大學(xué)無機化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)-預(yù)覽頁
【正文】 鍵時 能級相近 的價電子軌道混合雜化，形成 能量相等 的價電子軌道 ——雜化軌道 ② 雜化前后軌道數(shù)目不變。 (3) 配位鍵 形成條件：成鍵原子一方有孤對電子， 另一方有空軌道。 共價鍵的類型 （ 1） σ鍵：兩原子的成鍵軌道沿鍵軸（或兩核間的連線）的方向，以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱型對稱，這樣形成的共價鍵叫 σ鍵。 ③ 兩原子成鍵時，兩原子軌道重疊越多，形成的共 價鍵越牢固－軌道最大重疊原理。 + + 離子鍵 離子鍵的形成 離子的特征 離子晶體 活潑金屬原子 活潑非金屬原子 離子型化合物 NaCl KCl CsCl MgO CaO 1. 離子鍵的形成 2. 離子鍵的本質(zhì)： 靜電作用力 3. 離子鍵的特點： 沒有方向性和飽和性 4. 鍵的離子性 取決于元素的電負性 5. 離子晶體的特點： 較高熔點和沸點，熔融狀 態(tài)或溶于水后其水溶液均能導(dǎo)電 167。 共價鍵 167。 離子鍵 167。 原子晶體和分子晶體 (參考 p253，表 912) 167。H = H:H :ClN: = :N N: H ② 共價鍵數(shù)目取決于原子中未成對電子的數(shù)目。 ③ 具有方向性：軌道最大重疊的方向。一般用 N三 N表示。18107H N Hο??雜化3sp(3) 不等性 sp3雜化 2ps239。 ④ 雜化軌道成鍵時，滿足原子軌道最大重疊原理 ⑤ 雜化軌道成鍵時，滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理。 順磁性： 分子因含有未成對電子而具有永久磁矩。 ? –– 分子軌道 |?|2 ––幾率密度或電子云 ② 分子軌道為原子軌道的線性組合， 分子軌道數(shù)目 = 原子軌道數(shù)目。 x )( 2c旋轉(zhuǎn) ?180? ?x? ?變。例如：原子軌道 pz， py， dxy，dxz， dyz為 π對稱。分子軌道的系數(shù)，表示原子軌道對— ，反鍵分子軌道。 :O O: ??? ?2* p24p22p22* s22s22* s12s1 )π()π()()()()()( ?????N2 (B,C,N) 第二周期同核雙原子分子 ? ?2p22p22p22* s22s2 )()π()π()()( xz ??? yKK或 ? ?2p24p22* s22s22* s12s12 )()π()()()()(N ?????二個 ? 鍵，一個 ?鍵，電子均成對，所以為逆磁性。 2） 鍵能：叁鍵 雙鍵 單鍵 (相同原子間形成 ) 3） 鍵能是化學(xué)鍵最重要的參數(shù) ， 它表示化學(xué)鍵牢 固的程度 。 3)相同原子間形成的鍵數(shù)越多 ， 則鍵長越短 。 167。 － + － + － + (2) 誘導(dǎo)力 極性分子 非極性分子 ，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極的作用力。 (2) 氫鍵有飽和性和方向性 。 (2) 氫鍵的存在會影響物質(zhì)的溶解度、密度、粘度等。 。 ，氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1