新人教版高中化學必修1非金屬及其化合物單元同步測試題一-資料下載頁
2024-12-01 17:16本頁面
【導讀】解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，普通水泥主要原料之一為黏土，黏土中含有硅酸鹽，而硅芯片中不含硅酸鹽，其中含硅，硅是良好的半導體材料，故選B.同而產(chǎn)物不同．A中2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋。BaCO3↓，2NaCl＋2H2O=====電解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；B中3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu2. ＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；C中MnO2＋。4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO===2HCl＋O2↑；而。D中S與O2只能先通過一步生成SO2，SO2再經(jīng)催化氧化才能生成SO3，故選D.7．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN－有劇毒，D．HCN的電子式為H·N??N·，所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．HCN為弱酸，根據(jù)強酸制弱。單質(zhì)氧化性強弱順序為F2＞Cl2＞Br2＞2＞I2，所以Cl2可將CN－氧化成2，但。晶硅的反應為Si＋2Cl2=====高溫SiCl4，SiCl4＋2H2=====高溫Si＋4HCl.10．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾
【正文】 (4)N2H4 21． (10 分 )短周期元素的單質(zhì) X、 Y、 Z 在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 (反應條件略去 )： 已知： ， X 分子含共價鍵最多． b．甲分子含 10 個電子，乙分子含 18 個電子． (1)X 的電子式是 ________． (2)實驗室可用下圖所示裝置 (缺少收集裝置，夾持固定裝置略去 )制備并收集甲． ① 在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖． ② 試管中的試劑是 (填寫化學式 )________________________． ③ 燒 杯 中 溶 液 由 無 色 變 為 紅 色 ， 其 原 因 是 ( 用 電 離 方 程 式 表示 )__________________________________． 21 世紀教育網(wǎng) (3)磷在 Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是 8 電子結(jié)構(gòu)，丁的化學式是 ________． (4)n mol丁與 n mol丙在一定條件下反應，生成 4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的 174 倍，其化學式是 ________． 解析：短周期除惰性氣體外的氣體單質(zhì)有 H N O F a 知 X 為 N2，由b 知，甲為 NH3，乙為 HCl，丙為 NH4Cl. (1)一定要從化學鍵的形成角度掌握常見物質(zhì)的電子式，如 N CO CH NH H2O、Na2O2 等． (2)① NH3 的收集應是向下排空氣法． ② NH3 的制取用銨鹽與堿反應，但銨鹽一般不用NH4NO3，防止爆炸．堿一般用 Ca(OH)2，不用 NaOH，因 NaOH對玻璃的腐蝕作用太強 ． ③要注意 ． (3)P 與 Cl2 反應生成 PCl3 和 PCl5， PCl3 的電子式為 ，各原子最外層均為 8 電子結(jié)構(gòu)，所以丁為 PCl5. (4)由 “化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比 ”及質(zhì)量守恒定律共同得出． n molPCl5 與 n molNH4Cl 反應生成 4n molHCl，由質(zhì)量守恒定律知所求物分子中 P、 N、 Cl的原子個數(shù)比為 N(P)∶ N(N)∶ N(Cl)＝ 1∶ 1∶ 2，所求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 1742，二者結(jié)合得出未知物的化學式為 P3N3Cl6. 答案： (1)N??N (2)① ② NH4Cl和 Ca(OH)2 ③ NH3H2O NH＋4 ＋ OH－ (3)PCl5 (4)P3N3Cl6 22． (9分 )Ⅰ .化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中．請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣 體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑． (儀器可重復使用，固定裝置不必畫出 ) Ⅱ .實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入 20%～ 30%的稀硫酸溶液，在 50℃ ～ 80℃ 水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品． (1)寫出該實驗制備硫酸 亞鐵的化學方程式： ____________________________________________. (2)硫酸溶液過稀會導致 ____________________________________________________． (3)采用水浴加熱的原因是 ____________________________________________________． (4)反應時鐵屑過量的目的是 (用離子方程式表示 ) ____________________________________________． (5)溶液趁熱過濾的原因是 ____________________________________________．塞緊試管口的目的是 __________________________． (6)靜置、冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________ _____________． 解析：第 Ⅰ 題：實驗目的是制備、收集干燥氯化氫氣體，實驗原理是利用濃硫酸溶于水放出大量的熱，促使 HCl揮發(fā)．實驗裝置連接順序是：發(fā)生裝置 (制備 HCl，含有 H2O)―→ 干燥裝置 (濃硫酸 )―→ 收集裝置 (向上排空氣法 )―→ 尾氣處理 (注意防止倒吸 )．第 Ⅱ 題： (1)鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣； (2)硫酸溶液過稀反應速率慢，生成硫酸亞鐵濃度小，不利于晶體 析出； (3)水浴加熱的好處是：受熱均勻，容易控制溫度； (4)過量的鐵可以將溶液中的三價鐵離子還原為二價鐵離子； (5)溫度降低會析出硫酸亞鐵晶體，趁熱過濾可以減少損失；塞緊試管口的目的是防止空氣進入試管將 Fe2＋氧化為 Fe3＋； (6)硫酸亞鐵晶體為淺綠色． 答案： Ⅰ . Ⅱ .(1)Fe＋ H2SO4(稀 ) =====50℃ ～ 80℃ FeSO4＋ H2↑ (2)反應速率慢，不利于晶體析出 (3)容易控制溫度 (4)Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ (5)減少 FeSO4 的損失 防止空 氣進入試管將 Fe2＋氧化為 Fe3＋ (6)有淺綠色晶體析出
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