（OH）堿V堿V酸＋V堿。強堿溶液(25 ℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol(3)堿性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常溫下，pH____7。(2)在t1 ℃時，測得純水中的c(H＋)＝10－7 molc(OH－)相同，溫度相同。L－1，此時水呈酸性(　　)[提醒]　(1)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。(2)影響因素：只與____有關(guān)，升高溫度，Kw____。第2講　水的電離和溶液的pH[考綱要求]1．了解水的電離、離子積常數(shù)。(1)室溫下：Kw＝__________。L－1NaHCO3溶液加水稀釋后，c(H＋)與c(OH－)的乘積變大(　　)(3)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變(　　)(4)向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H＋)增大，Kw不變(　　)(5)向水中加入AlCl3溶液對水的電離不產(chǎn)生影響(　　)(6)100 ℃的純水中c(H＋)＝110－6 molL－1，Kw不變2．下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是(　　)A．100 ℃時，Kw＝10－12，此溫度下pH＝7的溶液一定呈中性B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCONaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用C．25 ℃時，pH＝12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同D．如圖為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法練后歸納正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上任意點的Kw都相同，即c(H＋)下列說法正確的是(　　)A．由圖可知BOH一定是強堿B．Ka(HA)＝110－6C．b點時，c(B－)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H＋)D．a(chǎn)→b過程中水的電離程度始終增大6．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)110－14Kw110－12試回答下列問題：(1)若25＜t1＜t2，則Kw________(填“＞”“＜”或“＝”)110－14，做出此判斷的理由是________。(2)中性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常溫下，pH____7。L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。③強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)①a＝b?、诨旌先芤旱膒H＝7　③混合溶液中c(OH－)＝10－7 mol(3)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合酸堿性分析(兩強混合)，則混合后溶液顯中性，pH＝7。L－1D．室溫下，若某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol(2)計算公式：c待＝c標V標V待(以一元酸與一元堿的滴定為例)。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復2～3次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計算。L－1的鹽酸標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)練后歸納以凹液面的最低點為基準（如圖）正確讀數(shù)（虛線部分）和錯誤讀數(shù)（實線部分）。L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（　?。〢．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a＜bC．E點對應離子濃度由大到小的順序可能為c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑、 mL， mol（4）當中和百分數(shù)達100%時，所需n（NaOH）的大小關(guān)系是　　　　；若將此時的三種溶液混合，其中的c（OH－）＝　　　　　　　?。ㄓ萌芤褐衅渌Ｗ拥臐舛缺硎荆Ｕ憬?月，23]室溫下， mL 0 mol制備NaClO的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　??；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。全國卷Ⅰ，11]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝10－3 ，Ka2＝10－6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。（3）Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。L－1。答案：D5．解析：根據(jù)圖知， molL－1，則此時純水中的c(OH－)＝10－7 molc(OH－)，Kw增大(2)10－7 mol如在酸溶液中，c(OH－)溶液＝c(OH－)水＝110－11 molL12≈10－3molL－1，B項正確；應考慮該溶液是堿溶液還是水解呈堿性的鹽溶液兩種情況，若是堿溶液，H＋由H2O電離產(chǎn)生，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－11 mol(2)強酸強堿恰好中和則符合公式：Va答案：D考點三1知識梳理1．(1)酸(或堿)　堿(或酸)2．(1)體積　(2)滴定終點3．(1)酸式滴定管　堿式滴定管　錐形瓶4．(1)漏水　“0”　(2)控制滴定管的活塞　錐形瓶　錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化　(3)半分鐘5．紫　紅　粉紅　紅思考　答案：酚酞　無色→淺紅色　甲基橙　黃色→紅色　無色→淺紅色　淀粉　無色→藍色判斷　答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)　(7)　(8)2對點速練1．解析：解答本題的關(guān)鍵是：①明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項，②指示劑的變色范圍。(4) mL， mL， mL－ mL＝ mL。答案：C7．解析：A項，由圖像可知加入NaOH溶液或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，錯誤；B項，硫酸、鹽酸都為強酸，題圖中縱坐標為pH，不能確定濃度的大小，錯誤；C項，如用氨水和，滴定終點時溶液呈現(xiàn)酸性，應用甲基橙為指示劑，錯誤；D項，開始時醋酸的pH為3，H＋ mol(4)中和百分數(shù)100%指的是三種酸恰好完全反應，根據(jù)酸的物質(zhì)的量相同，所以需要氫氧化鈉的量完全相同；根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，完全中和后的三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)。HClO的酸性弱于H2CO3，則NaClO溶液露置于空氣中，與空氣中CO2反應產(chǎn)生HClO，HClO見光易分解，故會導致消毒作用減弱。(5)假設(shè)廢水中沒有苯酚，KBrO3和KBr反應生成的Br2完全和KI反應時，消耗KI的物質(zhì)的量剛好是KBrO