無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案-預(yù)覽頁
【正文】 共用電子對(duì)形成 共價(jià)型氫化物 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ 氣體密度 g氚的重要性在于與核聚變反應(yīng)有關(guān)，氚也可以作示蹤原子。 如果沒有氫鍵，地球上不會(huì)存在液態(tài)水！ 人體內(nèi)將不存在現(xiàn)在的 DNA雙螺旋鏈！ 6. 氫是周期表中唯一尚未找到確切位置的元素。 2. 氫的三種同位素質(zhì)量之間的相對(duì)差值特別高，并因此而 各有自己的名稱 , 這在周期表元素中絕無僅有。 1996年 2月 9日又合成了 112號(hào)元素。 元素周期表 Ⅰ A 0 1 1 H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ B Ⅱ B 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 5771 Ln 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra 89103 An 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Uun 111 Uuu 112 Uub 911 元素的發(fā)現(xiàn) 111號(hào)元素于 1994年 12月在德國達(dá)斯塔特重離子研究中心 (GSI)，由德國化學(xué)家 的多國科學(xué)家研究組人工合成。 4. 還原法 用氧化劑氧化化合物制取單質(zhì) 如 用空氣氧化法從黃鐵礦中提取硫 3FeS2 + 6C + 8O2 Fe3O4 + 6CO2↑+6S↑ △ 5. 氧化法 結(jié)束 無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案 第九章 元素概論 第四節(jié) 結(jié)束 第六節(jié)氫 第九章 元素概論 第六節(jié) 氫 無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案 元素周期表 Ⅰ A 0 1 1 H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ B Ⅱ B 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Ne 42 Mo 43 Tc 44 Re 45 Rh 46 Pa 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba 5771 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra 89103 Lr 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Uun 111 Uuu 112 Uub 氫是宇宙間所有元素中含量最豐富的元素在自然界中主要以化合態(tài)存在是周期系中第一號(hào)元素 96 氫 1. 氫是宇宙中豐度最大的元素 , 按原子 數(shù)計(jì)占 90%, 按質(zhì)量計(jì)則占 75%。 5. 氫形成氫鍵。 符號(hào) 含量 /% 1H （氕） H 2H （氘） D 3H （氚） T 氫有三種同位素 961 氫原子的性質(zhì)及其成鍵特征 1 1 1 目前世界各地建造的實(shí)驗(yàn)性聚變反應(yīng)堆 用的是一種 D和 T構(gòu)成的等離子體燃料 符號(hào) 含量 /% 1H H 2H D 3H T 氫有三種同位素 1 1 1 ? 氘的重要性在于它與原子反應(yīng)堆中的重水有關(guān)，并廣泛應(yīng)用于反應(yīng)機(jī)理的研究和光譜分析。mol1 1312 電子親合能 kJmol1 熱導(dǎo)率 Wmol1 △ vapHm J 液氫是超低溫制冷劑，可將除氦外的 所有氣體冷凍成固體。mol1 熱導(dǎo)率 W 2H → H2 ?rHm = 436 kJ 注 意 ，必須確 保氫氣的純凈 , 加強(qiáng)通風(fēng) 962 氫氣的性質(zhì)和用途 詳見“氫化物” 6. 氫氣在加熱時(shí)，可與許多金屬或 非金屬反應(yīng)，生成氫化物。 這種配合物對(duì)烯烴加氫反應(yīng)、氫加?；磻?yīng)等重要工業(yè)過程非常重要。 三 (2,2’— 聯(lián)吡啶 ) 合釕 (Ⅱ )(2a) 2a*(已活化 ) hν 光能 2 ( 2 a )O21HOH2 ( 2 a *) 222 ??? ??? 最近 ， 日本有人把太陽能電池板與水電解槽連接在一起 ， 電解部分的材料在產(chǎn)生氫氣一側(cè)使用鉬氧化鈷 ， 產(chǎn)生氧氣一側(cè)則使用鎳氧化鈷 。 同時(shí) ， 空穴遷移到半導(dǎo)體與電解質(zhì)間的表面 ， 來自 Fe2+的電子填充空穴 。 LiH+H2O=LiOH+H2 １公斤氫化鋰分解后可放出２８００升氫
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