20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習學案：103-化學實驗方案的設(shè)計與評價-(含解析)-文庫吧
2025-04-05 05:25 本頁面
【正文】 溶液中， ?。▽嶒炛许毷褂玫脑噭┯校猴柡蚄OH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）?？键c二 化學實驗方案的設(shè)計和評價1 知識梳理2．實驗方案設(shè)計的步驟3．實驗方案評價的四大原則（1）可行性原則①分析實驗方案是否科學可行；②實驗操作是否安全合理；③實驗步驟是否簡單方便；④實驗效果是否明顯。（2）綠色化學原則①實驗過程中是否造成環(huán)境污染；②原料是否無毒、安全、易得；③原料利用率是否較高；④反應(yīng)速率是否較快。（3）安全性原則化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；③防氧化；④污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；⑤防吸水。（4）規(guī)范性原則①冷凝回流（有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等）；②易揮發(fā)液體產(chǎn)物（導(dǎo)出時可為蒸氣）的及時冷卻；③儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；④其他（如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等）。2 對點速練練點一 化學實驗方案一致性判斷1．下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā 。┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗蔗糖水解生成葡萄糖取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中，滴入稀硫酸加熱一段時間，冷卻，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察有無磚紅色沉淀B實驗室制備氫氧化鐵膠體向盛有25 mL蒸餾水的燒杯中滴入5～6 滴氯化鐵飽和溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱C比較AgCl、AgI的Ksp大小 molL－1 molL－1NaCl溶液至不再有沉淀生成， molL－1 KI溶液D比較Mg、Al的金屬性強弱用導(dǎo)線連接鎂片和鋁片，插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察氣泡（ ?。┻x項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3＋的氧化性強于SC向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍色原溶液中含有I－D向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4AgCl，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ?。┻x項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2＋B molL－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強練點二 化學實驗方案的設(shè)計4．已知①，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O。②相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表： 溫度溶解度/g物質(zhì) 20 ℃30 ℃40 ℃60 ℃80 ℃90 ℃Na2SO4Na2Cr2O7183198215269376405“過濾”時產(chǎn)生的濾渣[Cr（OH）3]可用于制備Na2Cr2O7晶體。（1）濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學方程式為 。（2）請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體（橙紅色）的實驗方案：水浸，過濾， ，得Na2Cr2O7晶體（必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水）。5．[2019江蘇化學，19]實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO42H2O，還含少量SiOAl2OFe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和（NH4）2SO4晶體，其實驗流程如下：（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4（s）＋CO32（aq）?CaCO3（s）＋SO42（aq）達到平衡，則溶液中＝ [Ksp（CaSO4）＝10－5，Ksp（CaCO3）＝310－9]。（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其離子方程式為 ；浸取廢渣時，向（NH4）2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 。（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應(yīng)溫度在60～70 ℃，攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是 ；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有 。（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________[已知pH＝5時Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH＝（OH）3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca（OH）2]。練點三 化學實驗方案綜合評價6．某同學設(shè)計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。請你對兩方案作出評價：方案一： （填“合理”或“不合理”），理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方案二： ?。ㄌ睢昂侠怼被颉安缓侠怼保?，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2Fe
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