【正文】 4晶體析出，將布氏漏斗在70℃水中加熱1分鐘），熱水洗滌錐形瓶和濾紙，將濾液移入潔凈的小錐形瓶中。若殘?jiān)啵?jì)算Fe的用量。依據(jù)Fe的用量，計(jì)算溶液中所含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量，再按FeSO4與(NH4)2SO4質(zhì)量比為1：，計(jì)算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量。3. 計(jì)算并稱取所需(NH4)2SO4的質(zhì)量。將(NH4)2SO4加到FeSO4溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH值為1～2，70℃（80℃時(shí)失去結(jié)晶水）水浴加熱濃縮（不攪拌）至溶液表面出現(xiàn)晶膜。自然冷卻至室溫，即有硫酸亞鐵銨晶體析出。減壓過(guò)濾，用少量乙醇洗去晶體表面所附著的雜質(zhì)。晶體用濾紙吸干，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。三、注意事項(xiàng) ，水浴加熱的溫度不要超過(guò)80℃，70℃為宜，以免反應(yīng)過(guò)猛。 ，保持溶液pH=1—2之間，以使鐵屑與硫酸溶液的反應(yīng)能不斷進(jìn)行，防止亞鐵離子氧化。 ，溶液必須呈酸性，蒸發(fā)濃縮時(shí)不需要攪拌。 四、實(shí)驗(yàn)中可能存在的問(wèn)題 （補(bǔ)加的水太多，造成酸濃度低） ⑴黑色，濾紙大小不合適，濾紙未貼緊，造成鐵屑未除盡；⑵黃色，溶液的酸度小了；⑶漏斗上有晶體 ：過(guò)濾時(shí)溶液溫度低了，或在反應(yīng)中已出現(xiàn)了不溶的白色晶體 ，錐形瓶壁有不溶白色晶體。（溫度未控制好或溶劑太少） ，溶液慢慢變黃，液面邊緣有淺褐色物質(zhì)注意：硫酸的濃度不宜過(guò)大或過(guò)小，防止反應(yīng)過(guò)快或過(guò)慢。實(shí)驗(yàn)反思Fe應(yīng)稍過(guò)量，并且不完全反應(yīng)，這樣產(chǎn)品質(zhì)量較好。 實(shí)驗(yàn)二十七 離子鑒定與未知物的鑒別實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；，?duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行鑒定或鑒別。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明一晶體是明礬；2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二片銀白色的金屬片，那個(gè)是鋁片，那個(gè)是鋅片；3. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：鑒別CuO、Co2OPbO MnO2四種物質(zhì)；4. 有十種固體樣品，試加以鑒別；5. 8種硝酸鹽溶液的試劑瓶標(biāo)簽被腐蝕，試加以鑒別。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)鑒別物質(zhì)常用的幾種方法難點(diǎn)鑒別物質(zhì)常用的幾種方法實(shí)驗(yàn)用品固體：明礬、鋁片、鋅片、CuO、Co2OPbO MnO硫酸銅、三氧化二鐵、氧化亞銅、硫酸鎳、二氯化鈷、碳酸氫銨、氯化銨、硫化鉛、硫酸亞鐵。濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸。2mol/L： 鹽酸、氫氧化鈉、硝酸。：AgNOHg(NO3)Pb(NO3)Mn(NO3)Al(NO3)Zn(NO3)KNONaNONa2S、Na2S2ONa3PONaCl、Na2CONaHCONaSONaBr、Na2SO四苯硼酸鈉、氯化鋇安全知識(shí)藥品的使用課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)下次實(shí)驗(yàn)。教學(xué)過(guò)程一、實(shí)驗(yàn)原理 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別時(shí),通?？筛鶕?jù)以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷。物態(tài)、溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、特征反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)等。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 。利用前面學(xué)習(xí)的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子的鑒定方法證明這些簡(jiǎn)單離子的存在即可。 ，那個(gè)是鋁片，那個(gè)是鋅片。參考方法：利用酸溶解后，加入氨水，生成的沉淀不溶解的原物質(zhì)是鋁片，生成的沉淀溶解的原物質(zhì)是鋅片。還可以使用兩種鹽類的特征反應(yīng)進(jìn)行鑒定。 ：鑒別CuO、Co2OPbO MnO2四種物質(zhì)。參考方法：可以根據(jù)他們與濃鹽酸地反應(yīng)條件和產(chǎn)物的不同進(jìn)行鑒定。 