新人教版化學(xué)選修2高中金屬材料同步測(cè)試題-資料下載頁(yè)
2025-11-21 13:59本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．下列各物質(zhì)中不能直接作為煉鐵礦石的是（）。2．電解三氧化鋁制鋁時(shí)，加入冰晶石的作用是（）。3．把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是（）。4．鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）。①Fe由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe3失水形成Fe2O3·H2O. 5．我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就懂得將白口鐵經(jīng)褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器，這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年，那么白口鐵褪火熱處理的主要作用是（）。6．在煉鋼時(shí)，下列作用與所加生石灰有關(guān)的是（）。7．關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是（）。8．下列有關(guān)煉鐵和煉鋼的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）。鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。試用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe3. ⑴用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻，稱(chēng)為鋁熱法。⑴稱(chēng)取礦石粉末，加入過(guò)量的稀硫酸溶解，反應(yīng)完全后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，⑷主要成分在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。⑵若m﹕m＝21﹕8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的百分率。
【正文】 參考答案 課題 2 金屬材料 1． C 2． CD 3． B 4． B 5． B 6． AD 7． B 8． B 9． C 10． D 11． A 12． C 13． ⑴ 還原劑把鐵從礦石中還原出來(lái) Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2↑ 氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳及其他雜質(zhì)氧化除去 2Fe＋ O2 2FeO FeO＋ C Fe＋ CO↑ ⑵ 不能 煤中雜質(zhì)多，特別是硫、磷的含量高 ⑶ 裂紋處鐵的表面積大，反應(yīng)快 14． ⑴ MgO 熔點(diǎn) 太高，加熱時(shí)不易被熔化 ⑵ AlCl3的沸點(diǎn)太低，加熱時(shí)易升華為氣體 助熔劑，使 Al2O3在較低的溫度下熔融 15． ⑴ Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2↑ 2Fe＋ 4H2O Fe3O4＋ H2 將鐵與空氣和水隔離 ⑶ 血紅素中含鐵，人體缺鐵會(huì)造成貧血 16．陽(yáng)極： Fe－ 2e－ ＝ Fe2＋ 陰極： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ Fe2＋ ＋ 2OH－ ＝ F e(O H) 2 4F e ( OH) 2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe(O H) 3 2F e ( O H) 3＝ Fe2 O 3＋ 3H2 O 17． ⑴ 保持表面光潔、干燥，涂礦物油 ⑵ 涂防銹油漆 ⑶ 焊接比鐵更活潑的金屬 ⑷ 外加直流電源陰極保護(hù)法 18． 19． ⑴ 2Al＋ Cr2O3 2Cr＋ Al2O3 4Al＋ 3TiO2＋ 3C 2Al2O3＋ 3TiC ⑵ 3Si＋ 2V2O3 4V＋ 3SiO2 Al2O3 Fe2O3[來(lái) Na2O 鋁土礦 55% 16% 0% 赤泥 15% 48% 8% 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 使之與反應(yīng)產(chǎn)物 SiO2結(jié)合成 CaSiO3，使反應(yīng)更容易進(jìn)行 ⑶ 2Mg＋ TiCl4 2MgCl2＋ Ti 20． ⑴ 44 CO2 ⑵ Fe2＋ ⑶ FeCO3 ⑷ 80% 21． ⑴ AC ⑵ % 22． ⑴ 1/3 ⑵ 高溫
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