大學(xué)無機(jī)化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)-資料下載頁
2025-08-05 05:05本頁面
【正文】 題 化學(xué)鍵 理論 鍵參數(shù) (鍵能，鍵長，鍵角和鍵級(jí) ) 鍵能 1） 單位為 kJ/mol。 2） 鍵能：叁鍵 雙鍵 單鍵 (相同原子間形成 ) 3） 鍵能是化學(xué)鍵最重要的參數(shù) ， 它表示化學(xué)鍵牢 固的程度 。 鍵能越大 ， 鍵越牢固 ， 分子越穩(wěn)定 。 鍵長 1)定義 :分子或晶體中成鍵原子 (離子 )的核間平均距離 。 2)兩原子間所形成的 鍵長越短 ， 表示鍵越牢固 。 3)相同原子間形成的鍵數(shù)越多 ， 則鍵長越短 。 例： CC(154pm),C二 C(134pm),C三 C(120pm). 鍵角 1） 定義：分子中鍵與鍵之間的夾角 。 2）鍵角是決定 分子空間構(gòu)型 的主要因素。 根據(jù)分子中鍵的鍵角和鍵長，不但可以推測(cè)分子的空間構(gòu)型，還可推斷出其它的物理性質(zhì)。 167。 分子間作用力 分子的極性 分子間作用力 氫鍵 分子的極性 （一）極性鍵與非極性鍵 非極性鍵 : 同種原子所形成的共價(jià)鍵 。 極性鍵 : 不同種原子所形成的共價(jià)鍵。 （ 二 ） 極性分子與非極性分子 (1) 取向力 極性分子間 正、負(fù)極定向排列所產(chǎn)生的作用力。 － + － + － + (2) 誘導(dǎo)力 極性分子 非極性分子 ，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極的作用力。 － + － + － + (3) 色散力：瞬時(shí)偶極作用力 + － + － － + － + 范德華力 氫鍵 氫鍵的條件： (1) 有一個(gè)與電負(fù)性很大、原子半徑很小的元素以共價(jià)鍵相結(jié)合的氫原子。 (2) 一個(gè)電負(fù)性很大（非金屬性很強(qiáng)）、原子半徑很小的具有 孤對(duì)電子 的原子，如 O、 F、 N等原子。 H2O, H2S, H2Se, H2Te中，水的分子量最小，但其熔點(diǎn)，沸點(diǎn)最高； HF在鹵化氫系列中， NH3在氮族的三氫化物中也有相同現(xiàn)象， WHY??? 例： X－ H…… Y 共價(jià)鍵 氫鍵 F－ H…… F－ H O－ H…… O － H H H 氫鍵的特點(diǎn) (1) 氫鍵只存在于某些含有氫原子的分子之間 (或分子內(nèi) )。 (2) 氫鍵有飽和性和方向性 。 (3) 氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間一種特殊的作用力，比共價(jià)鍵的鍵能小得多，比范德華力大一點(diǎn)。 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)有氫鍵的化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比沒有氫鍵的同類化合物為高 。 例 :HF, HCl, HBr和 HI中 ， HF的熔 、 沸點(diǎn)都最高 。 (2) 氫鍵的存在會(huì)影響物質(zhì)的溶解度、密度、粘度等。例如冰中一個(gè)水分子與 四 個(gè)水分子形成氫鍵，密度比液態(tài)水小，所以會(huì)浮在水面。 小結(jié)：分子間的作用力有取向力，誘導(dǎo)力，色散力和氫鍵。 小 結(jié) ，離子晶體和分子晶體的特性。 。 。 4. 雜化軌道理論的基本要點(diǎn)及應(yīng)用：中心原子的雜化分類，等性和不等性雜化，原子軌道的空間構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型的區(qū)別。 ， N2和 O2的分子軌道表達(dá)式，鍵級(jí)的計(jì)算，判斷分子的磁性。 ，氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響
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