新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)的方向教案-資料下載頁
2024-11-15 03:32本頁面
【導(dǎo)讀】℃和×105Pa時，反應(yīng)2N2O5=4NO2+O2；△H=＋，自發(fā)進行的。11．已知：C+CO22CO△H＞0。關(guān)于石墨和金剛石的相。2X＋YZ，經(jīng)60s達到平衡，生成。下列說法正確的是(). J·mol-1·K-1)組合而成的復(fù)合判據(jù)，即體系自由能變化將更適合。于所有過程的自發(fā)性判斷。電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2的反應(yīng)是：SiO2+4HF==SiF4+2H2O. 變化，試求此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度條件。乙醇、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：、、、J·mol—1·K—1，則298K時，由單質(zhì)生成1mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分別為多少？△S＝·mol-1·K-1－3×·mol-1·K-1－2×·mol-1·K-1－1/2×J·mol-1·K-1. ＝－KJ·mol-1－298K××10－3＝－KJ·mol-1
【正文】 CO 2(g) + 3H2O(l)； △ H1 = kJ. mol— 1 C(石墨 ) + O2(g) → CO 2(g)； △ H2 = kJ. mol— 1 H2(g) + 1/2O2(g) →H 2O(l)； △ H3 = . mol— 1 乙醇 (C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為 ： 、 、 、 Jmol— 1K — 1，則 298K 時，由單質(zhì)生成 1 mol乙醇的 ΔH、 ΔS及 ΔHTΔS分別為多少？ 化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù) 參考答案 6． C 18． 小于 1240K 19.△ H＝ 2△ H1＋ 3△ H2— △ H3 ＝ 2（－ mol1）＋ 3（－ KJmol1）－（－ KJmol1） ＝－ 277,6 KJmol1 △ S＝ mol1K 1－ 3mol1K 1－ 2mol1K 1－ 1/2 Jmol1K 1 ＝－ Jmol1K 1 △ G＝ △ H－ T△ S ＝－ KJmol1－ 298K（－ Jmol1K 1） 10－ 3 ＝－ KJmol1
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1