無機(jī)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁
2025-01-15 12:40本頁面
【正文】 ? （ 2）一級反應(yīng)的特征 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。 ? B(反應(yīng)物 )→P( 生產(chǎn)物 ) [ ] ? ? ? ] [ B k dt B d v 對上式定積分后可得 即 lnc = kt + lnc0 2022/2/12 42 21TkkcckT 021 ???2022/2/12 43 影 響 ? 反應(yīng)速率隨溫度的變化而變化，在溫度一定時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率。 ? 注意： ? ① 增加反應(yīng)物濃度并不改變反應(yīng)活化分子的百分?jǐn)?shù)； ? ②反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系，一般不能簡單地從反應(yīng)的計(jì)量方程式中獲得，它與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)，反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系可以由速率方程表示，而速率方程則由實(shí)驗(yàn)來決定。對基元反應(yīng)，反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，可以由質(zhì)量作用定律來表示。 ? 2022/2/12 44 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ? 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響很顯著。一般，反應(yīng)速率隨溫度升高而加快，而且溫度每升高10K，反應(yīng)速率增加到原來的 2～ 4倍。 ? 阿侖尼烏斯論證了溫度與反應(yīng)速率之間的定量關(guān)系： ? 或 RTaEAek ??RTEAk a??ln2022/2/12 45 ? 式中： A是與反應(yīng)有關(guān)的特性常數(shù)，稱為“指數(shù)前因子或頻率因子”； Ea為活化能（ J/mol）；對某給定的反應(yīng)， Ea為定值，當(dāng)溫度變化不大時(shí)， Ea和 A不隨溫度變化。 ? 由上式可見： ? ① k與溫度有關(guān)。溫度越高， k越大，反應(yīng)速率越快。 ? ② k與活化能有關(guān)。若已知某反應(yīng)的活化能 Ea及 T1時(shí) k1的值，便可計(jì)算出該反應(yīng)在 T2時(shí)刻的k2： 2022/2/12 46 )11(3 0 lg2112TTREkk a??反之，已知 T1和 T2時(shí)的 k1和 k2也可以計(jì)算出該反應(yīng)的活化能。注意： ①改變反應(yīng)溫度，改變了反應(yīng)中活化分子的百分?jǐn)?shù)，但并沒有改變反應(yīng)的活化能。 ②無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，都會(huì)使反應(yīng)速率加快，只不過是吸熱反應(yīng)速率加快的程度大于放熱反應(yīng)而已。 2022/2/12 47 催化劑反應(yīng)速率的影響 ? （ 1）催化劑是一種能 改變化學(xué)反應(yīng)速率 ，但 不改變化學(xué)平衡位置 ，反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不發(fā)生變化的物質(zhì)。能加快反應(yīng)速率的稱為 正催化劑 ，能減慢反應(yīng)速率的稱為 負(fù)催化劑 。 ? 催化劑能改變反應(yīng)速率的 原因 是改變了化學(xué)反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，提高了反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)。 2022/2/12 48 多相催化（非均相催化） ? 反應(yīng)物與催化劑不是同一相，催化劑自成一相。 ? 多相催化反應(yīng)是在催化劑表面（或相界面）上進(jìn)行的（又稱表面催化反應(yīng)）。 ? 因此，當(dāng)催化劑、溫度、反應(yīng)物的量一定時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物分散度、生成物的擴(kuò)散速率、催化劑的表面積大小等因素有關(guān)。 2022/2/12 49 酶催化 ? 酶（其化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)或復(fù)合蛋白質(zhì)）在生物體內(nèi)所起的催化作用。酶催化是界于均相與多相之間的催化。 ? 酶催化的特點(diǎn)是：選擇性高、催化效率高（較一般催化劑的催化效率高 106~1010）、反應(yīng)條件溫和。
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