【正文】 是 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)、濃鹽酸共煮得到棕黑色溶液，生成 配離子，將該溶液用大量水溶液稀釋則生成白色沉淀，化學(xué)式 ，說明——不穩(wěn)定. （華中理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)》），但在有硫脲存在時(shí)，銅與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，這是由于生成（ ），而使銅的（ ）性增強(qiáng)的緣故.(大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)8..金與王水作用的過程涉及（ ）反應(yīng)和（ ）反應(yīng).(大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)（ ），其分子式為（ ）.它受熱時(shí)將會(huì)（ ）得到（ ）色的（ ）(大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)+的溶液加入過量的濃堿及葡萄糖后加熱時(shí)，生成（ ）色的（ ），該產(chǎn)物的熱穩(wěn)性比CuO( ) (大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)三、問答題1 為什么氯化亞銅的組成用CuCl表示，而氯化亞汞去用Hg2Cl2表示？2. 向無色溶液A中加入過量硝酸時(shí)有白色B和無色溶液C生成。向C中加入過量銅粉得藍(lán)色溶液D并放出紅棕色氣體E。濃縮溶液D，顏色逐漸變黃，最后析出淺棕色晶體；晶體與稀硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液并有白色沉淀F析出。(1)給出B,E,F各代表何種物質(zhì)？(2)濃縮D時(shí)，溶液為什么變黃？(3)溶液C中除H+外，還有哪兩種陽離子？3. 在生成和洗滌Ag+和Pb2+的氯化物沉淀時(shí)為什么要用HCl溶液，如改用NaCl溶液或濃HCl行不行？為什么？4. 在用硫代乙酰胺從離子混合試液中沉淀Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等離子時(shí)，？酸度太高或太低對(duì)分離有何影響？控制酸度為什么要用HCl溶液，而不用HNO3溶液？在沉淀過程中，為什么還要加水稀釋溶液？5. 洗滌CuS,HgS,Bi2S3,PbS沉淀時(shí),？如果沉淀沒有洗凈還占有Cl時(shí)，對(duì)HgS與其他硫化物的分離有何影響？？中科大，又可溶于KCN，這兩種溶解過程有何不同。以反應(yīng)式表示之。中科大四、計(jì)算題[Cu（NH3）4]2+/??L1的[Cu（NH3）4]2+? 西南交通大學(xué)，銅能否從濃鹽酸中置換出氫氣？已知EΘCu/Cu== V,KΘ穩(wěn)(CuCl2)==3105 吉大第20章 鉻副族和錳副族總體目標(biāo)：、鉬、鎢、錳單質(zhì)及化合物的性質(zhì)各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 鉻及其化合物、和制?。á螅?、Cr（Ⅳ）化合物的主要性質(zhì)第二節(jié) 鉬、鎢及其化合物、鎢單質(zhì)的性質(zhì)、制備和用途第三節(jié) 錳及其化合物、制備和用途（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn(Ⅵ)、Mn（Ⅶ）化合物的性質(zhì)第四節(jié) 锝、錸及其化合物了解锝、錸單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途習(xí)題1．要洗凈長(zhǎng)期放過高猛酸鉀試劑瓶，應(yīng)選用（ ） （中國科技大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》） ，熔點(diǎn)最高的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A．Cr C .W ，由于鈍化作用而不與冷的濃硝酸反應(yīng)的是 （ ）(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A．Pb ，還原性最強(qiáng)的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A．Mg（OH）2 （NO3）3 （NO3）3 （OH）2，在酸性介質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A．CuO ，則該離子可能是 ( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A．Mn2+ + + +，應(yīng)選擇的試劑是 ( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A．王水 +H2SO4 （S）+KClO3（S），還原能力最強(qiáng)的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)+ + + +，熔點(diǎn)最低的是 ( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A．Na2O B。HgO C。V2O5 ( ) (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A．Mn2+ B. Mn3+ C. Cr3+ D. Ti3+ （ ） (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，從左到右，氧化態(tài)先升高，后降低，從左到右，氧化態(tài)先降低，后升高，從上到下，高氧化態(tài)趨向于較穩(wěn)定，從上到下，低氧化態(tài)趨向于較穩(wěn)定 （ ） (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，過渡元素從左到右，金屬性減弱的趨勢(shì)較為明顯，自上而下，金屬性依次增強(qiáng)，從左到右酸性減弱，其水溶液就有顏色 （ ） (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A. V2O5溶解在強(qiáng)堿性溶液中，生成釩酸鹽B. V2O5溶解在鹽酸中，生成VOCl2，放出Cl2氣，可制得金屬釩 （ ）(吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，Mo，W在常溫下都能與F2劇烈反應(yīng) 、溴、碘 化合C．Mo在加熱能與氯、溴化合 、碘化合，正確的是（ ） (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，Cr2O4最穩(wěn)定 ，Cr2+最穩(wěn)定，Cr2+可歧化為Cr3+和Cr ，Cr3+的還原性最強(qiáng)、強(qiáng)氧化劑。但只存在于水溶液中，不能分離出游離的酸。 