20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題十非金屬及其化合物word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2)① 觀察圖 a可知 BaO 起到了儲(chǔ)存 NOx的作用。 (5)由 Kb=10 5= ≈ ,得 c(OH)=10 3 molmol 1(Ⅰ) CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 867 kJ (1) 5 % 10 4 (2)① 放熱 ②c ③D (3)①CH 4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1 160 kJ 溶液中 n(H+)= mol/L2 L+ mol/L L= mol, 相關(guān)計(jì)算如下 : 3Cu + 8H+ + 2N 3Cu2++2NO↑+4H 2O 364 g 8 mol 2 mol 3 mol g mol mol n(Cu2+) 因?yàn)? ,所以 Cu 過量 。 稀鹽酸滴入 Na2SO3和 NaOH 的混合溶液中 ,NaOH優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) ,不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。H 2O均可電離 ,故其水溶液能導(dǎo)電 ,SO2 和 NH3 均為非電解質(zhì) ,故錯(cuò)誤 。儲(chǔ)存 NOx的物質(zhì)是 。 ③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí) ,尾氣中 SO2 在 O2 作用下會(huì)形成 (NH4)2SO4,使催化劑中毒。若氨水的濃度為 mol (2)由圖 1 和圖 2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為 。 容器代號(hào) NO N2 O2 A 2 0 0 B 0 l l C D 2 (3)當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí) ,尾氣中的主要污染物為 NOx?；卮鹣铝袉栴} : (1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng) :N2(g)+O2(g) 2NO(g),這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有 NO 的原因之一。 請(qǐng)回答下列問題 : (1)裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)裝置 B中的試劑為 ,裝置 C的作用是 。 2021 K時(shí) ,向容積為 2 L的密閉容器中充入 2 mol N2與 2 mol O2,發(fā)生上述反應(yīng) ,經(jīng)過5 min 達(dá)到平衡 ,此時(shí)容器內(nèi) NO 的體積分?jǐn)?shù)為 %,則該反應(yīng)在 5 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)= mol/(L可用 CH4催化還原 NOx以消除氮氧化物污染。若反應(yīng)溫度過高 ,反應(yīng)速率下降 ,其原因是 。L 1,溶液中的 c(OH)= mol用化學(xué)方程式表示 (NH4)2SO4的形成 : 。 ② 用 H2模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2的催化還原過程 ,該過程分兩步進(jìn)行 ,圖 b 表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。C 項(xiàng)正確 。常溫下 ,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化 ,不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。因?yàn)? ,所以 N 過量 ,因此用 H+的量進(jìn)行計(jì)算。mol 1 ②2xCO+2NO x 2xCO2+N2 解析 (2)① 分析可知 T2T1,升溫 NO的轉(zhuǎn)化率降低 ,即平衡逆向移動(dòng) ,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。mol 1 (Ⅱ) 根據(jù)蓋斯定律 ,由 (Ⅱ)2 (Ⅰ) 得 CH4 與 NO 反應(yīng)生成 N CO H2O(g)的熱化學(xué)方程式 :CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1 160 kJL 1。 ② 觀察圖 b 可知 ,當(dāng) Ba(NO3)2用 H2還原時(shí) ,氮元素開始時(shí)轉(zhuǎn)化為 NH3,由得失電子守恒可得消耗的 H2與 Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比為 8∶1 。mol 1 =3(2c1V1c2V2)10 2 g 則 a g尿素溶液中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : 100%= 。
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