大學無機化學課件分子結(jié)構-wenkub
2022-09-02 05:05:17 本頁面
【正文】 ?O C ? 雜化軌道理論 CH4的空間構型為正四面體 p2s2C： 2s22p2 (1) 雜化與雜化軌道的概念 在形成分子時，由于原子的相互影響， 若干不同類型 能量相近 的原子軌道混合起來 ，重新組合成一組新軌道，該過程稱為 雜化 ，所形成的新軌道被稱為 雜化軌道 。 ＋ ＋ x ＋ ＋ x — ＋ ＋ x — — ss pxs px px （ 2） π鍵：兩個原子軌道沿鍵軸的方向，通過鍵軸的一個平面?zhèn)让?，以“肩并肩”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分垂直于鍵軸呈鏡面反對稱，在鍵軸上下對稱的電子云密度最大，這樣形成的共價鍵叫 π鍵。 (3) 共價鍵的特點 ① 成鍵時，組成原子的電子云發(fā)生了很大變化。Cl: = H:Cl: Lewis 共價鍵的局限性 ① 有些穩(wěn)定分子的中心原子最外層電子數(shù)可 以少于 8 (如 : BF3) 或多于 8 (如 PCl5, SF6) ② 共價鍵的特性 : 方向性 , 飽和性 ③ 單電子鍵 (如 H2+), O2具有磁性 1927年 , Heitler 和 London 應用量子力學研究 H2分子結(jié)構 , 初步解答了 共價鍵的本質(zhì) . 1930年 , Pauling 和 Slater 等發(fā)展出現(xiàn)代 價鍵 理論 (電子配對理論 )、 雜化軌道理論、 價層電子對互斥理論 1932年 , 美國化學家密立根和德國化學家洪特 提出 分子軌道理論 價鍵理論 電子配對法 (VB): 量子力學為基礎 (1) 共價鍵的本質(zhì) 圖 91 H2形成過程 ER圖 兩個氫原子電子自旋方式相反，靠近、重疊，在 R0＝ 74pm處系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定的化學鍵。Cl: = :Cl:Cl: :N 共價鍵 價鍵理論 共價鍵的類型 雜化軌道理論 價層電子互斥理論 (自學 ) 分子軌道理論 鍵參數(shù) 共價鍵 : 分子中原子間通過共用電子對結(jié)合而成 的化學鍵 H 分子間作用力 167。分子結(jié)構 分子 : 化學反應的基本單元 物質(zhì)的性質(zhì) 分子的性質(zhì) 分子的內(nèi)部結(jié)構 化學鍵 空間構型 分子間力 結(jié)構與物質(zhì)的物理、 化學性質(zhì)的關系 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 167。 離子極化 (自學 ) 167。 + + H2分子中的兩種狀態(tài)的 |?|2和原子軌道重疊示意圖 共價鍵的本質(zhì) ——原子軌道重疊，核間電子概率 密度大吸引原子核而成健 (2) 價鍵理論的基本要點 ① 成鍵前的原子要具有自旋方向相反的未成對電子。 ② 具有飽和性：每個原子成鍵的總數(shù)是一定的。 ＋ ＋ x — — z z pz pz形成的 π鍵 例： N2分子中，每個 N原子有三個未成對的 3p電子，形成了一個 σ鍵和兩個 π
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