這些酸是（ ） (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) 酸 ，下列離子對(duì)濃度最大的是（ ） （中國科技大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》）+和Cr2O72 （OH）4和Cr2O7+和CrO42 （OH）4和CrO42+和Zn2+離子的方法可采用（ ） （中國科技大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》） ，錳的氧化數(shù)最低的化合物是（ ）（中國科大《無機(jī)化學(xué)》）(CO)5 (NO)3(CO) （CO）10 （CO）5（CO）6中的Cr原子采取的雜化軌道類型為（ ） （中國科大《無機(jī)化學(xué)》） 21..下列各硫化物中，哪一種硫化物能溶于醋酸（ ） （中國科大《無機(jī)化學(xué)》） ，該產(chǎn)物不穩(wěn)定，很容易被氧化為綠色的 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》). (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)（1）鉻鐵礦；（2）輝鉬礦；（3）黑鎢礦；（4）白鎢礦；（5）軟錳礦。，發(fā)生 ，反應(yīng)，產(chǎn)物為 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，產(chǎn)生的沉淀組成為 ，沉淀的顏色為 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，Mn2O3，MnO2，Mn2O7，其中堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)（SO4）3溶液中，加入Na2S溶液，產(chǎn)物為 . (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) . (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) . (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，顏色變深，其原因是生成了 .黑龍江，酸性最強(qiáng)的是 . (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，顏色變深，其原因是生成了 . (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)[Cr(H2O)6]2+ 和[Cr(CN)6]4中未成對(duì)電子數(shù)？ (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)(V)還原至鈮(IV),但不能使酸鹽還原，此實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明了什么規(guī)律？ (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)(Ac)2溶液檢出Cr(VI)時(shí)，為什么用HAc酸化溶液？（胡少文《無機(jī)化學(xué)習(xí)題精解》），加入適量的HNO3,再加入NaBiO3，溶液中出現(xiàn)紫紅色后又消失，說明原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式。 (大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)，說明為什么不能用堿熔法從MnO2直接制得KMnO4 (大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)四、計(jì)算題：1． Eθ(MnO2)(Mn2+)()低于Eθ(Cl2/Cl–)(),但卻能用MnO2氧化濃鹽酸制備氯氣，為什么？第21章 鐵系元素和鉑系元素總體目標(biāo)：、結(jié)構(gòu)和用途各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 鐵系元素的單質(zhì)掌握鐵、鈷、鎳單質(zhì)的性質(zhì)和用途第二節(jié) 鐵系元素的化合物、鈷、鎳化合物的溶解性和顏色、鈷、鎳的++3氧化態(tài)穩(wěn)定性變化規(guī)律、這些氧化態(tài)化合物在反應(yīng)上的差異以及化合物的水解性第三節(jié) 鐵系元素的配位化合物了解鐵、鈷、鎳的重要配位化合物的性質(zhì)第四節(jié) 鉑系元素習(xí)題一．選擇題，最活潑的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ，吸收H2能力最強(qiáng)的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)（NH3）63+ （OH）Cl2 (OH)2Cl （OH）3，H2O2與Fe2+作用的組要產(chǎn)物是 （ ） ，O2和H+。 +和H2O。 DFe3+和O2，.（理論值）的離子是（ ）(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)+ + + +，與濃鹽酸作用沒有氯氣放出的是 （ ）(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ，還原能力最強(qiáng)的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)（H2O）62+ （CN）64 （NH3）62+ （H2O）62+，顏色不為黃色的是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)[Fe（CN）6].3H2O [Co（NO2）6] [Fe（CN）6] （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)+和Al3+ +和Zn2+ +和Fe3+ +和Fe3+.，在八面體強(qiáng)場(chǎng)中的磁矩不為零，則該離子可能是 （ ） (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)+ + + + （ ） （川師大《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》）+HCl→ +Cl2→ +Cl2 （ ） （川師大《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》） +Cl2 （ ） （川師大《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》） ，最合適的坩堝是 （ ）（川師大《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》） +離子在水溶液中和在氨水溶液中的還原性是 （ ）(吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) +鹽加KI來制取FeI3，是因?yàn)?