大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-04-28 23:17本頁(yè)面
【正文】 表示 誘導(dǎo)偶極與外電場(chǎng)強(qiáng)度的比值，稱為極化率，用于表征分子外電層電子云的可變形性，實(shí)驗(yàn)測(cè)定 ?固有偶極或永久偶極：極性分子本身的偶極 ?外電場(chǎng)下極性分子的偶極＝固有偶極＋誘導(dǎo)偶極 ?極化率規(guī)律： ? 分子中電子數(shù)增多，極化率 ?相應(yīng)變大 ? 同族元素從上到下， 極化率 ?增大 化學(xué)與化工學(xué)院 分子間作用力 ? 最早是由范德華研究實(shí)際氣體對(duì)理想氣體狀態(tài)方程的偏差提出來(lái)的，非直接相連原子間、基團(tuán)間和分子間的相互作用力，也稱為范德華力 ? 分子間具有吸引作用的根本原因：任何分子都有正、負(fù)電中心；任何分子都有變形的性能； 由分子之間很弱的靜電引力產(chǎn)生 ? 范德華力普遍存在于固、液、氣態(tài)任何微粒之間。微粒相離稍遠(yuǎn)，就可忽略；范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，不受微粒之間的方向與個(gè)數(shù)的限制。 ? 三種分子間作用力： 色散、誘導(dǎo)、取向 ? 物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)與分子間作用力有很大的關(guān)系 化學(xué)與化工學(xué)院 色散作用 (色散力 ) 由于瞬時(shí)偶極而產(chǎn)生的分子間相互作用。 電子云分布不是始終均勻，某一瞬間，正負(fù)電中心發(fā)生一定程度的不重合 ?色散力與分子極化率 ? 有關(guān)。 ? 大 ,色散力大。 ?色散力與分子中的電子數(shù)目相關(guān)，電子數(shù)越多，色散力越大。 非極性分子的瞬時(shí)偶極之間的相互作用 + _+ _ + _一大段時(shí)間內(nèi)的大體情況 每一瞬間 +_ +_化學(xué)與化工學(xué)院 誘導(dǎo)作用 (誘導(dǎo)力 ) 由于誘導(dǎo)偶極而產(chǎn)生的分子間相互作用。 決定誘導(dǎo)作用強(qiáng)弱的因素： 極性分子的偶極矩 ： p 愈大，誘導(dǎo)作用愈強(qiáng)。 非極性分子的極化率 ： α愈大，誘導(dǎo)作用愈強(qiáng)。 + _分子離得較遠(yuǎn) 分子靠近時(shí) + _ + _極性分子 非極性分子 化學(xué)與化工學(xué)院 取向作用 (趨向力 ) 兩個(gè)固有偶極間存在的同極相斥、異極相吸的定向作用稱為取向作用。 兩個(gè)極性分子相互靠近時(shí)，由于同極相斥、異極相吸，分子發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng)，并按異極相鄰狀態(tài)取向，分子進(jìn)一步相互靠近。 極性分子的偶極矩 μ愈大，取向作用愈強(qiáng)。 +_ +_ +_ +_+_+_分子離得較遠(yuǎn) 取向 誘導(dǎo) 化學(xué)與化工學(xué)院 極性分子間的作用 對(duì)于大多數(shù)分子來(lái)說(shuō)， 色散力是主要的 ；只有當(dāng)分子的極性很大時(shí)，取向力才比較顯著；而誘導(dǎo)力通常很小。 分子極性 色散作用 誘導(dǎo)作用 取向作用 非非 ? 非極 ? ? 極極 ? ? ? 化學(xué)與化工學(xué)院 分子間力的意義 決定物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、氣化熱、熔化熱、蒸氣壓、溶解度及表面張力等物理性質(zhì)的重要因素。隨原子序數(shù)增加而升高。 分子量 色散作用 分子間力 沸點(diǎn)熔點(diǎn) 水中溶解度 ?He Ne Ar Kr Xe 小 大 小 大 小 大 小 大 低 高 小 大 化學(xué)與化工學(xué)院 氫鍵的形成 產(chǎn)生在氫原子與電負(fù)性大的元素原子的孤對(duì)電子之間的靜電吸引稱為 氫鍵 。 ? 分子中 與電負(fù)性大且 半徑 (r)小 的原子 (F, O, N) 相連的 H ； ? 在附近有電負(fù)性大， 半徑 (r)小的原子 (F, O, N) 。 氫鍵的特點(diǎn) ?鍵長(zhǎng)特殊 F－ H F ?鍵能小 25~40kJ ?具有飽和性和方向性 化學(xué)與化工學(xué)院 蛋白質(zhì)中的氫鍵 化學(xué)與化工學(xué)院 氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響 (1) IV－ VII主族氫化物的沸點(diǎn)比較 化學(xué)與化工學(xué)院 氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響 (2) 冰的空間結(jié)構(gòu) 化學(xué)與化工學(xué)院 氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響 (3) 對(duì)硝基苯酚 鄰硝基苯酚 有分子內(nèi)氫鍵 . 4445℃ 沒(méi)有分子內(nèi)氫鍵 . 113114℃ O H N O 2 H O N O O 化學(xué)與化工學(xué)院 化學(xué)鍵對(duì)比 種類 本 質(zhì) 方向性 飽和性 離子鍵 強(qiáng)靜電作用力 無(wú) 無(wú) 共價(jià)鍵 共用電子對(duì) 有 有 金屬鍵 共用離域自由電子 無(wú) 無(wú) 配位鍵 共用由一個(gè)原子單方 面提供的電子對(duì) 有 有 分子間作用力 弱靜電作用力 無(wú) 無(wú) 氫鍵 靜電作用力 有 有 化學(xué)與化工學(xué)院 選擇題 ?下列物質(zhì)中，既存在離子鍵、共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是： A. 石墨 B. BaCl2 C. NH4F D. NaOH ?下列化合物中，哪一個(gè)化合物不存在氫鍵 A. NH3 B. HCOOH C. H3BO3 D. C2H6
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