新人教版高中化學(xué)必修1非金屬及其化合物單元同步測試題一-免費(fèi)閱讀
【正文】 H2O，加熱硫 酸銨溶液，可揮發(fā)出氨氣． 答案： D 16．已知： KClO3＋ 6HCl(濃 )===KCl＋ 3Cl2↑＋ ，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在 KClO3 晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ( ) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液變紅 Cl2 具有還原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性 C 石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2 具有漂白性 D KI 淀粉溶液變藍(lán) Cl2 具有氧化性 解析： A 項說明 Cl2 具 有氧化性． B 項是 Cl2 先與 H2O 反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸． C項是 Cl2 與 H2O 反應(yīng)生成的 HCl 具有酸性， HClO 具有漂白性． D 項的反應(yīng)為 Cl2＋2KI===2KCl＋ I2，說明 Cl2 具有氧化性． 答案： D 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 52 分 ) 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (8分 )2021 年奧運(yùn)會在北京舉行，下圖類似奧運(yùn)五元環(huán)，表示 A、 B、 C、 D、 E 五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成． A 是可燃冰的主要成分； B、 E 分子中所含電子總數(shù)均與硅烷 (SiH4)分子的電子數(shù)相等， B 不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)， E的相對分子質(zhì)量為 32，具有還原性，且常用作航天器的燃料； C 能發(fā)生反應(yīng)：化合物 (Ⅰ )＋化合物 (Ⅱ )=====高溫 化合物 (Ⅲ )＋化合物 (Ⅳ )； D 是新型無機(jī)非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為 3∶ 4，電子數(shù)之比為 3∶ 2. (1)B 的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是 ________； D 的化學(xué)式為 ________． (2)A、 B、 E 中含有一種相同的元素，其名稱為 ________． (3)B 和 E 反應(yīng)可生成單質(zhì) G 和常見的液態(tài)化合物 H，寫出化學(xué)方程式 ________． (4)寫出 C 符合 “化合物 (Ⅰ )＋化合物 (Ⅱ )=====高溫 化合物 (Ⅲ )＋化合物 (Ⅳ )”的化學(xué)方程式______________________________________． 解析：因為 A是可燃冰的主要成分，故 A為 CH4；硅烷分子中含有 18個電子， H2O2具有氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；相對分子質(zhì)量為 32 的有： O S、 N2H4 等．根據(jù)五元環(huán)推知， A為 CH4， B 為 H2O2， C 為 SiO2， D 為 Si3N4， E 為 生成另兩種化合物的反應(yīng)，在中學(xué)化學(xué)中符合條件的有：制普通玻璃的化學(xué)反應(yīng)原理． 答案： －2 ＋ H＋ Si3N4 (2)氫 (3)2H2O2＋ N2H4=====△ N2＋ 4H2O (4)Na2CO3＋ SiO2=====高溫 Na2SiO3＋ CO2↑(其他合理答案也可 ) 18． (8 分 )當(dāng)前，一次性筷子、一次性飯盒是否衛(wèi)生也受到社會的關(guān)注．專家介紹，正規(guī)的一次性筷子所用的材料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用了劣質(zhì)木材．為了使筷子看上去白一些，他們常用硫磺進(jìn)行熏蒸漂白，結(jié)果造成 SO2含量嚴(yán)重超標(biāo)，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會對人體造成鉛中毒或汞中毒． (1)“硫磺熏蒸 ”的一次性筷子、一次性飯盒用水浸泡可降低 SO2 的含量．試說明 SO2 易溶于水的原因 ________________________________________________． (2)減 小毒筷毒性最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少 SO2 的含量．為研究 SO2的溶解性質(zhì)，某學(xué)生做如下實驗 (如圖 )：集氣瓶中收集的是 SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液．實驗現(xiàn)象是 ________________________．為比較 SO2 和 CO2在水中溶解度的大小，某學(xué)生采取同樣的裝置和操作，能說明 SO2 在水中的溶解度大于 CO2 的實驗現(xiàn)象是 ______________________________________． 某學(xué)生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液中，充分振蕩后，實驗現(xiàn)象為__________________________ ； 接 著 向 溶 液 中 加 入 足 量 氯 水 ， 實 驗 現(xiàn) 象 為____________________________ ， 所 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是____________________________． 解析： (1)SO2 易溶于水是因為 “相似相溶原理 ”． (2)SO2 的水溶液是亞硫酸，具有一定的酸性，所以可以使紫色石蕊試液變紅，但是不褪色，由于 SO2 易溶于水，所以一旦瓶中 SO2 大量溶于水中，氣球必定會鼓起來，而 CO2 只是能溶于水，所以從氣球膨脹的程度即可比較二者溶解性的差異． SO2可以使品紅溶液褪色 ，但不能使石蕊試液褪色．加足量氯水能氧化 SO漂白石蕊試液和品紅溶液． 答案： (1)SO2 是極性分子，所以易溶于極性溶劑水中，且 SO2 能與水反應(yīng)生成亞硫酸，導(dǎo)致其在水中的溶解度增大 (2)紫色石蕊試液變紅，氣球膨脹起來 SO2 溶解時氣球的膨脹程度大于 CO2
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