（ ）(吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) +離子易水解 ，+Y有氧化I有還原性，得不到FeI3 ，形成配合物傾向更強(qiáng)的是（ ）(吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) 、 ，鐵銹是松脆多孔的物質(zhì)，它的成分通常表示為（ ）(吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) ，正確的是（ ） (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，以FeCl3單分子存在，鐵的氧化態(tài)是+Ⅲ，是鐵的最高氧化態(tài) （ ） (大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》) ，KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中沒有氣體的是（ ）(大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》) （ ）(大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)（OH）2 （OH）2 + （NH3）62+二．填空題 分子，其結(jié)構(gòu)類似于 蒸汽，其中Fe3+的雜化方式為 .FeCl3易溶于有機(jī)溶劑，原因是 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，分別含有Ni（Ⅱ），Cu（Ⅱ），Cr（Ⅲ），MnO42.(1)加水稀釋后，溶液變藍(lán)的是 .(2)加入過量酸性Na2SO3溶液后，變?yōu)闊o色的是 .(3)加入適量NaOH溶液由沉淀生成，NaOH過量時(shí)沉淀溶解，又得到綠色溶液的是 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)(4)加入適量氨水有綠色沉淀生成，氨水過量時(shí)得到藍(lán)色溶液的是 .吉 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)+，Mn2+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，Co2+，Ni2+中，易溶于過量氨水的是 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，則有 .生成，放置后逐漸轉(zhuǎn)化為 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，其分子構(gòu)型為 .化學(xué)組成為 .Ni（CN）42的構(gòu)型為 .中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為 ，而NiCl42構(gòu)型為,未成對(duì)電子數(shù)為 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ，鉑系元素則包括 ，鉑系元素因 ，—而在自然界中往往以——態(tài)形式共生在一起。在金屬單質(zhì)中，密度最大的是 . (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)（1）Fe2O3( ) (2)Co（OH）Cl( ) (3)Ni(OH)2( ) (4)FeO42 ( ) （5）Co（OH）2( ) (6)PdCl2（ ）（7）H2PtCl6（ ） （ 8）[Co（NH3）6]3+( )(9)[Fe(SCN）n]3n（ ） （10）KFeⅢ[FeⅡ(CN)6]（ ）（川師大《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》）+,Cr3+,Mn2+,Fe2+,Co3+和Co2+在強(qiáng)八面體晶體場(chǎng)中未成對(duì)電子數(shù)分別為——，在弱八面體晶體場(chǎng)中未成對(duì)電子數(shù)分別為 .（華中理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)》）：Co ，Ni ，CrO4 .（華中理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)》）+加氨水生成 .此產(chǎn)物在空氣中很快生成 . （華中理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)》）,Cr2O3是 .氧化物，NaH,CaH2是 .氫化物，F(xiàn)（CO）5,Ni(CO)4是 .物 （華中理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)》）12.[Co（NH3）5H2O]Cl3系統(tǒng)命名為 .而[Fe（edta）]系統(tǒng)命名為 . （華中理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)》）三．問答題+,Fe2+,Co2+,Ni2+的常用方法。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)2現(xiàn)有三個(gè)標(biāo)簽脫落的試劑瓶，分別盛有MnO2，PbO2,Fe3O4棕黑色粉末。請(qǐng)加以鑒別并寫出反應(yīng)式。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)3藍(lán)色化合物A溶于水得粉紅色溶液B。洗滌，過濾后將D與濃鹽酸作用得藍(lán)色溶液E。將E用水稀釋后又得粉紅色溶液B。請(qǐng)給出A,B,C,D,E所代表的物質(zhì)。 (吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)[Co（NH3）6]Cl3？ (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)？ (吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，鉑坩堝，鉑蒸發(fā)皿等器皿時(shí)，必須嚴(yán)格遵守哪些規(guī)定，試聯(lián)系鉑的化學(xué)性質(zhì)說明原因。(吳成鑒《無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)？應(yīng)該控制什么條件？ （中國科技大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》）（OH）3，Co（OH）3，Ni（OH）2，MnO（OH）2等沉淀溶解時(shí)，除加H2SO4外，為什么還要加H2O2？為什么要將過量的H2O2完全分解？（中國科技大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》）