高中化學(xué)選修4—2-4化學(xué)反應(yīng)進行的方向-資料下載頁
2024-11-17 19:04本頁面
【導(dǎo)讀】自動從低處往高處流；程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。性——其中是否蘊藏了一定的科學(xué)原理？E反>E生,△H<0放熱反應(yīng)。功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗規(guī)律就是焓判據(jù)，是判斷化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)之一。知道了某過程有自發(fā)性之后，N2O5分解：2N2O5＝4NO2+O2；化的因素稱作熵。是在用來判斷化學(xué)反應(yīng)方。向時就稱為熵判據(jù)。氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。熵判據(jù)中，自發(fā)過程取向于最大混亂度。A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體。系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。如冰的融化、硝酸銨溶于水等。如兩種理想氣體的混合等。
【正文】 ) D 熵減 熵增 熵增 熵增 1．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。 例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。 注意 2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。 例如：石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹? 小結(jié) 一、化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù) 1．焓判據(jù) 2．熵判據(jù) 二、理解熵的含義和熵的變化 放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程， 如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過程，如金剛石和石墨的互變熵不變；活潑金屬與酸的置換反應(yīng)熵增等 …… 吸熱的自發(fā)過程應(yīng)為熵增加的過程， 如冰的融化、硝酸銨溶于水等。 無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程， 如兩種理想氣體的混合等。
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