無機(jī)化學(xué)習(xí)題答案-在線瀏覽
2025-07-25 19:58本頁面
【正文】 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[非] 8.[非] 9.[非] 10. (非) :1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]:。 2. 4。 E4s E3d。 0,或+1,或1(或0) . 。 光電效應(yīng)實驗。 主量子數(shù)(電子層)。 磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向)?；蛞粋€電子的空間運動狀態(tài)).(主量子數(shù))。 略. 。 c,f.。 Cr和Mn。 Cs和F,。 (3,2,0,1/2)。 (3,2,+1,1/2)(3,2,1,+1/2)。 (3,2,2,+1/2)。 (4,0,0,1/2)(3).Co(OH)3。 8個能級。 屬于第4周期。 非金屬。 (4,0,0,+1/2)(或ms為1/2)第二章 分子結(jié)構(gòu):1.[非] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[是] 9.[是] 10.[是] :1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) :1. sp3,三角錐形,不為02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,鍵能:,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中無成單電子而O2分子中兩個三電子π鍵中各有一個成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.,雜化方式也不同,方式,分子構(gòu)型為不對稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,因而分子有極性。 (2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強(qiáng)的方向性,更利于軌道的重疊。=△rH1176。+△rH3176。+△rH5176。= 348 (KJ/mol)第三章 晶體結(jié)構(gòu) 1.[非] 2.[非] 5.[是] 2.[D] 6.[B]三. 根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點的高低:(1).CaCl2 KCl ZnCl2(2).NaF NaCl NaBr NaI(3).MgO NaF KF SiCl4 SiBr4第四章 配合物一、是非題:1 [非] 2 [是] 3 [是] 4 [是] 5 [是] 6 [是] 二、選擇題:1 [C] 2 [A] 3 [D] 4 [B] 5[A] 6[A] 7 [C] 8 [B] 9 [D] 10 [B] 三、填空題:1 、Co2+； NH3，H2O，Cl； 6； +2； 0；[Co(NH3)3H2OCl2]；無。 CN是強(qiáng)場配體與Fe2+形成配合物，使Fe2+內(nèi)層3d6電子發(fā)生重排兩兩成對，空出2個3d軌道，與4s，4p軌道發(fā)生d2sp3雜化，形成低自旋，內(nèi)軌型配合物[Fe(CN)6]4。而H2O屬場強(qiáng)較弱配體與Fe2+形成配合物時，不能使內(nèi)層3d電子重排，利用空的4s、4p、4d軌道發(fā)生sp3d2雜化，形成高自旋外軌型配合物[Fe(H2O)6]2+。五氨合鈷(Ⅲ)其二:[Co(NH3)5Br]SO4 硫酸一溴mol1mol1 表示按上述反應(yīng)式發(fā)生1mol反應(yīng)(即2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O(g))的熱效應(yīng)為 ,mol1 否。mol1 ≥1112K第六章 化學(xué)平衡常數(shù) 一、是非題: 1.[非] 2.[非] 3.[非] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 二、選擇題: 1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(C) 5.(D) 6.(A) 7.(B) 8.(B)三、填空題:1/A； A1/2； A2。四、簡答題:,平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù),只要溫度不變,改變總壓(反應(yīng)前后有氣體體積變化時)或改變反應(yīng)混合物濃度時,均可使平衡發(fā)生移動,平衡一定發(fā)生移動,因為平衡常數(shù)改變,現(xiàn)有平衡破壞,向達(dá)到新平衡方向移動,直到新的平衡為止.五、計算題:Kp=(atm)。 PCl2=PPCl3=。B 反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)iOH溶解度較小，覆蓋在鋰表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故反應(yīng)鋰比鈉慢.2 H+參與了重鉻酸根的電極反應(yīng)生成水，出現(xiàn)在氧化型中 φ = φ176。= , 當(dāng)[H+]=,φ=。 ()Lg([Cu2+]/[Ag+]2)第十二章 配位平衡 一、是非題:1 [是] 2 [是] 3 [是] 二、計算題 △rG176。、燃燒熱大、不污染環(huán)境。,如與堿金屬,堿土金屬所形成的離子型化合物。(如F O N等)相結(jié)合的氫原子易與另外電負(fù)性極強(qiáng)的原子形成氫鍵。=308(KJ/mol) △rS176。3 NH2OH，NH3，N2H4，...4 NaCl + N2↑ +
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