大學(xué)無機(jī)化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)(更新版)
【正文】 H…… F－ H O－ H…… O － H H H 氫鍵的特點(diǎn) (1) 氫鍵只存在于某些含有氫原子的分子之間 (或分子內(nèi) )。 小 結(jié) ，離子晶體和分子晶體的特性。 。 (3) 氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間一種特殊的作用力，比共價(jià)鍵的鍵能小得多，比范德華力大一點(diǎn)。 分子間作用力 分子的極性 分子間作用力 氫鍵 分子的極性 （一）極性鍵與非極性鍵 非極性鍵 : 同種原子所形成的共價(jià)鍵 。 鍵能越大 ， 鍵越牢固 ， 分子越穩(wěn)定 。—成鍵分子軌道；—原子軌道—，式中：ｂａ 39。的數(shù)值恢復(fù)，且符號不，為旋轉(zhuǎn)軸，每旋轉(zhuǎn)對稱：若以 180 oΨx?對稱。在外磁場作用下，自身的磁力線與外磁場方向一致。ο 30104HOH ??OH2雜化3sp2ps23sp(3) 雜化軌道理論的基本要點(diǎn) ① 成鍵時(shí) 能級相近 的價(jià)電子軌道混合雜化，形成 能量相等 的價(jià)電子軌道 ——雜化軌道 ② 雜化前后軌道數(shù)目不變。 共價(jià)鍵的類型 （ 1） σ鍵：兩原子的成鍵軌道沿鍵軸（或兩核間的連線）的方向，以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱型對稱，這樣形成的共價(jià)鍵叫 σ鍵。 + 離子鍵 離子鍵的形成 離子的特征 離子晶體 活潑金屬原子 活潑非金屬原子 離子型化合物 NaCl KCl CsCl MgO CaO 1. 離子鍵的形成 2. 離子鍵的本質(zhì)： 靜電作用力 3. 離子鍵的特點(diǎn)： 沒有方向性和飽和性 4. 鍵的離子性 取決于元素的電負(fù)性 5. 離子晶體的特點(diǎn)： 較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，熔融狀 態(tài)或溶于水后其水溶液均能導(dǎo)電 167。 離子鍵 167。H = H:H :Cl ② 共價(jià)鍵數(shù)目取決于原子中未成對電子的數(shù)目。一般用 N三 N表示。 ④ 雜化軌道成鍵時(shí)，滿足原子軌道最大重疊原理 ⑤ 雜化軌道成鍵時(shí)，滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理。 ? –– 分子軌道 |?|2 ––幾率密度或電子云 ② 分子軌道為原子軌道的線性組合， 分子軌道數(shù)目 = 原子軌道數(shù)目。例如：原子軌道 pz， py， dxy，dxz， dyz為 π對稱。 :O O: ??? ?2* p24p22p22* s22s22* s12s1 )π()π()()()()()( ?????N2 (B,C,N) 第二周期同核雙原子分子 ? ?2p22p22p22* s22s2 )()π()π()()( xz ??? yKK或 ? ?2p24p22* s22s22* s12s12 )()π()()()()(N ?????二個(gè) ? 鍵，一個(gè) ?鍵，電子均成對，所以為逆磁性。 3)相同原子間形成的鍵數(shù)越多 ， 則鍵長越短 。 － + － + － + (2) 誘導(dǎo)力 極性分子 非極性分子 ，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極的作用力。 (2) 氫鍵的存在會影響物質(zhì)的溶解度、密度、粘度等。 ，氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響
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