20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：36-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-(含解析)-免費(fèi)閱讀
【正文】 ②該晶胞中Fe的個(gè)數(shù)為8＋6＝4，N的個(gè)數(shù)為1。（5）在[Ni（NH3）6]2＋中，每個(gè)氮原子與3個(gè)氫原子形成σ鍵，同時(shí)還與鎳原子形成配位鍵，也是σ鍵，因此1mol [Ni（NH3）6]2＋含有的σ鍵為4mol6＝24mol。4個(gè)As原子和4個(gè)Ga原子的總體積V1＝4（π10－30r＋π10－30r）cm3；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為4個(gè)As原子和4個(gè)Ga原子的質(zhì)量之和，即（＋）g，所以1個(gè)晶胞的體積V2＝（MAs＋MGa）cm3。答案：B5．解析：（1）①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。cm－3，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe的核間距為_(kāi)_______cm(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，與CN－互為等電子體的分子有________，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間的相互作用不包括________。(4)與N3－具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。(2)銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。課時(shí)作業(yè)36 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃810710190－682300沸點(diǎn)/℃14651418572500注：105Pa條件下測(cè)定。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(3)圖3為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________(填離子符號(hào))。(5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開(kāi)始時(shí)生成綠色Ni(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋藍(lán)色溶液，則1mol [Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵的
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