【正文】 實(shí)驗(yàn)十六 氯及其化合物實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鰪?qiáng)節(jié)能、環(huán)保意識(shí)；；。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、氯水、次氯酸鹽、氯酸鹽等；、鹵素離子的還原性強(qiáng)弱。、氯酸鹽的氧化性。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)；、氯酸鉀性質(zhì)驗(yàn)證的安全操作。難點(diǎn) 裝置改進(jìn)的設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)用品燒杯、橡膠手套、皮筋、青霉素藥瓶、注射器、熱水壺、淀粉碘化鉀試紙、標(biāo)簽、pH試紙、醋酸鉛試紙、原液：濃HCl、濃H2SO4 、Br水晶體：KMnO4 、NaCKBr、KI: HCl、FeClMnSOCClH2SO46mol/L: NaOH、KOH安全知識(shí)，注意操作規(guī)范，在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行。，濃鹽酸逐滴加入因反應(yīng)劇烈。，需戴橡皮手套。溴水的腐蝕性較液溴弱，在取用時(shí)不允許直接倒而要使用滴管。不慎把溴水濺在皮膚上，立即用水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液或稀硫代硫酸鈉溶液沖洗。，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將撒落的氯酸鉀及時(shí)清除。課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)過氧化氫、硫的化合物。教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容一、裝配多功能裝置 制取氯氣、次氯酸鈉、氯水等，同時(shí)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性。密閉多功能瓶:將橡膠手套套在燒杯上 。 注射器:濃鹽酸2mL。 反應(yīng)器:7個(gè)青霉素藥瓶（貼簽）KMnO4 晶體1/4平勺（放在外側(cè)，易于觀察），KBr溶液1/2V、 KI溶液1/2V、水1/3V、FeCl2溶液1/3V、NaOH溶液70%V、空瓶（放中間）。用橡皮筋捆綁。檢查氣密性：用手?jǐn)D壓手套的手指，若手套膨脹，說明不漏氣。注射器：濃HCl逐滴加入（嚴(yán)禁快速，以防沖料。本裝置的缺點(diǎn)：反應(yīng)條件不溫和，不便于控制）。制取Cl NaClO 溶液、氯水等備用。同時(shí)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性，觀察現(xiàn)象。注:3Cl2 + 6KOH（7080℃） = 5KCl + KClO3+ 3H2O等不再有氣體產(chǎn)生，用注射器在空瓶中加入脫氯劑Na2S2O3溶液。（此時(shí)可先做鹵素離子的還原性實(shí)驗(yàn)）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl比較鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。 注:I2萃取在CCl4中，少量I2萃取在CCl4中CCl4層淺紅色。隨著I2在CCl4中濃度增大，CCl4層顏色逐漸加深，最終為紫色。 KMnO4溶液，隨著溶液濃度增大 顏色由 淺紅－紅－紫紅－紫黑色二、驗(yàn)證鹵素離子的還原性。 取3只試管，各加入少量（黃豆粒大?。㎞aCKBr 、KI晶體（或飽和溶液），再加入78滴濃H2SO4，并分別用pH試紙、濕潤淀粉碘化鉀試紙、濕潤醋酸鉛試紙驗(yàn)證產(chǎn)物。三、驗(yàn)證次氯酸鹽、氯酸鹽的氧化性強(qiáng)弱 取4支試管，分別加入制得的NaClO溶液，再往各試管中分別加入少量HCl(濃)， MnSOKI、品紅溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象（試劑要盡量少用）。 再取2支試管，分別加入KClO3(s)（黃豆粒大?。?，再往2試管中分別加入少量HCl(濃)， KI溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。四、思考題：，按理說過氧化氫應(yīng)該不能和鹽酸反應(yīng)。但H2O2的濃溶液，加入金屬作催化劑（Fe），反應(yīng)劇烈，可以生成氯氣。氧化性與濃度和酸度有關(guān)，稀的過氧化氫氧化性的確不如氯氣，但是濃度和酸度同時(shí)增大時(shí)，過氧化氫的氧化性就有可能大于氯氣了。2單質(zhì)碘：紫色？但大塊晶體銀白色（像錫紙）萃取到 CCl4中：隨著濃度增大顏色逐漸加深。教學(xué)反思本實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：裝置簡單，操作安全，現(xiàn)象直觀，節(jié)能環(huán)保。