大學(xué)無機(jī)化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)-免費(fèi)閱讀
【正文】 。 (2) 氫鍵有飽和性和方向性 。 167。 2） 鍵能：叁鍵 雙鍵 單鍵 (相同原子間形成 ) 3） 鍵能是化學(xué)鍵最重要的參數(shù) ， 它表示化學(xué)鍵牢 固的程度 。分子軌道的系數(shù)，表示原子軌道對— ，反鍵分子軌道。 x )( 2c旋轉(zhuǎn) ?180? ?x? ?變。 順磁性： 分子因含有未成對電子而具有永久磁矩。18107H N Hο??雜化3sp(3) 不等性 sp3雜化 2ps239。 ③ 具有方向性：軌道最大重疊的方向。N: = :N N: H 原子晶體和分子晶體 (參考 p253，表 912) 167。 共價鍵 167。 + ③ 兩原子成鍵時，兩原子軌道重疊越多，形成的共 價鍵越牢固－軌道最大重疊原理。 (3) 配位鍵 形成條件：成鍵原子一方有孤對電子， 另一方有空軌道。 (4) 小結(jié)： p226，表 95 分子軌道理論 (MO) 問題：價鍵理論把電子只限于兩個相鄰原子間小區(qū)域運(yùn)動，缺乏對分子作為整體全面考慮。 ③ 每個分子軌道 ? i 都有一響應(yīng)的能量 Ei和圖象 ④ 分子軌道中電子排布三原則： 能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則 1932年 , 美國化學(xué)家密立根和德國化學(xué)家洪特提出分子軌道理論（ MO法） (2) 原子軌道線性組合的原則 ① 能量相近 :1s1s, 2s2s, 2p2p。 (3) 原子軌道線性組合的類型 例如： A+B→AB bbaaI ΨCΨCΨ ??b39。 第二周期元素的同核雙原子分子軌道的能量變化 反鍵電子數(shù)）成鍵電子數(shù) ?? (21B . O(5) 鍵級 :表示共價鍵的強(qiáng)度 同一周期和同一區(qū)內(nèi)， 鍵級越大，鍵越牢固 ，分子越穩(wěn)定；若 鍵級等于零，分子不能穩(wěn)定存在 。 例： CC(154pm),C二 C(134pm),C三 C(120pm). 鍵角 1） 定義：分子中鍵與鍵之間的夾角 。 － + － + － + (3) 色散力：瞬時偶極作用力 + － + － － + － + 范德華力 氫鍵 氫鍵的條件： (1) 有一個與電負(fù)性很大、原子半徑很小的元素以共價鍵相結(jié)合的氫原子。例如冰中一個水分子與 四 個水分子形成氫鍵，密度比液態(tài)水小，所以會浮在水面。 ， N2和 O2的分子軌道表達(dá)式，鍵級的計算，判斷分子的磁性。 例 :HF, HCl, HBr和 HI中 ， HF的熔 、 沸點都最高 。 （ 二 ） 極性分子與非極性分子 (1) 取向力 極性分子間 正、負(fù)極定向排列所產(chǎn)生的作用力。 2)兩原子間所形成的 鍵長越短 ， 表示鍵越牢固 。 (4) 同核雙原子分子的分子軌道能級圖 O2 (O,F) 第二周期同核雙原子分子 ? ?2* p24p22p22* s22s2 )π()π()()()( ???KK? ?1*2p1*2p2p22p22p22* s22s2 )π()π()π()π()
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