20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：103-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-(含解析)-閱讀頁(yè)
2025-04-05 05:25本頁(yè)面
【正文】 ，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，所選儀器從左到右的順序?yàn)棰邰冖?，然后從a處多次鼓入N2的目的是趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)。答案：（1）分液漏斗 濕潤(rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 BaSO4（2）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）③②④ 趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)（4）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4．解析：（1）根據(jù)反應(yīng)原理，需要制備氧氣。（3）由于有氣體參加反應(yīng)，所以首先要檢查裝置的氣密性，然后加入藥品。（4）①氨氣極易溶于水，因此儀器X的作用是防倒吸。答案：（1）A→B→E→B（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（3）③②①④⑤⑥（4）①防倒吸 ②中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行?、圻^濾、洗滌、干燥（5）在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中加入少量過氧化鍶，溶液變?yōu)榧t色，證明SrO2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)5．解析：（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能將Cl－氧化成Cl2，反應(yīng)離子方程式為2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，用飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl氣體。（3）由于K2FeO4在Fe3＋的作用下會(huì)發(fā)生分解，故KClO與Fe（NO3）3反應(yīng)時(shí)Fe3＋不能過量，故需要將Fe（NO3）3緩慢滴加到KClO溶液中，并不斷攪拌。經(jīng)過濾（砂芯漏斗）、洗滌（乙醇洗滌）、干燥（真空干燥箱）后得K2FeO4。答案：C2．解析：石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，由于HCl具有揮發(fā)性，所以將氣體直接通入硅酸鈉溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl；CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2Na2CO3，因此不可以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，A錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中通入足量的H2S，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，只能形成S單質(zhì)一種沉淀，可以證明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于S，B錯(cuò)誤；向某無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說明反應(yīng)后的溶液中含有I2，則加入氯水前溶液中含有I－，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，C正確；同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的類型不同，不能由現(xiàn)象直接比較Ksp，D錯(cuò)誤。答案：C3．解析：本題涉及的考點(diǎn)有Fe2＋的檢驗(yàn)、Ksp大小比較、氧化性強(qiáng)弱判斷、鹽類的水解，考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。答案：C4．解析：（2）：2Na2CrO4＋H2SO4===Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，Na2Cr2O7溶液中含有Na2SO4雜質(zhì)。答案：（1）4Cr（OH）3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2＋6H2O?。?），將溶液加熱到90℃（以上）蒸發(fā)結(jié)晶，有大量無(wú)色晶體析出，至有少量橙紅色晶體析出時(shí)趁熱過濾，濾液降溫至40℃結(jié)晶，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥得Na2Cr2O7晶體5．解析：本題涉及的考點(diǎn)有Ksp的應(yīng)用，沉淀的轉(zhuǎn)化與生成，離子方程式的書寫等；考查考生分析、解決化學(xué)問題的能力；體現(xiàn)了科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。（2）（NH4）2CO3溶液中CO32水解，CO32＋H2O?HCO3＋OH－，加入適量濃氨水，溶液中OH－濃度增大，抑制CO32水解，從而增加溶液中CO32的濃度，促進(jìn)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。解析：（4）濾渣的主要成分有CaCOSiOAl2OFe2O3。用Ca（OH）2調(diào)節(jié)濾液的pH到5～，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，過濾除去Fe（OH）3和Al（OH）3。H2O===NH4+＋CO32＋H2O（或HCO3＋NH3②應(yīng)在裝置B中裝入飽和食鹽水，以除去混在Cl2中的HCl。（2）①滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液中含有Fe3＋。②堿性條件下，氧化性Cl2FeO42；而在酸性條件下，F(xiàn)eO42的氧化能力增強(qiáng)，氧化性Cl2FeO42。答案：（1）①2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②（2）①Fe3＋ 4FeO42＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O?、凇∪芤核釅A性不同③理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色8．解析：（1）NH4Cl溶解MgO可以理解為其水解呈酸性NH4+＋H2O?NH3（2）利用氨水沉鎂，轉(zhuǎn)速過快，氨氣揮發(fā)；轉(zhuǎn)速過快，生成Mg（OH）2顆粒小，不易沉降（類似于膠體的生成）。答案：（1）MgO＋2NH4+Mg2＋＋2NH3↑＋H2O?。?）攪拌轉(zhuǎn)速過快，Mg（OH）2顆粒變小，不易沉降（或攪拌轉(zhuǎn)速過快，促進(jìn)氨氣揮發(fā)）?。?）坩堝 連續(xù)兩次灼燒后稱得（坩堝和固體的）質(zhì)量相同（4）直接灼燒生成的NHHCl污染環(huán)境、生成MgO純度不高、能耗更高（5）向所得濾液中通入二氧化碳?xì)怏w至沉淀不再增多，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用無(wú)水乙醇洗滌晶體2～3次本講真題研練1．解析：本題考查物質(zhì)的基本性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。（2） BaSO4沉淀中所含有的雜質(zhì)為Cu2＋、Cl－，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl－的方法達(dá)到目的。（4）w g BaSO4的物質(zhì)的量是ω233 mol，由“SO42”守恒可知n（CuSO4）＝ω233 mol，c（CuSO4）＝ω233 mol247。L－1。（6）由于實(shí)驗(yàn)涉及氣體，故裝置連接好后應(yīng)檢查裝置的氣密性。（8）消耗的鋅的物質(zhì)的量為a65 mol，生成的n（H2）＝bd1032 mol，因此與CuSO4反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為（a65－bd1032）mol，故c（CuSO4）＝a65－bd103225103mol（9）當(dāng)E管液面高于D管時(shí)，說明C、D中氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，這樣測(cè)量出的氣體體積值偏小，由c（CuSO4）的計(jì)算表達(dá)式知測(cè)量出的c（CuSO4）偏高。答案：（1）向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全（2）AgNO3溶液 （3）坩堝?。?）40ω233?。?）偏低（6）檢查裝置氣密性?。?）b （8）a65－bd103225103（9）偏高 （10）否2．解析：（1）儀器1的名稱為分液漏斗。（2）3中溶液不能進(jìn)入4中的原因是生成的氫氣沿著導(dǎo)管通過2逸出，三頸燒瓶中無(wú)法形成高壓，故只需在3之間加一個(gè)控制開關(guān)。答案：（1）滴液漏斗（分液漏斗） 液封，防止空氣進(jìn)入裝置4（2）在裝置3之間添加控制開關(guān)（3）裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡3．解析：（1）由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液（或滴液）漏斗。②鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，所以氫氣的作用是排除c中空氣。（4）由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使
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