CuO + 2HCl === CuCl2(淡藍(lán)色)+ H2O Co2O3+ 6HCl === 2CoCl2（粉紅色）+ Cl2↑ + 3H2O PbO2+ 4HCl === PbCl2↓（白色沉淀）+ Cl2↑ + 2H2O MnO2+ 4HCl === MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ，試加以鑒別。五水硫酸銅、三氧化二鐵、氧化亞銅、硫酸鎳、二氯化鈷、碳酸氫銨、氯化銨、硫化鉛、硫酸亞鐵、氧化銅參考方法：先根據(jù)物態(tài)或顏色等方面的知識(shí)進(jìn)行初步鑒定或分組，然后再進(jìn)行鑒定。白色：碳酸氫銨、氯化銨黑色：氧化銅、硫化鉛褐色：三氧化二鐵藍(lán)色：硫酸銅（含結(jié)晶水時(shí)）綠色：硫酸鎳磚紅色：氧化亞銅粉紅色：二氯化鈷（含結(jié)晶水）淡綠色：硫酸亞鐵對(duì)顏色接近的，要進(jìn)一步進(jìn)行鑒定。碳酸氫銨加熱分解放出二氧化碳；硫化鉛與濃鹽酸反應(yīng)放出硫化氫氣體。 ，試加以鑒別。AgNOHg(NO3)Pb(NO3)Mn(NO3)Al(NO3)Zn(NO3)KNONaNO3。參考方法： 加入過(guò)量NaOH。AgNO3：先有白色沉淀產(chǎn)生AgOH，迅速變?yōu)楹稚獳g2O。 Hg(NO3)2：黃色沉淀Hg（OH）2 ，迅速分解為紅色HgO。 Pb(NO3)2：白色無(wú)定型沉淀Pb（OH）2 Mn(NO3)2：沉淀迅速由白變黑褐色 Mn（OH）2變 MnO（OH）2 Al(NO3)3：加堿先沉淀后溶解，加入NH3H2O。有白色膠狀沉淀，不溶解 Zn(NO3)2：加堿先沉淀后溶解 KNONaNO3：加堿無(wú)反應(yīng)，加入四苯硼酸鈉溶液，有白色沉淀的是KNO3（或在Ag+、Pb2+溶液中加入過(guò)量氨水，不溶解的是Pb（OH）2，再加入Na2S,黑色沉淀是Ag2S） ,試加以鑒別。NaNONa2S、Na2S2ONa3PONaCl、Na2CONaHCONa2SONaBr、Na2SO3參考方法：加入HCl溶液，有氣體產(chǎn)生的是Na2S、NaHCONa2CO 將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，褪色的是SO2（Na2SO3）.繼續(xù)通入澄清石灰水中，有沉淀的是CO2。無(wú)現(xiàn)象是H2S（Na2S）。區(qū)別NaHCONa2CO3加熱（或加稀鹽酸觀察、或加入CaCl2，有沉淀的是Na2CO3）在剩下的溶液中加入AgNO3溶液，有黃色沉淀的是Ag3POAgBr、白色沉淀AgCl（NaCl） 在Na3PO4與NaBr中通入Cl2，溶液變紅棕色的是NaBr。或加入（NH4）2MoO4，有黃色沉淀的是Na3PO4. 始終無(wú)反應(yīng)的是NaNO3。 實(shí)驗(yàn)二十八 五水硫酸銅晶體的制備實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私獠换顫娊饘倥c酸作用制備鹽的方法實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 ?5H2O的理論值（），需要稀H2SO30%過(guò)氧化氫溶液的用量。 →去油污→沖凈→剪碎→制備→稱量→計(jì)算產(chǎn)率實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)需要稀H2SO30%過(guò)氧化氫溶液的用量。難點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，反應(yīng)溫度的控制實(shí)驗(yàn)用品托盤天平、銅片、剪刀、燒杯、碳酸鈉、酒精燈、硬質(zhì)大試管、6mol/L H2SO30%過(guò)氧化氫、濾紙、標(biāo)簽火柴等。安全知識(shí)H2O2 有強(qiáng)氧化性課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)下次實(shí)驗(yàn)。教學(xué)過(guò)程一、實(shí)驗(yàn)原理 銅是不活潑金屬，銅單質(zhì)不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅。需要氧化劑將0價(jià)銅氧化成二價(jià)銅，再與稀硫酸反應(yīng)制備CuSO4 ?5H2O。二、實(shí)驗(yàn)過(guò)程 ?5H2O的理論值（），需要稀H2SO30%過(guò)氧化氫溶液的用量。30%179。H202+Cu=CuO+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3克銅 約用H202 5mL 6mol/L H2SO4 約8 mL2. 稱銅片3g →去油污→沖凈→剪碎→硬質(zhì)大試管 →銅片+ 8mL H2SO4，按221分期分批加入 H2O2 → 振蕩 →反應(yīng)慢時(shí)（50℃水浴加熱，溫度不能過(guò)高，防 H2O2 分解，可適量補(bǔ)充水分）忌一次性加入（防止反應(yīng)劇烈，噴料），至銅片反應(yīng)完畢。加熱煮沸2分鐘，自然冷卻。靜置結(jié)晶?！Q量→計(jì)算產(chǎn)率三、思考題 ？ 蒸發(fā)溶劑、冷卻溶液、用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁、振蕩溶液、投入晶種。 （雙氧水）為什么要用塑料瓶存放? 金屬離子（催化劑）會(huì)使其加速分解,所以不能用金屬容器盛裝。，H2SO4除了作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，還有一個(gè)作用，增強(qiáng)H202的氧化性。教學(xué)反思第二組學(xué)生剪銅片時(shí)，碎屑較大，致使反應(yīng)時(shí)間加長(zhǎng)。