大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)(已修改)
2025-08-17 05:05 本頁(yè)面
【正文】 分子結(jié)構(gòu) 分子 : 化學(xué)反應(yīng)的基本單元 物質(zhì)的性質(zhì) 分子的性質(zhì) 分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 空間構(gòu)型 分子間力 結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的物理、 化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 167。 離子鍵 167。 共價(jià)鍵 167。 分子間作用力 167。 離子極化 (自學(xué) ) 167。 原子晶體和分子晶體 (參考 p253，表 912) 167。 離子鍵 離子鍵的形成 離子的特征 離子晶體 活潑金屬原子 活潑非金屬原子 離子型化合物 NaCl KCl CsCl MgO CaO 1. 離子鍵的形成 2. 離子鍵的本質(zhì)： 靜電作用力 3. 離子鍵的特點(diǎn)： 沒有方向性和飽和性 4. 鍵的離子性 取決于元素的電負(fù)性 5. 離子晶體的特點(diǎn)： 較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，熔融狀 態(tài)或溶于水后其水溶液均能導(dǎo)電 167。 共價(jià)鍵 價(jià)鍵理論 共價(jià)鍵的類型 雜化軌道理論 價(jià)層電子互斥理論 (自學(xué) ) 分子軌道理論 鍵參數(shù) 共價(jià)鍵 : 分子中原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成 的化學(xué)鍵 H + H = H:H :Cl + Cl: = :Cl:Cl: :N + N: = :N N: H + Cl: = H:Cl: Lewis 共價(jià)鍵的局限性 ① 有些穩(wěn)定分子的中心原子最外層電子數(shù)可 以少于 8 (如 : BF3) 或多于 8 (如 PCl5, SF6) ② 共價(jià)鍵的特性 : 方向性 , 飽和性 ③ 單電子鍵 (如 H2+), O2具有磁性 1927年 , Heitler 和 London 應(yīng)用量子力學(xué)研究 H2分子結(jié)構(gòu) , 初步解答了 共價(jià)鍵的本質(zhì) . 1930年 , Pauling 和 Slater 等發(fā)展出現(xiàn)代 價(jià)鍵 理論 (電子配對(duì)理論 )、 雜化軌道理論、 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1932年 , 美國(guó)化學(xué)家密立根和德國(guó)化學(xué)家洪特 提出 分子軌道理論 價(jià)鍵理論 電子配對(duì)法 (VB): 量子力學(xué)為基礎(chǔ) (1) 共價(jià)鍵的本質(zhì) 圖 91 H2形成過(guò)程 ER圖 兩個(gè)氫原子電子自旋方式相反，靠近、重疊，在 R0＝ 74pm處系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。 H2分子中的兩種狀態(tài)的 |?|2和原子軌道重疊示意圖 共價(jià)鍵的本質(zhì) ——原子軌道重疊，核間電子概率 密度大吸引原子核而成健 (2) 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn) ① 成鍵前的原子要具有自旋方向相反的未成對(duì)電子。 ② 共價(jià)鍵數(shù)目取決于原子中未成對(duì)電子的數(shù)目。 ③ 兩原子成鍵時(shí)，兩原子軌道重疊越多，形成的共 價(jià)鍵越牢固－軌道最大重疊原理。 (3) 共價(jià)鍵的特點(diǎn) ① 成鍵時(shí)，組成原子的電子云發(fā)生了很大變化。 ② 具有飽和性
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