新人教版高中化學必修1期末同步測試題二-資料下載頁
2024-12-01 21:10本頁面
【導讀】全卷滿分100分，用時90分鐘。1．“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應，使原子充分利用，下列化學反應符合“綠色化學”理念的是。2．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，3．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3. 加入試劑合理的操作順序是。中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為......5．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1．5mol，Mg2＋為0．5mol，5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0．5mol. 10．下列物質(zhì)中，電解質(zhì)是......B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?硫酸反應④加熱高錳酸鉀固體⑤鋅和稀硫酸反應⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。18．（10分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應?？梢酝瓿筛邷叵?quot;Fe與水蒸氣反應的實驗"。請回答該實驗中的問題。寫出B的化學式，D的化學式。21．將12．6g無水亞硫酸鈉固體加入100mL8mol·L-1的硫酸中以制取SO2氣體，反應完全
【正文】 G 溶液加入 A的有關(guān)離子反應方程式 。 四、計算題（共 10分） 21．將 12． 6g無水亞硫酸鈉固體加入 100mL 8molL1的硫酸中以制取 SO2氣體，反應完全后，若溶液中含 +4 價硫元素的物質(zhì)的總濃度為 0． 2molL 1，假定溶液體積不變，忽略容器及導管中的氣體體積，求： [:學 *科 *網(wǎng) Z* X* X* K] （ 1）溶液中硫元素的質(zhì)量。 （ 2）收集到 SO2氣體多少毫升（標準狀況下）？ 物質(zhì) D 物質(zhì) G 物質(zhì) F [:Z,x x ,k .Co m] 參考答案 1． B 2． C 3． D 4． A 5． B 6． A 7． C 8． D 9． D 10． B 11． B 12． D 13． C 14． D 15． D 16．（ 共 9 分 ,每小題 3 分 ） （ 1）鹽酸、 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O； （ 2）鹽酸、 HCO3－ ＋ H＋ ＝ CO2↑＋ H2O； （ 3）加熱 、 2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 17．（ 共 8 分 ,每空 4 分） ③⑤⑥ ①②④⑤ 18． 〔 共 10 分 ， （ 1）、（ 3）每空 2 分，其余每空 1 分 〕 （ 1） 3Fe＋ 4H2O（ g） △═ Fe3O4+4H2 （ 2）檢驗裝置的氣密性 （ 3）為 (硬質(zhì)玻璃管內(nèi) Fe 與水蒸氣的反應 )實驗提供 (持續(xù)不斷的 )水蒸氣 （ 4）堿石灰（或其它固體干燥劑）；干燥反應產(chǎn)生的 H2[來源 :學 amp。科 amp。網(wǎng) ] （ 5） H2；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸 19．（ 1） A： Na B： Al C： Fe F： FeCl2 H： Fe(OH)3 乙 ： Cl2 （各 1 分，共 6分） （ 2） 反應 ①： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （ 1 分 ） 反應⑤： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （ 1 分 ） 反應⑥： FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl （ 1 分） 20．（ 1） FeCl2 KCl （ 2） 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe(OH)3 （ 3） Fe3＋ ＋ SCN－ ＝ Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋ ＋ Fe＝ 3Fe 21．（ 1） （ 2） 1792mL
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