蘇教版化學選修4化學反應的方向和限度同步測試1-資料下載頁
2024-11-15 18:15本頁面
【導讀】，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大；，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)；，從而增大反應速率。氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e-=14OH-，的熱化學方程式為：NaOH+1/2H2SO4=1/2Na2SO4+H2O；C+O2=CO2；△H1C+1/2O2=CO；△H2則△H1>△H2. 為1個，多選或錯選不得分；若正確答案為2個，選對1個得2分，但只要選錯1個，該小題就為零分。，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。量隨時間變化曲線圖2—3所示。ａA＋ｂBｃC＋ｄD，1min后，測得容器內A的濃度為xmol·Ｌ－1，這時B的濃度為：；在這段時間內反應速率若以物質A的濃度變化來表示，的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
【正文】 所示，通電 5 min 后，第 ③ 極增重 g，同時在 A池中收集到標準狀況下的氣體 224 mL，設 A池中原混合液的體積為 200 mL。 試求： （ 1）請寫出 ① 、 ② 的電極反應式； （ 2）通電前 A池中原混合溶液 Cu2+的濃度。 參考答案 1B 2C 3B 4D 5D 6C 7A 8C 9A 10AB 11CD 12B 13B 14A 1 （ 1） 3X + Y 2Z； mol/Lmin （ 2） )axb(1； xac；Vx mol/Lmin 1增大、不變、增大、不變 不變、減小、不變、增大 增大、減小、增大、增大 增大、減小、增大、增大 增 大、減小、增大、增大 1 (6 分 ) 17(1)2Al+6H+＝ 2Al3+＋ 3H2↑（ 2 分 ） (2)該反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快 （ 2 分） (3)在一支試管中加入少量一定濃度的鹽酸，加入一小片除去氧化膜的鋁片，發(fā)現(xiàn)反應較快，然后向其中加入少量的 Na2SO4固體，如果反應速率明顯變慢，說明 SO42對鋁和 H+的反應起阻礙作用。 （ 2 分） 1 (8 分 )(1) C (2) NO2(g)+CO(g)＝ CO2(g)+NO(g)； ΔH＝ 234 kJ/mol (3)(見右圖 ) (4)413 (2) 0. 03 (3) ① 平衡 大于 ② d a 1 （ 1） 104molL1s1 （ 2）從（ 25,）到 (45,)畫逐漸下降的曲線；從 (45,)到 (70,)為平行坐標軸的直線。 (14 分 ) (1) 可逆反應的進行程度越大 可能增大也可能減小 (2) ① K＝223 )}H({)CO( )OHCH( cc c ?； 減小。 ② )B(3 )B(2tn mol(Lmin)－ 1。 ③ b； c。 ④ Cu2O＋ CO 2Cu＋ CO2。 2（ 1）平衡常數(shù)為 19。 （ 2）濃度都增大一倍！反應向正方向進行 （ 3）反應向逆方向進行（ 4）濃度不變，平衡不移動 2 （ 1）在 A池中發(fā)生的反應為：陽極（ ② 極）： 4OH 4e－ =2H2O+O2↑ 陰極 （ ① 極 ）： 2Cu2++4e－ =2Cu 若 Cu2+完全放電后還有 ： 4H++4e－ =2H2↑ 轉移電子的物質的量為 ： 247。108=（ mol） 由電極反應可知，每轉移 4mol電子，放 出 1molO2，所以 ② 極上析出 O2的體積為： 247。4=（ L）＜ （ L） 說明 A池收集到的氣體中還有 H2。 ① 極上放出 H2為： =（ L），即 。 ① 極上析出 Cu 和放出 H2共獲得 。 Cu2+的物質的量為：（ 2） /2= [Cu2+]=答：通電前 A池中原混合溶液 Cu2+的濃度為
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