無機化學習題答案(已修改)
2025-06-19 19:58 本頁面
【正文】 參考答案緒論一、是非題: 1.(非) 2.(是) 3.(是) 4.(是) 5.(是) 二、選擇題: 1.[C] 2.[D] 3.[B]第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系:1.[非] 2.[是] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[非] 8.[非] 9.[非] 10. (非) :1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]:。 2. 4。 16. E3d。 E4s E3d。 E4s E3d(或0)。 0,或+1,或1(或0) . 。 波粒二象性。 光電效應實驗。 電子衍射實驗.。 主量子數(shù)(電子層)。 角量子數(shù)(電子亞層)。 磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向)。 波函數(shù)(或原子軌道。或一個電子的空間運動狀態(tài)).(主量子數(shù))。 n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù)). 。 略. 。 b,d,e,g。 c,f.。 He。 Cr和Mn。 As。 Cs和F,。 He. :114號元素的電子排布式為:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2該元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.在進行原子的電子排布時,必須首先根據(jù)能量最低原理,s和p的能量相差較大,故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大 ,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補償該激發(fā)能,所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2. 29Cu外圍電子構(gòu)型為3d104s1,這是因為3d和4s能量相近,由4s激發(fā)3d所需能量較少,而3d電子全滿時降低的能量比該激發(fā)能要大,補償結(jié)果使能量降低, 故此構(gòu)型更穩(wěn)定.氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,=.:1.(1).原子系數(shù)為27,元素符號為Co,第4周期,第Ⅷ族(2).價電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2 (3,2,0,+1/2)。 (3,2,0,1/2)。 (3,2,+1,+1/2)。 (3,2,+1,1/2)(3,2,1,+1/2)。 (3,2,+2,+1/2)。 (3,2,2,+1/2)。 (4,0,0,+1/2)。 (4,0,0,1/2)(3).Co(OH)3。 堿2.(1).33個 33As: [Ar]3d104s24p3有3個未成對電子(2).4個電子層。 8個能級。 最高能級有15個電子(3).價電子數(shù)為5個。 屬于第4周期。 ⅤA。 非金屬。 最高化合價為+5:[Ar]3d54s1鉻Cr, 價層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s13d及4s軌道上的電子的四個量子數(shù)分別為:(3,2,2,+1/2), (3,2,1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全為1/2)。 (4,0,0,+1/2)(或ms為1/2)第二章 分子結(jié)構(gòu):1.[非] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[是] 9.[是] 10.[是] :1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) :1. sp3,三角錐形,不為02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,鍵能:,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中無成單電子而O2分子中兩個三電子π鍵中各有一個成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.,雜化方式也不同,方式,分子構(gòu)型為不對稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,因而分子有極性。而BF3中B采取sp2雜化方式,分子為對稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無極性.,由于原子的相互影響,若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來,是因為: (1) 通過價電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價鍵。 (2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強的方向性,更利于軌道的重疊。(3)雜化軌道的空間布局使得化學鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.參考答案：△rH176。=△rH1176。+△rH2176。+△rH3176。+△rH4176。+△rH5176。+△rH6176。= 348 (KJ/mol)第三章 晶體結(jié)構(gòu) 1.[非] 2.[非] 5.[是] 2.[D] 6.[B]三. 根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點的高低:(1).CaCl2 KCl ZnCl2(2).NaF NaCl NaBr NaI(3).MgO NaF KF
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