蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)速率同步測試-資料下載頁
2024-12-05 10:32本頁面
【導(dǎo)讀】1．鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“21世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運(yùn)用于航空航天、汽車等10多個(gè)領(lǐng)域?，F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是(). Cl－濃度不影響生成氫氣的反應(yīng)速率。2．對于化學(xué)反應(yīng)3W＋2X===4Y＋3Z，下列反應(yīng)速率關(guān)。C．v＝mol·－1，v＝mol·－1. 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)。4．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)來研究。反應(yīng)速率v通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。和③可知，增大c時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v增大。c時(shí)，v減小，故選D。鎂(或鐵)和mol·L－1H2SO4、2mol·L－1H2SO4常溫下，鎂與mol·L－1H2SO4
【正文】 ________________________________________________________。 解析： 根據(jù)方程式， 2分鐘內(nèi) SO2消耗 mol，則 O2消耗 mol， v(SO2)＝ ΔcΔt＝ mol/2 L2 min ＝ mol/(Lmin) v(O2)＝ ΔcΔt＝ mol/2 L2 min ＝ mol/(Lmin) v?SO2?v?O2?＝ mol/?Lmin? mol/?Lmin?＝ 2∶ 1，等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 答案： mol/(Lmin) mol/(Lmin) SO2和 O2的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 13． (2021年蘇州高一檢測 )用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w ， 請回答 ： (1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示 ， 分析判斷 ： ________段化學(xué)反應(yīng)速率最快 。 (2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率欲向溶液中加入下列物質(zhì) ， 你認(rèn)為可行的是________(填字母代號 )。 A． 蒸餾水 B． NaCl固體 C． NaCl溶液 D． 濃鹽酸 (3)除了上述方法外 ， 你認(rèn)為還可以采取哪些措施 來減緩化學(xué)反應(yīng)速率________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，改變量越多，反應(yīng)速率越快。由圖象可知， EF段，單位時(shí)間內(nèi) CO2的生成量最多，反應(yīng)速率最快。減緩反應(yīng)速率可采用降低反應(yīng)物濃度 、降低反應(yīng)溫度、減小固體表面積等措施。 答案： (1)EF (2)AC (3)用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應(yīng)溫度 (合理即可 ) 14． 把在空氣中久置的鋁片 g投入盛有 500 mL molL－ 1硫酸溶液的燒杯中 ， 該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示 ， 回答下列問題 ： (1)曲線由 O → a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 _________________________________________ ________________________________________________________________________； 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________； (2)曲線 a→ c段 ， 產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 ___________________________________________________ _____________________ ________________________________________________________________________； (3)曲線由 c以后 ， 產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 _________________________； (4)該反應(yīng)若使用催化劑 ， 可使 H2產(chǎn)量增多嗎 ？ ______(填 “ 會 ” 或 “ 不會 ” )。 解析： (1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，所以 O → a段不產(chǎn)生 H2； (2)a→ c 段，雖然硫酸的濃度減小但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸加快； (3)曲線 c 以后， 硫酸的濃度減小的太多，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率逐漸下降； (4)催化劑只改變速率，不會改變產(chǎn)物的量。 答案： (1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng) ， 不產(chǎn)生 H2 Al2O3＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2O (2)反應(yīng)放熱 ， 溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素 ， 使反應(yīng)速率增大 (3)硫酸的濃度逐漸減小 ， 該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素 ， 化學(xué)反應(yīng)速率開始下降 (4)不會
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