魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率同步測(cè)試-資料下載頁
2025-11-26 05:26本頁面
【導(dǎo)讀】高二化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率。B．NH4HCO3===NH3＋H2O＋CO2ΔH＝＋kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向。C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)。D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中。的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY. A.溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：。A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(). A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：。D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量。平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)是
【正文】 在 T1溫度時(shí)，將 1molCO2和 3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2 轉(zhuǎn)化率為 a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ______； 8． (16 分 )已知化學(xué)反應(yīng) ① ： Fe(s)＋ CO2(g) FeO(s)＋ CO(g)， 其平衡常數(shù)為 K1； 化學(xué)反應(yīng) ② ： Fe(s)＋ H2O(g) FeO(s)＋ H2(g)， 其平衡常數(shù)為 K2， 在溫度 973 K 和 1173 K情況下 ， K K2的值分別如下 ： 溫度 K1 K2 973 K 1173 K 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng) ① 是 ________(填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )反應(yīng)． (2)現(xiàn)有反應(yīng) ③ ： CO2(g)＋ H2 ＋ H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù) K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式： K3＝ ________. (3)根據(jù)反應(yīng) ① 與 ② 可推導(dǎo)出 K K2與 K3之間的關(guān)系式 ________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng) ③ 是 ________(填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )反應(yīng)． (4)要使反應(yīng) ③ 在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有 ________(填寫字母 序號(hào) )． A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減小平衡體系中的 CO 的濃度 (5)圖甲、乙分別表示反應(yīng) ③ 在 t1時(shí)刻達(dá)到平衡， t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： ① 圖甲中 t2 時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 _____________________________________． ② 圖乙中 t2 時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 _______________________________________． 9.（ 2021天津卷 ） ⑷ 已知反應(yīng) ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O (g)某溫度下的平衡常數(shù)為 400 。此溫度下，在密閉容器中加入 CH3 OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì) CH3 OH CH3OCH3 H 2 O 濃度 /（ molL－ 1） ① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。?v 正 ______ v 逆 （填 “”、 “”或 “＝ ”)。 ② 若加入 CH3OH 后，經(jīng) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí) c(CH3 OH) ＝ _________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率 v(CH3OH) ＝ __________。 參考答案 【練習(xí) 1】 （ 1） ②⑦⑩ （ 2） ⑥⑦⑧⑩ （ 3） ⑥⑦⑧⑨ 【 練習(xí) 2】 mol/L【 練習(xí) 3】 D 【 練習(xí) 4】 C【 練習(xí) 5】 mol/(Lmin) 一、 BCABC ABBCA DACBB BDACB DB 二、 1答案： (1)x＋ y＞ z (2)逆反應(yīng) (3)固或純液 (4)放 molL1min1 molL1 不 3. 吸熱 bc 不 等于 逆反應(yīng)方向 830 b 4. ＜ ACF molL1min1 600 400/21 molL1 正 5. ③④ molL1h1 K= 正反應(yīng) 6.（ 2） b； 8/3； （ 3） 7.（ 3） ③④ ； （ 4） 1－ a/2； 8. (1)吸熱 (2)K3＝ c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3＝ K1 1K2 吸熱 (4)CE(5)① 增大壓強(qiáng)或使用 催化劑 ② 降低溫度或從體系中分離出 H2 9.(4) ① ＞ ② molL1 molL1min1 解析：利用某時(shí)刻濃度進(jìn)行三段式，求反應(yīng)速率時(shí)還需利用表格中三個(gè)數(shù)據(jù)求起始濃度。400=22)( )( xx??，解得 x= molL1，故 molL12x= molL1。由表可知，甲醇的 起始濃度度為 (+) molL1= molL1， 其 平衡濃度為 molL1， 10min 變化的濃度為 molL1， 故 ? (CH3OH)= molL1min1。
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