缺點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)過程中，有些學(xué)生滴加濃HCl稍快，造成沖料，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，重做了一遍，致使實(shí)驗(yàn)時(shí)間延長。在以后的教學(xué)中，要反復(fù)強(qiáng)調(diào)控制滴加速度，確保實(shí)驗(yàn)成功。在制備氯水時(shí)，由于氯氣在水中的溶解度不大，未看到黃綠色。由于是密閉容器，不能做燃燒實(shí)驗(yàn)，在以后的教學(xué)中繼續(xù)探尋新的方法。 實(shí)驗(yàn)十七 過氧化氫、硫的化合物實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；；；。?shí)驗(yàn)內(nèi)容；，驗(yàn)證H2O2的性質(zhì)；；。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)H2O2與硫化物的性質(zhì)難點(diǎn) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)用品 Na2O2 、pH試紙、乙醚、MnO火柴、:稀硫酸、KI、KMnOK2Cr2ONa2S2OMnSOPb(NO3)CuSONa2S、稀HCl、AgNO3 、3mol/L：稀H2SO濃鹽酸、濃硝酸、過二硫酸鉀K2S2O8 、品紅溶液、氯水、碘水、電爐。 安全知識(shí) Na2OH2OK2Cr2O7有強(qiáng)氧化性。課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)氮的化合物。教學(xué)過程一、H2O2的制備 ： 第一步Na2O2+2H2O（冷水） = 2NaOH+H2O2 （冷水:減少H2O2分解) 2H2O2=分解=2H2O+O2↑ 總反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O = 4NaOH+O2↑） 第二步 2NaOH + H2SO4 + 8H2O+H2O2 = Na2SO410H2O↓（芒硝）+H2O2 過濾后，溶液含6%8%的H2O2 。 總反應(yīng)：Na2O2+ H2SO4 + 10H2O = Na2SO410H2O↓（芒硝）+ H2O2此實(shí)驗(yàn)的 關(guān)鍵步驟是控制溫度（若溫度高，產(chǎn)物中 H2O2的含量極少甚至沒有，溫度太低不利于反應(yīng)的進(jìn)行。） ： 大試管中加入Na2O2（約一平勺）、5mL冷H2O后，用冷的2mol/L 稀H2SO4 （約3mL）調(diào)至弱酸性（使Na2O2完全反應(yīng)），pH試紙pH=56，過濾后的溶液含68% 的H2O2 。分成4份（3份做性質(zhì)，1份做鑒定）。二、驗(yàn)證H2O2性質(zhì)。： 過氧根： 是得到的電子，sp2雜化軌道是直線，p軌道是相碰的橢圓。是兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合的一個(gè)離子團(tuán)，他們共用了一對(duì)電子，所以每個(gè)氧原子是7電子的結(jié)構(gòu)，呈1價(jià)，需要左右各一個(gè)電子，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H2O2 O為1價(jià)，氧化態(tài)居中，因此既有氧化性又有還原性。2. 實(shí)驗(yàn)試劑： 鐵粉、碎瓷片、MnO稀HCl、KI 、KMnO4 、品紅溶液、pH試紙等。觀察現(xiàn)象并寫出方程式。注：H2O2 +KI現(xiàn)象與H2O2的量有關(guān)： 向 KI 溶液中滴加 H2O2，溶液變黃生成 KI3 H2O2 + 3KI + 2 H+ = KI3 + 2H2O + 2K+ 繼續(xù)滴加 H2O，觀察溶液顏色變化。三、H2O2的鑒定過氧鏈的轉(zhuǎn)移 ： 在試管中加入2mLH2O2溶液，1mL稀H2SO4，再加3滴K2Cr2O7溶液，觀察溶液和乙醚層顏色變化。在酸性條件下，重鉻酸鉀（K2Cr2O7 ，橙紅色，不溶于乙醇，一類致癌物）具有強(qiáng)氧化性，與 H2O2反應(yīng)可將 OO 轉(zhuǎn)移至重鉻酸鉀中，生成不穩(wěn)定過氧化鉻CrO5（即CrO(O2)2藍(lán)色，+6價(jià)鉻），易分解。但易溶于乙醚，若萃取到乙醚層中則相對(duì)穩(wěn)定。為防止其分解,須在冷水中進(jìn)行。萃取到乙醚層中的CrO5，時(shí)間久了，也會(huì)分解，生成3價(jià)鉻，進(jìn)入水相呈綠色。因此，通常用此方法鑒定Cr2O7CrO42和過氧化物的存在。 ： 交警用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)(與重鉻酸鉀原理類似)硅膠檢查司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化(硅膠中的+6價(jià)鉻能被酒精蒸氣還原為+3價(jià)鉻，顏色發(fā)生變化,同時(shí)根據(jù)平衡,發(fā)現(xiàn)喝的越多一般顏色越深橙黃變灰綠)，可以判斷司機(jī)是否酒駕。 