【總結(jié)】元素化學(xué)學(xué)習(xí)要求1.物質(zhì)的存在4.重要單質(zhì)、化合物的用途(應(yīng)用)2.物質(zhì)的性質(zhì)(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))3.重要單質(zhì)、化合物的主要工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制法;元素化學(xué)部分學(xué)習(xí)方法問題1.分清主次關(guān)系抓住主線典型元素典型化合物性質(zhì)(酸堿性、化還原性、配位性、溶解性、熱穩(wěn)定性、物理化學(xué)性質(zhì)等)。
2025-04-30 18:18
【總結(jié)】NomenclatureofinanicchemistrygoogleInanicnomenclatureCommonnames?AlotofchemicalshavemonnamesaswellastheproperIUPACnames.–H2Owater,notdihydrog
2025-12-28 14:40
【總結(jié)】第一篇:無機(jī)化學(xué)大學(xué)排名 無機(jī)化學(xué) 排學(xué)校名稱 名 級名等排 學(xué)校名稱 級 名 等 排 學(xué)校名稱 等級 A+ A 南京大學(xué)山東大學(xué)鄭州大學(xué) A A+ A 吉林大學(xué)東...
2025-10-04 21:24
【總結(jié)】北京科技大學(xué)成人教育學(xué)院2007—2008學(xué)年第二學(xué)期《無機(jī)化學(xué)》試題B卷姓名:班級:學(xué)號:題號一二三四五六總分得分一、填空題:(每空1分,共30分)1、頻率越高,活化分子數(shù),反應(yīng)。2、H2(g)+I2(g)=2HI(g
2025-06-07 19:47
【總結(jié)】無機(jī)化學(xué)緒論教學(xué)目標(biāo)1、了解化學(xué)及無機(jī)化學(xué)的研究對象2、了解化學(xué)及無機(jī)化學(xué)的發(fā)展史3、了解無機(jī)化學(xué)的前景4、了解大學(xué)的學(xué)習(xí)方法內(nèi)容n121世紀(jì)化學(xué)的定義n2化學(xué)與人類社會發(fā)展的關(guān)系n3無機(jī)化學(xué)的研究對象、發(fā)展和前景n4無機(jī)化學(xué)課程的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法化學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)變化的
2025-02-20 12:55
【總結(jié)】無機(jī)化學(xué)練習(xí)題一、填空題1.隨著溶液的pH值增加,電對Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/Mn2+的E值將分別,,。2.已知:Cr2O72-+Cr3+Cr2+Cr,Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)?。3.配合物PtCl4·2NH3的水溶液不導(dǎo)電,加入硝酸銀
2025-06-07 19:23
【總結(jié)】《無機(jī)化學(xué)》教學(xué)大綱課程編號:課程名稱:無機(jī)化學(xué)英文名稱:InorganicChemistry授課學(xué)時(shí):150學(xué)分:課程層次及修讀類型:本科必修課開課學(xué)時(shí):150適用專業(yè):化學(xué)、化學(xué)教育、材料化學(xué)教學(xué)目的和要求:無機(jī)化學(xué)是化
2025-06-07 19:27
【總結(jié)】《無機(jī)化學(xué)》習(xí)題解答第一章溶液和膠體1.㎏NaOH、㎏(2Ca2+)、㎏(Na2CO3)的物質(zhì)的量。解:M(NaOH)=40g·mol-1M(2Ca2+)=80g·mol-1M(Na2CO3)=53g·mol-1它們的物質(zhì)的量分別為2.的NaOH和CaCl2分別溶于水,配成500mL溶液,試求兩溶液的ρ
2025-06-17 12:51
【總結(jié)】無機(jī)化學(xué)基本原理龔孟濂教授主講Tel.3668728,(020)84038640E-mail:教材:《無機(jī)化學(xué)基本原理》編著中山大學(xué)出版社,2022年第1版第6次印刷什么是大學(xué)?¤做人;做學(xué)問?!璐蟠蟮膶W(xué),自由地學(xué),自覺地學(xué)。
2025-08-01 12:40
【總結(jié)】1第一章溶液和膠體稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用學(xué)習(xí)要求2§1-1溶液一、基本概念分散系:一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小的粒子分散在另一種物質(zhì)里所形成的體系。分散質(zhì)(分散相):被分散的物質(zhì)分散劑(分散介質(zhì)):把分散質(zhì)分散開
2026-01-09 01:03
【總結(jié)】無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案元素概論第九章、分類和存在形態(tài)主要內(nèi)容基本要求目錄9-1元素的發(fā)現(xiàn)、分類和存在9-2元素的自然資源9-4單質(zhì)的制取方法9-3單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)9-6氫9-7稀有氣體目
2026-01-06 12:39
【總結(jié)】*酸堿理論酸堿定義:質(zhì)子酸堿電子酸堿硬軟酸堿理論(HSAB)定義與解釋*配合物1、配合物的基本概念:異構(gòu)現(xiàn)象(幾何異構(gòu))2、配合物中的化學(xué)鍵:(1)價(jià)鍵理論(2)晶體場理論晶體場分裂能△(影響因素:配合物構(gòu)型;配體;中心離子電荷;
2026-01-03 22:03
【總結(jié)】Chapter15中級無機(jī)化學(xué)共價(jià)鍵的極性及離子百分比兩個(gè)電負(fù)性不同的原子,構(gòu)成極性共價(jià)鍵一端的原子略帶正電荷,另一端的原子略帶負(fù)電荷,即共價(jià)鍵顯示出一定的離子性。經(jīng)驗(yàn)公式計(jì)算共價(jià)鍵的離子性百分?jǐn)?shù):■離子性百分?jǐn)?shù)=[16(△?)+(△?)2]%其中△?為兩個(gè)原子的電負(fù)性差■離
2026-01-05 05:30
【總結(jié)】無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第四章氧化還原反應(yīng)Chapter4OxidationandReductionReaction反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2氧化劑HCl還原劑MnO2中的Mn被還原HCl中
2025-07-19 18:45
【總結(jié)】緒論:,而物理變化無新物質(zhì)產(chǎn)生.、原子核不變的一類變化..,但并非所有的發(fā)光現(xiàn)象都屬于化學(xué)反應(yīng).:,它不包括B:混合物──射線第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系,,1s電子總比2s電子更靠近原子核,因?yàn)镋2sE1s.,代表了該電子可能存在的各種運(yùn)動狀態(tài),每一種狀態(tài)可視為一個(gè)軌道.
2025-07-06 17:12