【正文】 )/2 = ，穩(wěn)定性小于 N2 價鍵理論 (VB): 簡明扼要 。 (2) 一個電負(fù)性很大（非金屬性很強(qiáng)）、原子半徑很小的具有 孤對電子 的原子，如 O、 F、 N等原子。 4. 雜化軌道理論的基本要點及應(yīng)用：中心原子的雜化分類，等性和不等性雜化，原子軌道的空間構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型的區(qū)別。 極性鍵 : 不同種原子所形成的共價鍵。 CCΨΨΨΨⅠ －成鍵 －反鍵 ① s – s 重疊 1s 原子軌道 1s 原子軌道 分子軌道 ?1s * ?1s ② s – p 重疊 ③ p – p 重 疊 2pZ, 2pZ,B 原子軌道 分子軌道 ?xp2? 反鍵 xp2? 成鍵 小結(jié)：若以 x軸為鍵軸，則 s－ s， px－ px重疊形成 σ分子軌道； py－ py 、 pz－ pz 、 py－ dxy 、 dxy－ dxy重疊形成 π分子軌道。 逆磁性： 分子因電子均已成對而凈磁矩為零，在外磁場作用下，被誘導(dǎo)的磁矩方向與外磁場相反。 ＋ ＋ x ＋ ＋ x — ＋ ＋ x — — ss pxs px px （ 2） π鍵：兩個原子軌道沿鍵軸的方向，通過鍵軸的一個平面?zhèn)让?，以“肩并肩”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分垂直于鍵軸呈鏡面反對稱，在鍵軸上下對稱的電子云密度最大，這樣形成的共價鍵叫 π鍵。 共價鍵 價鍵理論 共價鍵的類型 雜化軌道理論 價層電子互斥理論 (自學(xué) ) 分子軌道理論 鍵參數(shù) 共價鍵 : 分子中原子間通過共用電子對結(jié)合而成 的化學(xué)鍵 H + ＋ ＋ x — — z z pz pz形成的 π鍵 例： N2分子中，每個 N原子有三個未成對的 3p電子，形成了一個 σ鍵和兩個 π鍵。 (1) 分子軌道理論的基本要點 ① 在分子中電子在遍及整個分子范圍內(nèi)運動。 (4) 同核雙原子分子的分子軌道能級圖 O2 (O,F) 第二周期同核雙原子分子 ? ?2* p24p22p22* s22s2 )π()π()()()( ???KK? ?1*2p1*2p2p22p22p22* s22s2 )π()π()π()π()()()( zyzyx???KK有兩個 三電子 π鍵 ，具有順磁性。 （ 二 ） 極性分子與非極性分子 (1) 取向力 極性分子間 正、負(fù)極定向排列所產(chǎn)生的作用力。 ， N2和 O2的分子軌道表達(dá)式，鍵級的計算，判斷分子的磁性。 － + － + － + (3) 色散力：瞬時偶極作用力 + － + － － + － + 范德華力 氫鍵 氫鍵的條件： (1) 有一個與電負(fù)性很大、原子半徑很小的元素以共價鍵相結(jié)合的氫原子。 第二周期元素的同核雙原子分子軌道的能量變化 反鍵電子數(shù)）成鍵電子數(shù) ?? (21B . O(5) 鍵級 :表示共價鍵的強(qiáng)度 同一周期和同一區(qū)內(nèi)， 鍵級越大，鍵越