魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度同步測試-資料下載頁
2025-11-26 01:28本頁面
【導(dǎo)讀】是制備硫酸的重要反應(yīng)。加入催化劑同時改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤；若是恒容條件，增加。不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強增大，由于濃度不變，反應(yīng)速率就不變，B項錯誤；義公式可得D項正確。反應(yīng)達平衡后的特征?；?，故正、逆反應(yīng)速率的增大程度不同，v（正）≠v（逆），所以化學(xué)平衡一定會移動。CO和CO2的物質(zhì)的量不存在必然的關(guān)系。⑤各組成成分濃度關(guān)系也與是否平衡無必然聯(lián)系；⑥某一生成物濃度不變時，說明達到平衡狀態(tài)；⑧因該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，且質(zhì)量守恒，反應(yīng)從始至終平均相對分子質(zhì)量是不變的，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，18O2的加入定會與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時。SO3這三種物質(zhì)中。，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標(biāo)志。條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，質(zhì)的量變化的反應(yīng)，總分子數(shù)不變可表明反應(yīng)達平衡狀態(tài)。圖Ⅱ中不為零，所以圖Ⅰ中不是可逆反應(yīng)，而圖Ⅱ中是可逆反應(yīng)。
【正文】 C為生成物。 2分鐘達到平衡時， A的濃度減小 , c(A)= mol mol L1= mol L1,B、 C濃度增大分別為 mol L mol L1。 方程式中 A、 B、 C化學(xué)計量數(shù)之比為 2∶ 3∶ 1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A 3B+C。 2分鐘內(nèi) v(A)= mol L1/2 min = mol L1 min1 用 O2表示從 0～ 2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v= _______ 。 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ________ 。 (NO2)=2v(O2) 逆（ NO） =2v 正（ O2） (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 _________。 NO2氣體 O2的濃度 【解析】 (1)A點，反應(yīng)未達平衡，由表中數(shù)據(jù)知 n(NO)隨反應(yīng)進行不斷減小，說明反應(yīng)從正向開始，所以 A點 v（正 ） v（ 逆）； A點處反應(yīng)物的濃度大于 B點，所以 A點正反應(yīng)速率大于 B點。 (2)圖中縱坐標(biāo)為濃度，平衡時消耗 n(NO)= mol= mol,生成n(NO2)= mol。平衡時 c（ NO2） = 5 mol L1，所以 NO2的變化曲線為 b。 0～ 2s內(nèi)， = 103 mol L1 s1。 (3)v(NO2)=2v(O2)未指明 v（正）、 v（逆），不能表明是平衡狀態(tài)，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，且容器的體積未變化 ，所以容器內(nèi)的密度不論反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)一直保持不變。 (4)分離出 NO2氣體后，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而升高溫度，加催化劑及增大反應(yīng)物濃度都會使反應(yīng)速率增大。 答案： (1)大于 大于 (2)b 103 mol1 L1 s1 (3)b、 c (4)b、 c、 d ［實驗探究］ 8.(10分 )某學(xué)校實驗小組同學(xué)欲探究。 做如下實驗： 如圖所示，燒瓶 A、 B中裝有相同濃度的 NO2和 N2O4的混合氣體，中間用止水夾 K夾緊，燒杯甲中盛放 100 mL 6 mol/L的鹽酸， 燒杯乙中盛放 100 mL冷水 ,兩燒杯液體溫度相同?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入 25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入 25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。 (1)寫出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________， 實驗前燒瓶中氣體呈 _________色。 (2)請將該題中探究題目補充完整 __________。 (3)分別向甲、乙燒杯中加 NaOH固體和 NH4NO3固體后，某同學(xué)又用溫度計測量兩燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度 _________ ，乙中溫度 ________，原因是 _________。 同時發(fā)現(xiàn) A瓶中氣體顏色變深， B瓶中氣體顏色變淺。 (4)由此，該小組同學(xué)得出的結(jié)論是： _____________。
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