高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案1蘇教版選修-資料下載頁(yè)
2025-06-07 23:12本頁(yè)面
【正文】 表示反應(yīng)越易向正反應(yīng)方向進(jìn)行，升溫反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)即不易向正反應(yīng)方向進(jìn)行。② 850℃時(shí)在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度c(CO)=，c(H2O) (氣) =， c(CO2) =， c(H2) =。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O (氣)的消耗速率比生成速率___小____（大、小、不確定）解析：反應(yīng)常數(shù)K′＝＝1，即反應(yīng)要向K＝1的方向進(jìn)行只能使分子減小、分母增大即向逆反應(yīng)進(jìn)行。③ 850℃時(shí)，若將②，則反應(yīng)向（填正反應(yīng)、逆反應(yīng)）______方向進(jìn)行；達(dá)到平衡時(shí)α(CO)＝______。解析：反應(yīng)常數(shù)K′＝＝1正反應(yīng)方向進(jìn)行溫度不變即K不變 CO(氣) + H2O (氣) = CO2(氣) + H2(氣) 起始濃度 變化濃度 x x x x平衡濃度(－x) (－x) (＋x) (＋x) K=1=＝ 得α(CO)④ 保持容器溫度、體積不變，若在容器中充入適量的H2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充H2之前___增大___（大、小、不確定）理由是什么？解析：增大任一反應(yīng)物或生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大。3．在一定條件下，氨氣和氮氧化物（NOn）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將一定量的氨氣和氮氧化物充入一真空的恒容密閉容器中，保持溫度不變，使反應(yīng)達(dá)到平衡。① 配平化學(xué)方程式NH3(氣)＋NOn(氣) N2(氣)＋H2O(氣)解析：4nNH3(氣)＋6NOn(氣) (2n+3)N2(氣)＋6nH2O(氣)v(NH3)t1234511678910mv－m＝－(p為常數(shù))② 分析氨氣的反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，已知：m＝(Lmin)，p＝反應(yīng)中氨氣的瞬時(shí)速率與氨氣的存留濃度的關(guān)系為v∶c(NH3)=1∶6(數(shù)據(jù))。在下表①～⑤中填入v和c(NH3)。t minv(NH3) mol/(Lmin)c(NH3) mol/L0①5②③平衡時(shí)④⑤解析：由圖可知，該反應(yīng)在t＝9 min時(shí)達(dá)到平衡。另外由 速率－時(shí)間關(guān)系v－m=－知v = m－；又氨氣的瞬時(shí)速率與氨氣的存留濃度的關(guān)系為v∶c(NH3)=1∶6。聯(lián)立求解。t minv(NH3) mol/(Lmin)c(NH3) mol/L05平衡時(shí)③ ，在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，則NOn中的n是多少？解析：由②可知：t＝0，c(NH3)= mol/L；達(dá)到平衡時(shí)，t＝9min，c(NH3)= mol/L。若取定容器體積為1L。又根據(jù)反應(yīng)4nNH3(氣)＋6NOn(氣)＝(2n+3)N2(氣)＋6nH2O(氣) △n＝4n－3，知每有4n molNH3參加反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量就減少（4n－3）mol，因此，得4n∶(4n－3)＝∶() n＝（△n也可由定義求出 n2= mol △n＝－＝）8用心 愛(ài)心
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