新人教版化學選修2高中綜合同步測試題三-資料下載頁
2025-11-06 01:27本頁面
【導讀】本題對考生進行工業(yè)上制硫酸有關問題的考查。為防止形成酸霧及加快吸。收速率，三氧化硫是被濃硫酸吸收的，而不是被水吸收。選項中給出的4個反應均符合化學反應規(guī)律，從技術上、原理上均是可行。的，但C項會產生污染環(huán)境的SO2氣體，不符合“綠色化學”的主旨。A項，由于金屬鋰的還原性比較弱，故其在氧氣中燃燒時生成Li2O；B項，合氨，其與硫酸銅發(fā)生復分解反應，生成Cu2沉淀。4．某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁。Ca2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應放出氣體，即。不能與BaCl2反應，所以②中渾濁現(xiàn)象只能說明Na2CO3一定存在，不能確定是否有NaHCO3，而2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3受熱不分解，所以③中現(xiàn)象一定能說明。而使用催化劑只能加快反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，在體積不變的條件下，充。料氣分離再重新進行反應。
【正文】 8SO2 (2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 ______________________________________。 (3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是 (選填序號字母 )________。 a． 為使黃鐵礦充分燃燒 ， 需將其粉碎 b． 過量空氣能提高 SO2的轉化率 c． 使用催化劑能提高 SO2的反應速率和轉化率 d． 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 (4)每 160 g SO3 氣體與 H2O 化合放出 kJ 的熱量 ， 該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收 ， 再用濃硫酸處理 ， 得到較高濃度的 SO2和銨鹽 。 ① SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用 ， 也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的 Br2。 SO2吸收 Br2的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 ② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù) ， 將不同質量 的銨鹽分別加入到 mL 相同濃度的 NaOH 溶液中 ， 沸水浴加熱至氣體全部逸出 (此溫度下銨鹽不分解 )， 該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全 ， 測定濃硫酸增加的質量 。 部分測定結果 ： 銨鹽質量為 g和 g時 ， 濃硫酸增加的質量相同 ； 銨鹽質量為 g時 ， 濃硫酸增加的質量為 g； 銨鹽質量為 g時 ， 濃硫酸的質量不變 。 計算 ： 該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是 ________%； 若銨鹽質量為 g， 濃硫酸增加的質量為 ________。 (計算結果保留兩位小數(shù) ) 解析： (3)c 項催 化劑只能加快反應速率，不能影響平衡移動，不會影響轉化率。 (5)② 依據(jù)題意加入銨鹽質量為 g時，濃硫酸的質量不變，可知銨鹽中應含有 H＋ 。設 NaOH a mol,10 g該銨鹽中含有 NH＋4 x mol、 H＋ y mol，則有 SO2－4 x＋ y2 mol。 則： 18x＋ y＋ 96 x＋ y2 ＝ 66x＋ 49y＝ 10① 由于 20 g銨鹽、 30 g銨鹽與 a mol NaOH 反應時 NaOH 的量均不足，則有： a－ 2y＝ x② a－ 3y＝ ＝ ③ 聯(lián)立 ①②③ 得????? 66x＋ 49y＝ 10a－ 2y＝ xa－ 3y＝ 解之得????? x＝ y＝ a＝ 則銨鹽中含氮量為： 1410 100%＝ % 若銨鹽為 15 g 時，此時晶體中含 NH＋4為： ＝ (mol)； H＋ 為： ＝ (mol)， NaOH 的物質的量仍比 NH＋4 和 H＋ 的物質的量之和小，故此時產生的氨氣為－ ＝ (mol)，其質量為 17＝ (g)。 答案： (1)FeS2 (2)2SO2＋ O2 2SO3 (3)abd (4)SO3(g)＋ H2O(l)===H2SO4(l)； ΔH＝－ kJ/mol (5)① SO2＋ Br2＋ 2H2O===4H＋ ＋ 2Br－ ＋ SO2－4 ② g
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