大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)溶液和膠體(已修改)
2025-01-30 01:03 本頁(yè)面
【正文】 1 第一章 溶液和膠體 稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用 溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用 學(xué)習(xí)要求 2 167。 11 溶 液 一、基本概念 分散系 ：一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小的粒子分散在另一 種物質(zhì)里所形成的體系。 分散質(zhì) （分散相）：被分散的物質(zhì) 分散劑 （分散介質(zhì)）：把分散質(zhì)分散開(kāi)來(lái)的物質(zhì) 3 按照分散質(zhì)粒子的大小分： 分子分散系 ：粒子平均直徑 d 1 nm (單相體系或均相體系 ) (溶液 —真溶液 ) 膠體分散系 ：粒子平均直徑 d ~ 1100 nm 高分子溶液 (多相體系 ) 粗分散系 ：粒子平均直徑 d 100 nm (多相體系 ) 4 體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分稱(chēng)為 相 。 相與相之間有明確的 界面 分隔開(kāi)來(lái)，這個(gè)界面可以是具體的，也可以是假想的。 根據(jù)相的存在狀態(tài)不同，分為氣相、液相和固相； 只有一個(gè)相的體系稱(chēng)為單相體系或 均相體系 ； 有兩個(gè)或兩個(gè)以上相的體系稱(chēng)為 多相體系 。 問(wèn)題：氣相、液相和固相的區(qū)分？ 5 二、溶液濃度的表示方法： 溶液的濃度 : 一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量稱(chēng)為溶 液的濃度 。 質(zhì)量摩爾濃度 (mol ? kg1)： 物質(zhì)的量濃度 (mol ? L1): 也有的書(shū)上用 bB表示質(zhì)量摩爾濃度 mB= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶劑的質(zhì)量 CB= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的體積 6 摩爾分?jǐn)?shù) ： xB= 混合物中 B的物質(zhì)的量 混合物的總物質(zhì)的量 體積分?jǐn)?shù) : (同溫同壓下 ） φB = 混合氣體中組分 B的體積 混合氣體的總體積 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ： w = 溶質(zhì)的質(zhì)量 / 溶液的質(zhì)量 7 百分比濃度 ： 即質(zhì)量百分比濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用溶質(zhì) 的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比表示的 溶液的濃度。 體積比濃度 ：以液體試劑與溶劑體積之比來(lái)表示溶液 濃度的方法。如將 1體積濃硫酸與 5體積 水混和得到的硫酸溶液濃度就是 1:5， 或記為 (1:5)H2SO4。 *質(zhì)量體積濃度 ：以每升溶液中含有多少克溶質(zhì)來(lái)表 示 溶液濃度的一種方法。如某溶液的 濃度為 5克 /升，表示 1升此溶液中含有 5 克溶質(zhì) 。 8 ppm濃度 ：溶液的濃度用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百萬(wàn) 分之比來(lái)表示的叫 ppm濃度，即 每千克溶 液中含溶質(zhì)的毫克數(shù) 。 106 這種濃度表示方法常用于極稀的溶液 (如植 物生長(zhǎng)刺激素溶液 )或自然環(huán)境、食物中有 害物質(zhì)含量的表示。 ppb濃度 ：溶液的濃度用溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的十億 分之比來(lái)表示的叫 ppb濃度，即 每千克溶液 中含溶質(zhì)的微克數(shù) 。這種濃度表示方法用 于極稀的溶液和某些含量極低的物質(zhì) .109 9 溶解度 ：一定溫度下， 100g溶劑中所能溶解的溶質(zhì) 的最大克數(shù)。 (區(qū)別于飽和溶液 ) 100g水中溶解 1g以上稱(chēng) 可溶物質(zhì) ； 溶解 1g ~ 微溶物質(zhì) ； 溶解 難溶物質(zhì)。 “相似相溶”原理 ：溶質(zhì)與溶劑在結(jié)構(gòu)和極性上相 似；“相溶”指彼此互溶。 10 固體溶解度： 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 。 飽和溶液 (saturated solution)： 在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中溶解的量達(dá)到最大時(shí)的溶液叫做飽和溶液 。 