大學無機化學ppt課件-資料下載頁
2025-04-28 23:17本頁面
【正文】 表示 誘導偶極與外電場強度的比值，稱為極化率，用于表征分子外電層電子云的可變形性，實驗測定 ?固有偶極或永久偶極：極性分子本身的偶極 ?外電場下極性分子的偶極＝固有偶極＋誘導偶極 ?極化率規(guī)律： ? 分子中電子數增多，極化率 ?相應變大 ? 同族元素從上到下， 極化率 ?增大 化學與化工學院 分子間作用力 ? 最早是由范德華研究實際氣體對理想氣體狀態(tài)方程的偏差提出來的，非直接相連原子間、基團間和分子間的相互作用力，也稱為范德華力 ? 分子間具有吸引作用的根本原因：任何分子都有正、負電中心；任何分子都有變形的性能； 由分子之間很弱的靜電引力產生 ? 范德華力普遍存在于固、液、氣態(tài)任何微粒之間。微粒相離稍遠，就可忽略；范德華力沒有方向性和飽和性，不受微粒之間的方向與個數的限制。 ? 三種分子間作用力： 色散、誘導、取向 ? 物質的物理化學性質與分子間作用力有很大的關系 化學與化工學院 色散作用 (色散力 ) 由于瞬時偶極而產生的分子間相互作用。 電子云分布不是始終均勻，某一瞬間，正負電中心發(fā)生一定程度的不重合 ?色散力與分子極化率 ? 有關。 ? 大 ,色散力大。 ?色散力與分子中的電子數目相關，電子數越多，色散力越大。 非極性分子的瞬時偶極之間的相互作用 + _+ _ + _一大段時間內的大體情況 每一瞬間 +_ +_化學與化工學院 誘導作用 (誘導力 ) 由于誘導偶極而產生的分子間相互作用。 決定誘導作用強弱的因素： 極性分子的偶極矩 ： p 愈大，誘導作用愈強。 非極性分子的極化率 ： α愈大，誘導作用愈強。 + _分子離得較遠 分子靠近時 + _ + _極性分子 非極性分子 化學與化工學院 取向作用 (趨向力 ) 兩個固有偶極間存在的同極相斥、異極相吸的定向作用稱為取向作用。 兩個極性分子相互靠近時，由于同極相斥、異極相吸，分子發(fā)生轉動，并按異極相鄰狀態(tài)取向，分子進一步相互靠近。 極性分子的偶極矩 μ愈大，取向作用愈強。 +_ +_ +_ +_+_+_分子離得較遠 取向 誘導 化學與化工學院 極性分子間的作用 對于大多數分子來說， 色散力是主要的 ；只有當分子的極性很大時，取向力才比較顯著；而誘導力通常很小。 分子極性 色散作用 誘導作用 取向作用 非非 ? 非極 ? ? 極極 ? ? ? 化學與化工學院 分子間力的意義 決定物質的熔、沸點、氣化熱、熔化熱、蒸氣壓、溶解度及表面張力等物理性質的重要因素。隨原子序數增加而升高。 分子量 色散作用 分子間力 沸點熔點 水中溶解度 ?He Ne Ar Kr Xe 小 大 小 大 小 大 小 大 低 高 小 大 化學與化工學院 氫鍵的形成 產生在氫原子與電負性大的元素原子的孤對電子之間的靜電吸引稱為 氫鍵 。 ? 分子中 與電負性大且 半徑 (r)小 的原子 (F, O, N) 相連的 H ； ? 在附近有電負性大， 半徑 (r)小的原子 (F, O, N) 。 氫鍵的特點 ?鍵長特殊 F－ H F ?鍵能小 25~40kJ ?具有飽和性和方向性 化學與化工學院 蛋白質中的氫鍵 化學與化工學院 氫鍵對化合物性質的影響 (1) IV－ VII主族氫化物的沸點比較 化學與化工學院 氫鍵對化合物性質的影響 (2) 冰的空間結構 化學與化工學院 氫鍵對化合物性質的影響 (3) 對硝基苯酚 鄰硝基苯酚 有分子內氫鍵 . 4445℃ 沒有分子內氫鍵 . 113114℃ O H N O 2 H O N O O 化學與化工學院 化學鍵對比 種類 本 質 方向性 飽和性 離子鍵 強靜電作用力 無 無 共價鍵 共用電子對 有 有 金屬鍵 共用離域自由電子 無 無 配位鍵 共用由一個原子單方 面提供的電子對 有 有 分子間作用力 弱靜電作用力 無 無 氫鍵 靜電作用力 有 有 化學與化工學院 選擇題 ?下列物質中，既存在離子鍵、共價鍵，又存在配位鍵的是： A. 石墨 B. BaCl2 C. NH4F D. NaOH ?下列化合物中，哪一個化合物不存在氫鍵 A. NH3 B. HCOOH C. H3BO3 D. C2H6
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