高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方向和限度-資料下載頁
2024-11-11 21:02本頁面
【導(dǎo)讀】主要考查能量判據(jù)的應(yīng)用。D.c1的取值范圍為0<c1<mol/L.本題考查化學(xué)反應(yīng)限度的理解。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫。密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。化的原因是加入molNO2。始：N2O4＝2NO2ΔH>0；K值與溫度有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。當(dāng)于增大平衡壓強，有利于平衡向縮小氣體體積方向移動。該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)否。已知在400℃時，N2+3H2＝2NH3的K=,②400℃時，在L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，，請參與下列探究。下列說法正確的是(填序號)。公式為ΔG=ΔH-TΔS；Qc=c2/c·c3=424×23=1/2=K1；恰好處于平衡狀態(tài)；同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等；有過程的自發(fā)性判斷。在一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃時，氣體混合物達(dá)到下式所示平衡：CO2+H2＝CO+H2O。
【正文】 不一定 平衡 方法指導(dǎo) ： 舉例 反應(yīng) mA(g)+nB(g)＝ pC(g)+qD(g) 是否平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在絕熱容器中進行反應(yīng)，當(dāng)體系溫度不再改變時 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 方法指導(dǎo) ： 注意： (1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進行到最大限度的結(jié)果 ， 可逆反應(yīng)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可能 ， 但可逆反應(yīng)在未進行到最大限度之前還不是化學(xué)平衡狀態(tài) ， 一經(jīng)建立了化學(xué)平衡狀態(tài) ， 就不會因時間的改變而變化 。 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 ， 要抓住正 、 逆反應(yīng)速率相等 ， 注意壓強對氣體等體積變化的影響 。 掌握常見化學(xué)平衡的判斷方法 。 (3)正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡的本質(zhì) ， 各組分的濃度不變是現(xiàn)象 。 方法指導(dǎo) 改變壓強的實質(zhì)是 使體系中各種氣體的物質(zhì)的量濃度同時改變相同倍數(shù) ；凡是能使反應(yīng)混合物中各種氣體的濃度同時改變相同倍數(shù)的方法均可以看成是壓強發(fā)生改變；反之 ， 都不能認(rèn)為是壓強改變的影響 。 高考回放 1. (2020上海 )一定條件下，在體積為 3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇 (催化劑為 Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)＝ CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題： (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ，升高溫度， K值 減小 (填“增大”、“減小”或“不變” )。 (2)在 500℃ ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)=2nB/3tB mol(Lmin) 1。 c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 減小 v(H2)=2nB/3tB mol(L min) 1 高考回放 1. (2020上海 )一定條件下，在體積為 3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇 (催化劑為 Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)＝ CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題： (3)在其他條件不變的情況下，對處于 E點的體系體積壓縮到原來的 1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 ( bc ) ，逆反應(yīng)速率也加快 n(H2)/n(CH3OH)增大 bc 高考回放 1. (2020上海 )一定條件下，在體積為 3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇 (催化劑為 Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)＝ CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題： (4)據(jù)研究 ， 反應(yīng)過程中起催化作用的為 Cu2O， 反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑 Cu2O的量不變 ， 原因是 Cu2O+CO＝ 2Cu+CO2(用化學(xué)方程式表示 )。 2 ＝ 2 高考回放 【 解析 】 圖中看出溫度越高，平衡時甲醇的量越小，說明 正反應(yīng)是放熱的 。 (1)平衡常數(shù) K只與溫度有關(guān) ，升高溫度，平衡向逆方向移動， K減?。? (2)根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)比，v(H2)=2v(CH3OH)=2nB/3tB mol(Lmin) 1。 (3)體積縮小，濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以 bc正確； (4)從反應(yīng) Cu2O+CO2＝ Cu+CO2分析，保持一定量 CO2有利于維持催化劑 Cu2O的量不變。 高考回放 2.(2020寧夏 )氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得： 3 SiO2+ 6 C+ 2 N2 高溫 1 Si3N4+ 6 CO (1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 (將化學(xué)計量數(shù)填在橫線上 )。 (2)該反應(yīng)中的氧化劑是 N2，其還原產(chǎn)物是 Si3N4。 (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= c6(CO)c2(N2)。 (4)若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱 ΔH小于 零 (填“大于”、“小于”或“等于” )；升高溫度，其平衡常數(shù)值 減小 (填“增大”、“減小”或“不變” )。 (5)若使壓強增大，則上述平衡向 逆 反應(yīng)方向移動 (填“正”或“逆” )。 (6)若已知 CO生成速率為 v(CO)=18 mol/(Lmin)，則 N2消耗速率為v(N2)=6 mol/(Lmin)。 3 6 1 N2 Si3N4 c6 /c2(N2) 小于 減小 逆 6 高考回放 【 解析 】 本題以新材料為載體，考查化學(xué)反應(yīng)速率與限度有關(guān)知識的應(yīng)用能力。 根據(jù)化合價的升降變化，判斷氧化劑和還原產(chǎn)物，注意在 Si3N4中， N為 3價；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動， K減??；增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向 (逆方向)；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可以求出 N2的消耗速率。
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