20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：41-碳、硅及其化合物-(含解析)-免費(fèi)閱讀
【正文】 （4）5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4，n（KMnO4）＝ 0 mol/L mL10－3 L加熱時(shí)氯化銨分解生成HCl和氨氣，HCl與Ca3SiO5反應(yīng)得到硅酸鈣、氯化鈣和水，A項(xiàng)正確；水泥吸水會變硬，需密封保存，B項(xiàng)正確；Ca3 SiO5能與二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣，C項(xiàng)正確；由上述分析可知，Ca3SiO5與足量鹽酸反應(yīng)得不到二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．解析：石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放的實(shí)質(zhì)是SiO2與堿性物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。答案：B考點(diǎn)二1知識梳理1．（2）Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ Na2SiO3＋2H2↑ Si＋O2?SiO2 （3）SiO2＋2CSi＋2CO↑2．（3）2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O CaO＋SiO2CaSiO3 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 2Mg＋SiO22MgO＋Si Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑3．難 碳酸 Na2CO3＋H2SiO3↓ H2SiO3?SiO2＋H2O Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl4．（1）水玻璃?。?）Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ （3）Na2O以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。天津卷，4]下列離子方程式書寫正確的是（ ?。篊O32＋2H+===H2O＋CO2↑：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br：H2C2O4＋2OH===C2O42＋2H2O：2C6H5O＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO322．[2020請回答下列問題：（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：____________________________________________________________________________________________。（2）新型無機(jī)非金屬材料①高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 ②生物陶瓷?、蹓弘娞沾蒣判斷]?。ㄕ_的打“√”，錯(cuò)誤的打“”）（1）硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在（ ）（2）硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)（ ）（3）單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維（ ?。?）SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器（ ?。?）Si→SiO2→H2SiO3均能進(jìn)行一步轉(zhuǎn)化（ ）（6）石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅（ ?。?）向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2出現(xiàn)白色沉淀，證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)（ ?。?）傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料（ ?。?）水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品（ ?。?0）水玻璃是混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑（ ?。?1）硅膠是硅酸鈉的水溶液失去水后形成的凝膠（ ?。提醒]（1）SiO2雖能與HF反應(yīng)，但不是兩性氧化物，是酸性氧化物。2．二氧化硅（1）存在石英、水晶、瑪瑙、沙子（含雜質(zhì)）等。F：______________________________________________。碳酸（H2CO3）只能在水中存在。、硅元素的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(2)碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)(3)碳的化學(xué)性質(zhì)2．碳的氧化物（CO、CO2）的比較COCO2物理性質(zhì)無色無味氣體密度比空氣小難溶于水無色無味氣體密度比空氣大可溶于水（溶解度?。┒拘杂卸荆ㄒ捉Y(jié)合血紅蛋白）無毒（溫室效應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)還原性可燃性還原氧化鐵無（滅火）氧化性①與熾熱炭反應(yīng)②Mg在CO2中燃燒與水反應(yīng)無CO2＋H2O?H2CO3與堿反應(yīng)（石灰水）無Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（檢驗(yàn)CO2）相互轉(zhuǎn)化CO2CO用途燃料冶煉金屬滅火 制汽水 植物肥料 化工原料等CO2的主要來源：大量含碳燃料的燃燒。按
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