【正文】 ②鋅還能與鹽酸反應生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，所以氫氣的作用是排除c中空氣。（9）當E管液面高于D管時，說明C、D中氣體壓強大于大氣壓，這樣測量出的氣體體積值偏小，由c（CuSO4）的計算表達式知測量出的c（CuSO4）偏高。（4）w g BaSO4的物質(zhì)的量是ω233 mol，由“SO42”守恒可知n（CuSO4）＝ω233 mol，c（CuSO4）＝ω233 mol247。答案：（1）①2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O　②（2）①Fe3＋　4FeO42＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O?、凇∪芤核釅A性不同③理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色8．解析：（1）NH4Cl溶解MgO可以理解為其水解呈酸性NH4+＋H2O?NH3H2O===NH4+＋CO32＋H2O（或HCO3＋NH3答案：（1）4Cr（OH）3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2＋6H2O?。?），將溶液加熱到90℃（以上）蒸發(fā)結晶，有大量無色晶體析出，至有少量橙紅色晶體析出時趁熱過濾，濾液降溫至40℃結晶，過濾，用蒸餾水洗滌，干燥得Na2Cr2O7晶體5．解析：本題涉及的考點有Ksp的應用，沉淀的轉(zhuǎn)化與生成，離子方程式的書寫等；考查考生分析、解決化學問題的能力；體現(xiàn)了科學態(tài)度與社會責任的化學核心素養(yǎng)。經(jīng)過濾（砂芯漏斗）、洗滌（乙醇洗滌）、干燥（真空干燥箱）后得K2FeO4。（3）由于有氣體參加反應，所以首先要檢查裝置的氣密性，然后加入藥品。第3講　化學實驗方案的設計與評價考點一2對點速練1．解析：用氯化銨和氫氧化鈉固體加熱制備NH3時也有水生成，則加熱時試管口應略向下傾斜，以防止試管口的水滴倒流炸裂試管，且收集試管的管口應塞一團棉花，以防止對流，收集到較純凈的NH3，A錯誤；NO易被氧化不能利用排空氣法收集，應利用排水法收集，B錯誤；氫氣的密度比空氣小，氫氣應短導管進長導管出，采用向下排空氣法收集，C錯誤；H2O2在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應不用加熱，氧氣不溶于水可用排水法收集，D正確。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。裝置5的作用　　　　。（8）Zn粉質(zhì)量為a g，若測得H2體積為b mL，已知實驗條件下ρ（H2）＝d g回答下列問題：Ⅰ.甲方案實驗原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2實驗步驟：（1）判斷SO42沉淀完全的操作為　　　　　。攪拌轉(zhuǎn)速大于500轉(zhuǎn)/分，Mg（OH）2沉淀量降低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有　　　　離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由　　　　　　　　　　產(chǎn)生（用方程式表示）。請你對兩方案作出評價：方案一：　　　?。ㄌ睢昂侠怼被颉安缓侠怼保碛墒莀_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。控制反應溫度在60～70 ℃，攪拌，反應3小時。②相關物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：　　　　溫度溶解度/g物質(zhì)　　　　20 ℃30 ℃40 ℃60 ℃80 ℃90 ℃Na2SO4Na2Cr2O7183198215269376405“過濾”時產(chǎn)生的濾渣[Cr（OH）3]可用于制備Na2Cr2O7晶體。（2）綠色化學原則①實驗過程中是否造成環(huán)境污染；②原料是否無毒、安全、易得；③原料利用率是否較高；④反應速率是否較快。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。（3）連接好裝置進行實驗，實驗步驟如下，正確的操作順序為　　　?。ㄌ钚蛱枺?。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：________________________________________________________________________。（2）加入試劑時，先固后液。（3）實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點酒精燈。（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，請從下列①～④中選出必要的裝置，連接到A裝置的c處管口，從左到右的順序為　　　?。ㄌ钚蛱枺?；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。①打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中?、谠谙鄳b置中裝入藥品?、蹤z查裝置氣密性?、芗訜帷、萃Ｖ辜訜帷、揸P閉分液漏斗活塞（4）利用反應Sr2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===SrO2（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為　　　　　　　　　　　　，將制備的Cl2通過裝置B可除去　　　　　　　?。ㄌ罨瘜W式）。（3）安全性原則化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；③防氧化；④污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀態(tài)物質(zhì)參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；⑤防吸水。（1）濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。溫度過高將會導致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是　　　　　　　?。槐３譁囟?、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有　　　　　　　　。方案二：　　　?。ㄌ睢昂侠怼被颉安缓侠怼保?，理由是________________________________________________________________________