CrO(O2)2 前一個(gè)O 2價(jià)，后4個(gè)O 1價(jià)，2CrO42黃色（K2CrO4）+ 2H+（酸性條件下） = Cr2O72（橙色）+ H2O +6價(jià)二類致癌物致癌 +3價(jià)無毒注意：實(shí)驗(yàn)室廢液不能隨意傾倒，需倒入指定器皿。四、硫的化合物的性質(zhì) 取3支試管分別加入MnSOPb(NO3) → 分別滴加Na2S溶液 → 觀察現(xiàn)象。過濾。再分別加入稀鹽酸、濃鹽酸、濃硝酸。觀察溶解情況。注：硫化物的溶解性氫硫酸可形成正鹽和酸式鹽，酸式鹽均易溶于水，正鹽中除堿金屬(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，堿土金屬硫化物微溶于水(BeS難溶)，其它硫化物大多難溶于水，并具有特征顏色。CuS 極難溶 CuCl2+H2S===CuS↓+2HCl（弱酸制強(qiáng)酸）該反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硫化銅過于難溶，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)。HgS (黑色)僅溶于王水 試管中加入：稀H2SO4 3mL、H2O(3mL)、MnSO4 3滴→混合后分成兩份。第一份溶液 + K2S2O8（s），第二份溶液 + 硝酸銀（ 1滴）+ K2S2O8（s）將兩份溶液同時(shí)水浴加熱，觀察現(xiàn)象。教學(xué)反思驗(yàn)證H2O2的弱酸性時(shí)，本實(shí)驗(yàn)使用的是普通的pH試紙,有些組制備的H2O2濃度較高或過低，滴加到試紙上，會(huì)出現(xiàn)強(qiáng)氧化性或極弱氧化性的現(xiàn)象。以后將使用抗氧化的pH試紙,滴入后發(fā)現(xiàn)變色,再撒少許MnO2粉末到試紙上,使顏色再變回去來驗(yàn)證H2O2的弱酸性。 實(shí)驗(yàn)十八 氮的化合物實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆珍@鹽、亞硝酸、亞硝酸鹽、硝酸、硝酸鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn) 氨的制備；銨鹽的性質(zhì)；亞硝酸及亞硝酸鹽的性質(zhì)。難點(diǎn) 驗(yàn)證氨在水中溶解性的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)用品具之試管、試管、燒杯、橡膠管、紅色石蕊試紙、火柴、酒精、橡膠塞、NH4Cl、 Ca(OH)NaNOCuNOAgNO濃鹽酸、濃氨水、NH4HCONH4NO3mol?dm3H2SO飽和NaNOdm3 KI、dm3 NaNOdm3 KMnO濃HNO銅片、S粉、澄清石灰水。 安全知識(shí)硝酸的強(qiáng)氧化性課時(shí)安排3課時(shí)教學(xué)方法講解法、演示法、指導(dǎo)法、練習(xí)法.作業(yè)布置撰寫本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告；預(yù)習(xí)磷及其化合物。教學(xué)過程一、氨的制備、性質(zhì)： 加熱銨鹽與堿的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O (不能寫離子式)或用NH3H2O加熱 = NH3↑＋H2O（但NH3不純也不干燥）2. 實(shí)驗(yàn)步驟： 稱取NH4Cl、Ca(OH)2固體各1g，均勻混合后，裝入干燥的具支試管試管，用橡皮塞堵住管口，支管連橡膠管，再連玻璃導(dǎo)管，伸入一干燥的試管，試管口堵棉花：目的是防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集純凈），向下排氣法收集NH3，充分預(yù)熱后，加熱。（驗(yàn)滿：濕潤的紅色石蕊試紙或pH試紙）橡皮塞堵管口。二、氨的性質(zhì)，觀察現(xiàn)象。，去掉膠塞，觀察現(xiàn)象。、濃氨水，靠近。觀察現(xiàn)象。三、銨鹽的性質(zhì) 取3只試管分別裝入少量的NH4Cl、NH4HCONH4NO3固體（黃豆粒大?。訜?，觀察現(xiàn)象。四、亞硝酸的制備及其性質(zhì)： 通過亞硝酸鹽與酸作用而制得。： 取一支試管，加1mL冷飽和NaNO2（若無現(xiàn)象，加入NaNO2晶體）溶液，再加1mL冷稀H2SO4，觀察試管中氣相和液相的顏色變化，并解釋之。： （1）dm3 NaNO2，dm3 KI，觀察現(xiàn)象（無現(xiàn)象）。若再加入3滴稀 H2SO4，又有何現(xiàn)象？ （2） dm3 NaNO2溶液，加1～dm3 KMnO4溶液，有何現(xiàn)象（無現(xiàn)象）？若再加入3滴稀 H2SO4，又有何現(xiàn)象？五、硝酸和硝酸鹽的性質(zhì)1. HNO3的氧化性 取1支試管，加入少量硫粉（米粒大?。?，滴加濃HNO3，觀察現(xiàn)象。 另取1支試管，加入銅片（米粒大?。?，滴加濃HNO3，觀察現(xiàn)象。 三支試管中，分別加入NaNOCu(NO3)AgNO3，加熱，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。討論：硝酸根的檢驗(yàn)方法，溶液藍(lán)色。，用少量蒸餾水溶解后，dm3 KNO3溶液，搖勻后，將試管斜持， cm3 濃H2SO4。由于