無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題-資料下載頁
2025-06-07 19:23本頁面
【正文】 )3↓+ 3NaNO3Cr(OH)3+NaOH= Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4] + 3H2O2+2NaOH = 2Na2CrO4+ 8H2O2CrO42+2H+= Cr2O72+ H2O4. A：Na2S2O3。 B: SO2 C : S D: Na2SO4 E: BaSO45.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）Cu（3）第四周期（4）IB族（5）ds區(qū)6. A: NaCl B: HCl C:Cl2 D: NaBr E: Br27.（1）[Co(NH3)3Cl]SO4 （2）硫酸氯化三氨合鈷（Ⅲ）（3）Co3+（4）4（5）四面體三、計(jì)算題答案1. 解：（1）+（2）得：2. 解：H2S為二元弱酸，溶液中[S2]=1012 molL1CuS的IP=[ Cu2+][ S2]=1012=1013 Ksp 所以，有沉淀生成3. 解：： 根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀產(chǎn)生的條件是 :c(Ag+) c(Cl) ＞ Ksp =1010 c(Cl) ＞ Ksp / c(Ag+) = 1010 （mol/L）所以加入 NaCl(s) , 沒有AgCl沉淀產(chǎn)生。4. 解：（1）+（2）得：5. 解：H2S為二元弱酸，溶液中[S2]=1012 molL1 CuS的IP=[ Cu2+][ S2]=1012=1013 Ksp 所以，有沉淀生成 6. 解： 根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀產(chǎn)生的條件是 :c(Ag+) c(Cl) ＞ Ksp =1010 c(Cl) ＞ Ksp / c(Ag+) = 1010 （mol/L）所以加入 NaCl(s) , 沒有AgCl沉淀產(chǎn)生。7. 解：H3PO4+2NaOH→Na2HPO4+2H2O 此溶液為兩性物質(zhì)溶液pH=1/2(pKa+pKa’)= 1/2(pKa2+pKa3) =1/2(+)=8. 解： (1)Fe(OH)3沉淀完全時(shí)體系中OH離子的濃度為pOH = 10 （1分） pH = 14pOH = 1410= 4（2）Fe(OH)2不形成沉淀時(shí)的OH離子允許的最高濃度：pOH = 6 （1分） pH = 14pOH = 146= 89. 解：設(shè)AgCl的溶解度為S molL1 AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl(－2S) molL1 S S K = S2 / (－2S)2 S=10. 解：（1）E＝E+－E＝E0(Pb 2+/ Pb )－E0(Sn2+/ Sn)＝－+＝0 反應(yīng)正向進(jìn)行（2）lgK=n E0/=2*（3）()Sn/ Sn2+// Pb 2+/ Pb(+)11. 解：[OH]===POH= PH=12. 解： Ag++ 2CN= [Ag(CN)2] Ks=1021平 Ks= [Ag(CN)2]/[ Ag+][ CN]2=[ Ag+]=1021[ Ag+]=1021=1020 加入Na2S以后：2 Ag++S2=Ag2SIp＝[ Ag+]2[ S2]=(1020)2=10411049 Ip Ksp,所以有Ag2S沉淀生成
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