溶質(zhì)溶于溶劑的溶解過(guò)程中，首先是溶質(zhì)在溶劑中的擴(kuò)散作用，在溶質(zhì)表面的分子或離子開(kāi)始溶解，進(jìn)而擴(kuò)散到溶劑中。 11 被溶解了的分子或離子在溶液中不斷地運(yùn)動(dòng)，當(dāng)它們和固體表面碰撞時(shí)，就有停留在表面上的可能，這種淀積作用是溶解的逆過(guò)程。當(dāng)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液濃度不斷增大到某個(gè)數(shù)值時(shí)，淀積和溶解兩種作用達(dá)成動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，即在單位時(shí)間內(nèi)溶解在溶劑中的分子或離子數(shù)，和淀積到溶質(zhì)表面上的分子或離子數(shù)相等時(shí)，溶解和淀積雖仍在不斷地進(jìn)行，但如果溫度不改變，則溶液的濃度已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，這樣的溶液稱(chēng)為飽和溶液，其中所含溶質(zhì)的量，即該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。 12 由此可見(jiàn)，在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率與它從溶液中淀積的速率相等，處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。 在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 (即已達(dá)到該溶質(zhì)的溶解度的溶液 )。如果在同一溫度下，某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液 (即尚未達(dá)到該溶質(zhì)的溶解度的溶液 )，稱(chēng)“不飽和溶液”。如果溶質(zhì)是氣體，還要指明氣體的壓強(qiáng)。 13 分配定律 ： 一定溫度下，一種溶質(zhì)分配在互不相溶 的兩種溶劑中的濃度比值為一常數(shù)。 (如萃取和抽提 ) ??BB CCK /?14 三、 *水（了解） 水、陽(yáng)光和空氣是人類(lèi)生存的物質(zhì)基礎(chǔ)。生命過(guò)程離不開(kāi)水。水是在動(dòng)植物組織內(nèi)最豐富的物質(zhì)，占人體質(zhì)量的 70%。 水中含有很多溶解的物質(zhì)，如海水中主要成分是 Na+和 Cl（還有 K+， Ca2+， Mg2+， SO42， HCO3和 Br），河水中主要成分是 Ca2+和 HCO3。 15 水在地球上分布最廣，覆蓋地球表面 70%。 地球的儲(chǔ)水量很豐富，共有 之多。地表、地下和大氣層中總水量約 1021kg，約占地球質(zhì)量的 5%。但是其中海水卻占了 %， 陸地淡水僅占 %，而 與人類(lèi)生活最密切的江河、淡水湖和淺層地下水等淡水，又僅占淡水儲(chǔ)量的 %（不到總水量的 %） 。更令人擔(dān)憂(yōu)的是，這數(shù)量極有限的淡水，正越來(lái)越多地受到污染 。 16 據(jù)科學(xué)界估計(jì)，全世界有半數(shù)以上的國(guó)家和地區(qū)缺乏飲用水，特別是經(jīng)濟(jì)欠發(fā)達(dá)的第三世界國(guó)家，目前已有 70％即 17億人 喝不上清潔水，世界已有將近80％人口 受到水荒的威脅。 我國(guó)人均淡水為世界人均水平的 四分之一 ，屬于缺水國(guó)家。全國(guó)已有 300多個(gè)城市 缺水，已有 29％ 的人正在飲用不良水 ， 其中已有 7000萬(wàn)人正在飲用高氟水。每年因缺水而造成的經(jīng)濟(jì)損失達(dá) 100多億元， 因水污染而造成的經(jīng)濟(jì) 損失更達(dá) 400多億元。 17 以上數(shù)據(jù)充分說(shuō)明：水資源短缺成了當(dāng)今世界面臨的重大課題。前不久，聯(lián)合國(guó)的人類(lèi)環(huán)境和世界水會(huì)議已發(fā)出 警告：人類(lèi)在石油危機(jī)之后，下一個(gè)危機(jī)就是水 。因此，保護(hù)和更有效合理利用水資源，是世界各國(guó)政府面臨的一項(xiàng)緊迫任務(wù)。 一則公益廣告上所說(shuō)： “ 節(jié)約用水，否則，我們看到的最后一滴水將是自己的眼淚 ” 。 “水危機(jī)” 并非危言聳聽(tīng)！ 18 1993年 1月 18日，聯(lián)合國(guó)大會(huì)通過(guò)決議，將 每年的3月 22日定為 “ 世界水日 ” 。我國(guó)把每年的 3月 22日 28日定為 “ 中國(guó)水周 ” ，每年 5月 15日所在的那一周作為城市節(jié)約用水宣傳周。 水的特性？與水分子的極性有關(guān) 所有固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中，水的比熱容最大； OC時(shí)，水的密度最大
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1