新人教版化學選修2高中期中同步測試題一-資料下載頁
2024-11-15 03:32本頁面
【導讀】成都七中2020—2020學年度上期。高二年級半期考試化學試卷?？荚嚂r間：100分鐘總分：100分。可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16S—32. 1．下列說法中不．正確．．的是。A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．4f4表示4f能級有四個軌道。C．同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數依次增多。D．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸增大。3．X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤．．的是。A．元素Y的常見化合價是+3價B．元素X是ⅠA族的元素。C．元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O2. D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應。9．下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結構單元，下列說法錯誤．．的是。原子組成的分子，其中足球烯C60最具代表性。750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在。DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短。D．苯分子每個碳原子均存在一個未參與雜化的p軌道，它們之間形成大π鍵
【正文】 29． 圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。 Ⅰ ．第一電離能是指氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子成為氣態(tài) 基態(tài) 陽離子所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能 I1隨原子序數變化圖 形 ，請回答以下問題： (1)Zn的第一電離能大于 Ga的原因 。 (2)通過觀察圖形，判斷下列說法正確的是 。 A． 稀有氣體的 第一電離能 普遍偏高，堿金屬的 第一電離能 普遍偏低 B． 同一周期從左到右 第一電離能 有逐漸增大的趨勢 C． 同一周期從左到右，過渡元素 第一電離能 逐漸增大緩慢 D． 同一主族從上到下， 第一電離能 逐漸減小 (3)根據圖形變化規(guī)律，判斷第一電離能的大?。孩?銻 碲； ② 溴 硒 。 Ⅱ ． 鍵能 是指 氣態(tài)基態(tài)原子形成 l mol化學鍵釋放的最低能量。某些化學鍵的鍵能如下表格 所示 (單位： kJmol － 1)： (4)由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最 不 穩(wěn)定的是 。 (5)通過表中鍵能數據 ，計算說明 N2分子 中的 ______鍵比 _____鍵穩(wěn)定 (填 “σ” 或“π”) 。 (6)化學反應 的實質是 舊 化學 鍵斷裂和新 化學 鍵形成的過程。 現(xiàn)有化學反應方程式P4(s)+3O2(g)＝ P4O6(s)，通過計算可以確定， 1molP4(s)參加該反應， (填“吸收”或“放出” )的熱量為 kJ。 鍵 H－ H N≡ N O=O F－ F H－ Cl Cl－ Cl 鍵能 436 942 498 157 431 247 鍵 N— N P— P P— O Br－ Br 鍵能 247 198 360 193 成都七中 高 二 年級 半期 考 試化學 答案 1B 2D 3D 4D 5D 6D 7D 8A 9A 10B 11D 12B 13D 14B 15B 16C 17A 18D 19C 20D 21C 22C 23D 24D 25． (1)1s22s22p63s23p63d54s1 56 [Rn]5f146d107s27p2 (2)C (3)Be(OH)2+2OH=BeO22+2H2O 4Li+O2 2Li2O (4)BCD (5)23 50 50(每空 1分 ) (3)sp3雜化 sp2雜化 109 28′ 120 角形 (或 V形 ) 直線形 (4)4 1 (5)CN、 C2 O22+、 NO+(每空 1分 ) 27． (最后一空 2分，其余每空 1分 )(1)sp3雜化 (2)直線形 (3)C 28． (1)非極性 (1分 ) 平面四邊形 (2分 ) (2)Cu2++=Cu(OH)2↓ +2NH4+(1分 ) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH (1分 ) 平面四邊形 (1分 ) (3)[Cu(NH3)4](1分 ) (4) (1 分 ) (5)AE與 BCD的任意組合，出現(xiàn)相同的答案則不給分 (1分 )。 29． (1)Zn 的外圍電子排布式為 3d104s2，是全充滿穩(wěn)定結構；而 Ga 的外圍電子排布式為 4s24p1，失去一個電子才是全充滿穩(wěn)定結構，所以 Zn 的第一電離能更高 (2分 )。 (2)ABCD(2分 ) (3)(1分 ) (1分 ) (4)F2(1分 ) (5)π 、 σ (該小題 1分 ) (6)放熱 (1分 ) 1638(2分 )
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