大學無機化學課件分子結(jié)構(gòu)(參考版)
2024-08-16 05:05本頁面
【正文】 ， N2和 O2的分子軌道表達式，鍵級的計算，判斷分子的磁性。 。 小 結(jié) ，離子晶體和分子晶體的特性。例如冰中一個水分子與 四 個水分子形成氫鍵，密度比液態(tài)水小，所以會浮在水面。 例 :HF, HCl, HBr和 HI中 ， HF的熔 、 沸點都最高 。 (3) 氫鍵不是化學鍵而是分子間一種特殊的作用力，比共價鍵的鍵能小得多，比范德華力大一點。 H2O, H2S, H2Se, H2Te中，水的分子量最小，但其熔點，沸點最高； HF在鹵化氫系列中， NH3在氮族的三氫化物中也有相同現(xiàn)象， WHY??? 例： X－ H…… Y 共價鍵 氫鍵 F－ H…… F－ H O－ H…… O － H H H 氫鍵的特點 (1) 氫鍵只存在于某些含有氫原子的分子之間 (或分子內(nèi) )。 － + － + － + (3) 色散力：瞬時偶極作用力 + － + － － + － + 范德華力 氫鍵 氫鍵的條件： (1) 有一個與電負性很大、原子半徑很小的元素以共價鍵相結(jié)合的氫原子。 （ 二 ） 極性分子與非極性分子 (1) 取向力 極性分子間 正、負極定向排列所產(chǎn)生的作用力。 分子間作用力 分子的極性 分子間作用力 氫鍵 分子的極性 （一）極性鍵與非極性鍵 非極性鍵 : 同種原子所形成的共價鍵 。 根據(jù)分子中鍵的鍵角和鍵長，不但可以推測分子的空間構(gòu)型，還可推斷出其它的物理性質(zhì)。 例： CC(154pm),C二 C(134pm),C三 C(120pm). 鍵角 1） 定義：分子中鍵與鍵之間的夾角 。 2)兩原子間所形成的 鍵長越短 ， 表示鍵越牢固 。 鍵能越大 ， 鍵越牢固 ， 分子越穩(wěn)定 。 不能解釋分子的幾何構(gòu)型和分子的磁性 雜化軌道理論 (HO):可解釋分子的幾何構(gòu)型；但缺乏預見性 VSEPR:可預言分子的幾何構(gòu)型，對d0,d5, d10的中心原子有效；但不能說明成鍵原理及鍵的強度 分子軌道理論 (MO):引入分子軌道概念，可以說明分子的成鍵情況，鍵的強弱和分子的磁性；不能解決構(gòu)型問題 化學鍵 理論 鍵參數(shù) (鍵能，鍵長，鍵角和鍵級 ) 鍵能 1） 單位為 kJ/mol。 第二周期元素的同核雙原子分子軌道的能量變化 反鍵電子數(shù)）成鍵電子數(shù) ?? (21B . O(5) 鍵級 :表示共價鍵的強度 同一周期和同一區(qū)內(nèi)， 鍵級越大，鍵越牢固 ，分子越穩(wěn)定；若 鍵級等于零，分子不能穩(wěn)定存在 。 (4) 同核雙原子分子的分子軌道能級圖 O2 (O,F) 第二周期同核雙原子分子 ? ?2* p24p22p22* s22s2 )π()π()()()( ???KK? ?1*2p1*2p2p22p22p22* s22s2 )π()π()π()π()()()( zyzyx???KK有兩個 三電子 π鍵 ，具有順磁性?！涉I分子軌道；—原子軌道—，式中：ｂａ 39。a ΨCΨ
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