高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁
2025-11-01 00:35本頁面
【導(dǎo)讀】的變化量來表示的物理量。H2的物質(zhì)的量濃度變化來描述此反應(yīng)的快慢。實驗探究一：取兩個試管分別加入5mL3mol／L的。鐵片，觀察實驗現(xiàn)象。一樣，說明什么？緩變質(zhì)速度，這又說明什么？實驗室制氧氣時，加入催化劑目的是什么？度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。藥品：過氧化氫溶液（3%）；二氧化錳。mol/L的硫酸；熱水；冷水。管夾、燒杯、酒精燈。氫溶液，在其中一個試管中加入少量的二氧化錳粉末，總結(jié)本節(jié)課的主要知識點，聯(lián)系實際談?wù)効刂品磻?yīng)速率在。生活生產(chǎn)中的意義。以及超聲波、壓強等。
【正文】 化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法 —— 化學(xué)反應(yīng)速率 v=△ c/△ t mol /（ L min）或 mol /（ L s） 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ①內(nèi)因：反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（決定性因素） ②外因：反應(yīng)物的顆粒大小、濃度、溫度，催化劑 以及超聲波、壓強（針對氣體的反應(yīng)）等。 ??應(yīng)用： 一定條件下，在 CaCO3（塊狀） +2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列方法可行的是： A、增加鹽酸的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、降低反應(yīng)溫度 【 討論 】 結(jié)合本節(jié)課的知識討論采用哪些方法可以增大 Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 ? 作業(yè)：課后練習(xí) 1
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