【正文】 產(chǎn)生新的沉淀，故相應(yīng)的檢驗方法是向上層清液中加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)，說明SO42沉淀完全。有Fe3＋生成，不能判斷FeO42一定與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題目給出的信息，K2FeO4在酸性或中性條件下，會快速產(chǎn)生O2，F(xiàn)eO42會與H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋和O2，離子方程式為4FeO42＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。用鹽酸將其溶解后，過濾除去SiO2。檢驗Fe2＋應(yīng)先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變紅色，A不正確；I－先沉淀，說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），B不正確；加淀粉后溶液顯藍(lán)色，說明溶液中發(fā)生了反應(yīng)Br2＋2I－===I2＋2Br－，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；CH3COONa溶液與NaNO2溶液濃度不一定相等，無法根據(jù)實驗現(xiàn)象得出題給的結(jié)論，D不正確。（2）由于Cl2與KOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以通過緩慢加入鹽酸來降低溶液的溫度或直接將裝置C用冰水浴降溫。（4）某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體知道還含有H2的理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。3．[20182．[2019（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）　　　　（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18H2O晶體的實驗步驟：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過濾，　　　　　　　　，抽干，裝瓶（實驗中須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水、無水乙醇）。理由或方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A中反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（錳被還原為Mn2＋）。練點三　化學(xué)實驗方案綜合評價6．某同學(xué)設(shè)計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。2H2O，還含少量SiOAl2OFe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和（NH4）2SO4晶體，其實驗流程如下：（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4（s）＋CO32（aq）?CaCO3（s）＋SO42（aq）達(dá)到平衡，則溶液中＝　　　　[Ksp（CaSO4）＝10－5，Ksp（CaCO3）＝310－9]。L－1NaCl溶液至不再有沉淀生成， mol（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）KCl等雜質(zhì)]的實驗方案：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol8H2O的操作為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。2 對點速練練點一　實驗裝置的選擇1．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（　?。?．下列實驗室中制取氣體的藥品和裝置圖正確的是（　　）練后歸納氣體制備實驗的基本思路練點二　氣體制備實驗的綜合設(shè)計3．某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。第3講　化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價[考綱要求]1．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法）及相關(guān)的實驗設(shè)計與評價。（6）防氧化實驗：往往是最后停止通氣。制備原理為Sr＋O2SrO2。③實驗結(jié)束后，得到SrO2（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為________________________________________________________________________。L－1 mol江蘇化學(xué)，19]實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca（OH）2]。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計實驗方案。（5）補充完整由濾渣（SiOAl2OFe2O3）制備純凈的Al2（SO4）3L－1。（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：　　　　　（填“是”或“否”）。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因　　　　。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，所選儀器從左到右的順序為③②④，然后從a處多次鼓入N2的目的是趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2干擾實驗。答案：（1）A→B→E→B（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（3）③②①④⑤⑥（4）①防倒吸?、谥泻蜕傻臍潆x子，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行?、圻^濾、洗滌、干燥（5）在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入少量過氧化鍶，溶液變?yōu)榧t色，證明SrO2的氧化性比FeCl3的強5．解析：（1）KMnO4具有強氧化性，能將Cl－氧化成Cl2，反應(yīng)離子方程式為2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，用飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl氣體。答案：C3．解析：本題涉及的考點有Fe2＋的檢驗、Ksp大小比較、氧化性強弱判斷、鹽類的水解，考查考生化學(xué)實驗與探究的能力，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。解析：（4）濾渣的主要成分有CaCOSiOAl2OFe2O3。（2）①滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液中含有Fe3＋。答案：（1）MgO＋2NH4+Mg2＋＋2NH3↑＋H2O?。?）攪拌轉(zhuǎn)速過快，Mg（OH）2顆粒變小，不易沉降（或攪拌轉(zhuǎn)速過快，促進(jìn)氨氣揮發(fā)）?。?）坩堝　連續(xù)兩次灼燒后稱得（坩堝和固體的）質(zhì)量相同（4）直接灼燒生成的NHHCl污染環(huán)境、生成MgO純度不高、能耗更高（5）向所得濾液中通入二氧化碳?xì)怏w至沉淀不再增多，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌晶體2～3次本講真題研練1．解析：本題考查物質(zhì)的基本性質(zhì)、化學(xué)實驗基本操作、化學(xué)計算等知識，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。（6）由于實驗涉及氣體，故裝置連接好后應(yīng)檢查裝置的氣密性。（2）3中溶液不能進(jìn)入4中的原因是生成的氫氣沿著導(dǎo)管通過2逸出，三頸燒瓶中無法形成高壓，故只需在3之間加一個