20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：103-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-(含解析)-全文預(yù)覽
【正文】 為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：D2．解析：實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置右邊的導(dǎo)管口應(yīng)與飽和碳酸鈉溶液液面相切，導(dǎo)管不能插入液體中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，加煤油液封可防止氧氣與氫氧化亞鐵反應(yīng)，D項(xiàng)正確。（3）打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱(chēng)是 。3．[2018（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。2．[2019L－1，則c（CuSO4）＝ mol（5）若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c（CuSO4） （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為 。18H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：向一定量濾渣中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再減少，過(guò)濾， ，抽干，裝瓶（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：CO2氣體、稀硫酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇）。（3）灼燒Ⅱ所用裝置如圖2所示，儀器A的名稱(chēng)是 。理由或方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2 FeO42（填“”或“”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。A中反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（錳被還原為Mn2＋）。方案二： ?。ㄌ睢昂侠怼被颉安缓侠怼保?，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。練點(diǎn)三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案綜合評(píng)價(jià)6．某同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是 ?。槐３譁囟?、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有 。2H2O，還含少量SiOAl2OFe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和（NH4）2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4（s）＋CO32（aq）?CaCO3（s）＋SO42（aq）達(dá)到平衡，則溶液中＝ [Ksp（CaSO4）＝10－5，Ksp（CaCO3）＝310－9]。（1）濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。L－1NaCl溶液至不再有沉淀生成， mol（3）安全性原則化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；③防氧化；④污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；⑤防吸水。（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為 ，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去 （填化學(xué)式）。8H2O的操作為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。①打開(kāi)分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中 ②在相應(yīng)裝置中裝入藥品?、蹤z查裝置氣密性?、芗訜帷、萃Ｖ辜訜帷、揸P(guān)閉分液漏斗活塞（4）利用反應(yīng)Sr2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===SrO2某興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備過(guò)氧化鍶。（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，請(qǐng)從下列①～④中選出必要的裝置，連接到A裝置的c處管口，從左到右的順序?yàn)椤 。ㄌ钚蛱?hào)）；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2 對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一 實(shí)驗(yàn)裝置的選擇1．下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（ ）2．下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的藥品和裝置圖正確的是（ ?。┚毢髿w納氣體制備實(shí)驗(yàn)的基本思路練點(diǎn)二 氣體制備實(shí)驗(yàn)的綜合設(shè)計(jì)3．某化學(xué)興趣小組為研究生鐵（含碳）與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點(diǎn)酒精燈。第3講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)[考綱要求]1．掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法）及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。（2）加入試劑時(shí)，先固后液。（6）防氧化實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止通氣。（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。制備原理為Sr＋O2SrO2。（3）連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下，正確的操作順序?yàn)椤 。ㄌ钚蛱?hào)）。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到SrO2已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）綠色化學(xué)原則①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否造成環(huán)境污染；②原料是否無(wú)毒、安全、易得；③原料利用率是否較高；④反應(yīng)速率是否較快。L－1 mol②相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表
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