大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)-展示頁(yè)
2024-08-20 05:05本頁(yè)面
【正文】 態(tài) 3d sp3d2雜化 態(tài) sp3d2–p 激發(fā) 重疊 SF6分子的空間結(jié)構(gòu) 3NH 39。 (3) 配位鍵 形成條件：成鍵原子一方有孤對(duì)電子， 另一方有空軌道。 ＋ ＋ x — — z z pz pz形成的 π鍵 例： N2分子中，每個(gè) N原子有三個(gè)未成對(duì)的 3p電子，形成了一個(gè) σ鍵和兩個(gè) π鍵。 共價(jià)鍵的類型 （ 1） σ鍵：兩原子的成鍵軌道沿鍵軸（或兩核間的連線）的方向，以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱型對(duì)稱，這樣形成的共價(jià)鍵叫 σ鍵。 ② 具有飽和性：每個(gè)原子成鍵的總數(shù)是一定的。 ③ 兩原子成鍵時(shí)，兩原子軌道重疊越多，形成的共 價(jià)鍵越牢固－軌道最大重疊原理。 H2分子中的兩種狀態(tài)的 |?|2和原子軌道重疊示意圖 共價(jià)鍵的本質(zhì) ——原子軌道重疊，核間電子概率 密度大吸引原子核而成健 (2) 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn) ① 成鍵前的原子要具有自旋方向相反的未成對(duì)電子。 + + + + 離子鍵 離子鍵的形成 離子的特征 離子晶體 活潑金屬原子 活潑非金屬原子 離子型化合物 NaCl KCl CsCl MgO CaO 1. 離子鍵的形成 2. 離子鍵的本質(zhì)： 靜電作用力 3. 離子鍵的特點(diǎn)： 沒(méi)有方向性和飽和性 4. 鍵的離子性 取決于元素的電負(fù)性 5. 離子晶體的特點(diǎn)： 較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，熔融狀 態(tài)或溶于水后其水溶液均能導(dǎo)電 167。 離子極化 (自學(xué) ) 167。 共價(jià)鍵 167。分子結(jié)構(gòu) 分子 : 化學(xué)反應(yīng)的基本單元 物質(zhì)的性質(zhì) 分子的性質(zhì) 分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 空間構(gòu)型 分子間力 結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的物理、 化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 167。 離子鍵 167。 分子間作用力 167。 原子晶體和分子晶體 (參考 p253，表 912) 167。 共價(jià)鍵 價(jià)鍵理論 共價(jià)鍵的類型 雜化軌道理論 價(jià)層電子互斥理論 (自學(xué) ) 分子軌道理論 鍵參數(shù) 共價(jià)鍵 : 分子中原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成 的化學(xué)鍵 HH = H:H :ClCl: = :Cl:Cl: :NN: = :N N: HCl: = H:Cl: Lewis 共價(jià)鍵的局限性 ① 有些穩(wěn)定分子的中心原子最外層電子數(shù)可 以少于 8 (如 : BF3) 或多于 8 (如 PCl5, SF6) ② 共價(jià)鍵的特性 : 方向性 , 飽和性 ③ 單電子鍵 (如 H2+), O2具有磁性 1927年 , Heitler 和 London 應(yīng)用量子力學(xué)研究 H2分子結(jié)構(gòu) , 初步解答了 共價(jià)鍵的本質(zhì) . 1930年 , Pauling 和 Slater 等發(fā)展出現(xiàn)代 價(jià)鍵
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