以后教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)銅片越小越好，磨刀不誤砍柴工。實(shí)驗(yàn)二十九 高錳酸鉀的制備實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私庥绍涘i礦制備高錳酸鉀的方法實(shí)驗(yàn)內(nèi)容；、浸取，鞏固抽濾、濃縮、結(jié)晶操作；。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)堿熔氧化法由MnO2制備高錳酸鉀的基本原理和操作方法； 熔融、浸取，抽濾、濃縮、結(jié)晶操作；難點(diǎn)錳的各種氧化態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)用品儀器：鐵坩堝、啟普發(fā)生器、坩堝鉗、泥三角、布氏漏斗、烘箱、蒸發(fā)皿、燒杯（250mL）、表面皿固體藥品：二氧化錳、氫氧化鉀、氯酸鉀、碳酸鈣、亞硫酸鈉液體藥品：工業(yè)鹽酸材料：8號(hào)鐵絲安全知識(shí)氯酸鉀有強(qiáng)氧化性課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)下次實(shí)驗(yàn)。教學(xué)過(guò)程一、實(shí)驗(yàn)原理軟錳礦的主要成分是二氧化錳。二氧化錳在較強(qiáng)氧化劑（氯酸鉀）存在下與堿共熔時(shí)，可被氧化成為錳酸鉀：3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O熔塊由水浸取后，隨著溶液堿性降低，水溶液中的MnO42不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)。一般在弱堿性或近中性介質(zhì)中，歧化反應(yīng)趨勢(shì)較小，反應(yīng)速率也比較慢。但在弱酸性介質(zhì)中，MnO42易發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4和MnO2。如向含有錳酸鉀的溶液中通入CO2，即可發(fā)生如下反應(yīng)： 3K2MnO4＋CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋K2CO3經(jīng)減壓過(guò)濾除去MnO2后，將溶液濃縮即可析出暗紫色的針狀高錳酸鉀晶體。二、實(shí)驗(yàn)過(guò)程 二氧化錳的熔融氧化，放入鐵坩堝內(nèi)，用鐵棒將物料混合均勻。將鐵坩堝放在泥三角上，用坩堝鉗夾緊，小火加熱，邊加熱邊用鐵棒攪拌，待混合物熔融后，將3g二氧化錳固體分多次，小加入鐵坩堝中，防止火星外濺。隨著熔融物的粘度增大，用力加快攪拌以防結(jié)或粘在坩堝壁上。待反應(yīng)物干涸后，提高溫度，強(qiáng)熱5min，得到墨綠色錳酸鉀熔融物。用鐵棒盡量搗碎。[思考題]（1）為什么制備錳酸鉀時(shí)要用鐵坩堝而不用瓷坩堝？（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么使用鐵棒而不使用玻璃棒攪拌？浸取待盛有熔融物的鐵坩堝冷卻后，用鐵棒盡量將熔塊搗碎，并將其側(cè)放于盛有100mL蒸餾水的250mL燒杯中以小火共煮，直到熔融物全部溶解為止，小心用坩堝鉗取出坩堝。錳酸鉀的歧化趁熱向浸取液中通二氧化碳?xì)怏w至錳酸鉀全部歧化為止（可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，如果濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡，即表示錳酸鉀已歧化完全，pH在10～11之間），然后靜止片刻，抽濾。 [思考題]該操作步驟中，要使用玻璃棒攪拌溶液，而不用鐵棒為什么？濾液的蒸發(fā)結(jié)晶將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至表面開(kāi)始析出KMnO4晶膜為止，自然冷卻晶體，然后抽濾，將高錳酸鉀晶體抽干。高錳酸鉀晶體的干燥將晶體轉(zhuǎn)移到已知質(zhì)量的表面皿中，用玻璃棒將其分開(kāi)。放入烘箱中（80℃為宜，不能超過(guò)240℃）,冷卻后稱量，計(jì)算產(chǎn)率。純度分析實(shí)驗(yàn)室備有基準(zhǔn)物質(zhì)草酸、硫酸，設(shè)計(jì)分析方案，確定所制備的產(chǎn)品中高錳酸鉀的含量。錳各種氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化（選做）利用自制高錳酸鉀晶體，如圖所示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)錳的各種氧化態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化。寫出實(shí)驗(yàn)步驟及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。三、思考題1. 總結(jié)啟普發(fā)生器的構(gòu)造和使用方法。2. 為了使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，能否用HCl代替CO2,為什么？3. 由錳酸鉀在酸性介質(zhì)中歧化的方法來(lái)得到高錳酸鉀的最大轉(zhuǎn)化率是多少？還可采取何種實(shí)驗(yàn)方法提高錳酸鉀的轉(zhuǎn)化率？ 教學(xué)反思使用過(guò)程中，注意氯酸鉀的強(qiáng)氧化性，很容易發(fā)生爆炸。30