新人教版化學選修3高中期末同步測試題二-資料下載頁
2025-11-06 03:32本頁面
【導讀】本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試用時90分鐘。每小題只有一個選項符合題意。8．右圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是。9．反應4A+3B==2C+D，2min后B的濃度減小mol／L。13．已知：△G=△H－T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變。當△G＜０時反應能自發(fā)進行，△G＞０時反應不能自發(fā)進行。16．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；17．將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應：2A+B2CΔH＜0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為mol/L。平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）?！鱄=QkJ·mol-1，反應達平衡時，P的物質(zhì)的量濃度與容器體積和溫度的關(guān)系如。20．某溫度下，在密閉容積不變的容器中發(fā)生如下反應：2M+N2E，
【正文】 ． （ 共 9 分） （ 1） 三角錐形 （ 1 分） sp3（ 1 分） （ 2） sp（ 1 分） （ 3） 穩(wěn)定性 ： H2O＞ H2S＞ H2Se（ 1 分） 因為 非金屬性越強 ， 氣態(tài) 化合物越穩(wěn)定 。 （ 2分） 沸點 ： H2O＞ H2Se＞ H2S（ 1 分） H2O 可形成分子間氫鍵 ， 沸點最高 ， H2Se 相對分子質(zhì)量比 H2S 大 ， 分子 間 作用力大 ， 因而 H2Se 比 H2S 沸點高。 （ 2 分） 三 、 （ 本大題包括 2 25 題 ， 共 9 分 ） 24． （ 共 4 分 ） (1) （ 2 分） 減小 （ 1 分） （２） c（ 1 分） 25．（ 共 5 分） （ 1）使用了催化劑（或除溫度、濃度外其它可能因素）（ 1 分） （ 2） ① 升溫使反 應速率變快（ 1 分） ② 升溫能提高反應物轉(zhuǎn)化率 （ 1 分） （ 3） （ 2 分，每條曲線 1 分） ? 四 、 （ 本大題包括 26 題 ， 共 14 分 ） 26． （ 共 14 分 ） （ 1） CH4（ 1 分） SiH4 （ 1 分） 正四面體 形 （ 1 分） 12（ 2 分） （ 2） 先產(chǎn)生 藍色沉淀， 后 沉淀 逐漸 溶解，溶液呈深藍色 （ 2 分） Cu2+ + = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ （ 2 分 ） Cu( O H) 2 + = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH + 4H2O （ 2 分 ） （ 3） (3 分 ) 五 、 （ 本大題包括 27 題 ， 共 7 分 ） 27． （ 共 7 分 ） 解：根據(jù)題意：充入 反應物的起始濃度分別為 ： c(M)= 1 mol/L， c(N)= mol/L 達平衡時生成 P、 Q 均為 mol/L （ 1 分） M (g) + N(g) P(g) + Q(g) 起始濃度（ mol/L） 1 0 0 平衡濃度 （ mol/L） （ 1 分） （ 1）若充入 反應物的起始濃度分別為 ： c(M)= 4mol/L， c(N)=a mol/L 達平衡時生成 P、 Q 均為 2mol/L M (g) + N(g) P(g) + Q(g) 起始濃度（ mol/L） 4 a 0 0 平衡濃度 （ mol/L） 2 a2 2 2 （ 1 分 ） ∴ 解得 a=6 （ 1 分 ） （ 2）若充入 反應物的起始濃度分別為 ： c(M)= c(N)=5mol/L 達平衡時生成 P、 Q 的物質(zhì)的量均為 x mol/L M (g) + N(g) P(g) + Q(g) 起始濃度（ mol/L） 5 5 0 0 平衡濃度 （ mol/L） 5x 5x x x （ 1 分 ） ∴ 解得 x=5( 2 1) （ 1 分 ） ∴ M 的轉(zhuǎn)化率為： %41%1005 )12(5 ??? （ 1 分） 答： (1)若充入 反應物的起始濃度分別為 ： c(M)= 4mol/L， c(N)=a mol/L 達平衡。則 a=6 (2)若充入 反應物的起始濃度分別為 ： c(M)= c(N)=5mol/L ， 達平衡。 M的轉(zhuǎn)化率為 41% ANdy38 2 )().( )().( ????? NcMc QCPcK)2(2 22)().( )().( ??? ??? aNcMc QCPcK)5()().( )().( 22 ???? xxNcMc QCPcK
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