選修4化學(xué)反應(yīng)速率和限度-資料下載頁(yè)
2025-08-16 00:10本頁(yè)面
【正文】 變的狀態(tài)。 分析討論 根據(jù)這幅圖同學(xué)們能得出些什么？ (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1： v(正 )=v(逆 ) 平衡狀態(tài) 四、化學(xué)反應(yīng)的限度 定義：在給定的條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的 最大 程度。 平衡特征： 逆 等 動(dòng) 定 變 :可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程） :V正 =V逆 不等于零 :平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相 等 ,是動(dòng)態(tài)平衡。 :平衡時(shí)，各組分含量保持恒定 :條件改變（ T/C/P），平衡改變 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后， 平衡混合物中含 14C的粒子有 。 隨堂練習(xí) 2 14CO 14C、 14CO C M＋ N Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確、的是（ ） 、 N、 Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 、 N全部變成了 Q ，某容器中充入 N2和 H2合成 NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） ，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 ，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 ，后保持恒定 ，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 B 五、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷： 從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方 面：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（ 等 ）；各 組分的百分含量保持不變（ 定 ）。 直接 速率 V正 =V逆 濃度 不再改變 vA（耗） = vA（生） 等號(hào)一邊一生一死，量與系數(shù)成正比 等號(hào)兩邊同生共死，量與系數(shù)成正比 各組分的濃度不再變化 各組分的 n/m/W（ n）不再變化 2SO2+O2 2SO3 催化劑 高溫 2mol 1mol 平衡狀態(tài)的判斷 隨堂練習(xí) 3 3H2+N2 2NH3為列分析 ,判斷下列情形是否達(dá)到平衡狀態(tài) ? ⑴ 若有 1molN2消耗 ,則有 1molN2生成 . ⑵ 若有 1molN2消耗 ,則有 3molH2生成 . ⑶ 若有 1molN2消耗 ,則有 2molNH3生成 . ⑷ 若有 1molN≡N 鍵斷裂 ,則有 6molN﹣H 鍵斷 ⑸ 若有 1molN≡N 鍵斷裂 ,則有 6molN﹣H 鍵生成 ⑹ 若反應(yīng)體系中 N H NH3的百分含量不變 是 是 否 是 否 是 可逆反應(yīng)及其特點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)限度 化學(xué)平衡狀態(tài)，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷。 課堂小結(jié) 作業(yè) 完成全程設(shè)計(jì)第二章第三節(jié)內(nèi)容 課堂練習(xí) 2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） nmolO2同時(shí)生成 2nmolNO2 nmolO2同時(shí)生成 2nmolNO :CNO:CO2=2:2： 1 M不再改變 體積分?jǐn)?shù)不再改變 ADEH 3molA和 2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g),5min后 達(dá)到平衡，已知 V(c)=(minL),生成 D為 1mol.下列選項(xiàng)正確的是（ ） A. V(A)= mol/(minL) B. a=2 B的轉(zhuǎn)化率為 20% C 課堂練習(xí) 100%AA A(A)的 初 始 濃 度 的 平 衡 濃 度α =的 初 始 濃 度練習(xí)：天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為： CH4＋ 2O2→CO2＋ 2H2O，C3H8＋ 5O2→3CO2＋ 4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（ ） A、減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 B、增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量 C、減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量 D、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 B 四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 ？
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